Principi di Chimica Analitica

Potenziale = capacità di compiere un lavoro

Ogni corpo tende a minimizzare la sua energia potenziale (U)

ΔU = Up - Ui = bilancio energetico

in un sistema macroscopico

Sistema all'equilibrio → non cambia nel tempo

Sistemi microscopici → sono tantissimi → entropia molto impicciata

analogo dell'energia potenziale per i sistemi microscopici

è l'energia libera di Gibbs

Stato iniziale → reagenti

Stato finale → prodotti

Altre energie libere (es. Helm) non a p. costante

Se sostituisco l'energia libera all'energia potenziale posso trattare

un sistema microscopico come uno macroscopico

ENERGIA di un processo = TERMODINAMICA di un processo

Energia di Gibbs (G) tiene conto sia di entalpia che di entropia

se l'associo a sistemi macroscopici l'entropia può essere trascurata

Coordinata di reazione (ξ) → va da 0 a 1

reazione non iniziata reazione finita

grafico di reazione

L'aspetto cinetico può essere dominante e farisce una reazione

du = 0 → non c’è variazione di U

Condizioni di equilibrio

Energia libera

→ G

es. N₂+3H₂ ⇌ 2NH₃

→ temperatura e pressione a condiz. ambiente

reaz. spostata a sx ⇌ ↔

MOLE

→ quantità di sostanza contenuta in un numero di Avogadro di molecole → 12g di 12C

n = _m/^mm

Concentrazione

→ C = _n/^{V (L)}

Molarità

↓ Varia con la Temperatura

Molalità → m = _n/^{m (kg)} → del solvente

aA + bB ⇌ cC + dD

G_A = energia libera:

G_A^° + RT ln C_A

→ Termine entropico → perché la C dipende dal disordine del sistema

Se C_A^° ↑ → G_A = G_A^°↓

G_A dipende molto dal solvente in cui A si trova

G_eq = aG_A + bG_BG_eq = cG_C + dG_D

ΔG_reaz = G_f - G_i = cG_C + dG_D - (aG_A + bG_B)