Polimerizzazione a catena

Polimerizzazioni a catena

Come quelle a stadi hanno avvanzate in soluzione, in massa allo stato puro e in

(1) Attivazione

Ambiente di reazione con monomero a piccole molecole che contemporane

devono avere capacità di formare un radicale attivo che attacca il monomero finando il primo

polimerizzazione avviene per attacco diretto in opportune condizioni di temperatura e pressione. Si forma in al intermediale.

(2) Monomero

gionto con le piccole molecole formano molecole che può essere ad es. di alcune zone

prodotto dello sufficiente con la perdita di acque e piccole molecole

datte in fase vanno reagire con il monomero SW allungamento con la polimerizzazione a blocchi.

alla del monomero. Ampia catena elementare terminale (monomero pli-)

Non picera quanto il monomero etilico poliacetato.

Limitazioni: possano dare origine al nucle con sito di iodio oleico aromatico et carbossilico

data reazone con un monomero a quale viene trasporto

le sito attivo

inizio altra catena alimentare in accrescimento

Monomero che possono essere presente insieme nelle polimerizzione a catena sono:

piccole molecole che contengono catene un doppio legame

per aliscida con la node attiva permane se idrogeno delle radicale carbonica allucinata fosse

Stato della fermentazione a catena

1. Inizio
2. Propagazione
3. Terminazione
4. Tracomento

in ambiente a catena → se le polimerizzazione radicalica

(cnos per gel due tini l'ali)

Dipendenza nel sito attivo delisticanonnia di differenza di alimentro deglio stree

Polimerizzazione a catena radicalica

molecola metero, un elettrone proiato

(1) Inizio

sonozione dellinitio in due moleccle

• Radicale di noia L molecule Alimentante da per colature omolitica
• uccorice alta Pronansse donans sempre stati identici
• il isomoer si aione se le ambate &proprieda
• come per la M iniuria radicals prostata in semiuttmin uestal periossial perocoftato
• ⁴ - 4 H indiariia

inserzioni arriviti prima molocla insecriotia

R-O-O-R → 2 R-O. (acosmido) (rastiicale)

R-O. + CH₂ = CHx → R-O-CH₂C.

Radicala disniicato

₄ ^{U. Sito attivo radicalico}

Polimerismo in gasea su CH₂X purtori

giomante itro isicamonato

Polimerizzazioni a catena

Caratteristiche di molti processi industriali:

1. An iniziazione in maniera alla catena.
2. Propagazione con monomero e piccole molecole che contengono atomi nello stato fondamentale.
3. Terminazione mediante reazione in condizioni opportune di temperatura e pressione al terminatore.

Avviene data la condizione termodinamica e quanto solitamente accade.

Limitazioni: possono dare origine a nacel con sito ioni carbonico e cationico.

Reazione con un monomero al quale viene trasferito il sito attivo.

Inizio altra catena al termine in coincidenza.

Step della polimerizzazione a catena

1. Inizio
2. Propagazione
3. Terminazione
4. Trattamento a catena

Polimerizzazione a catena radicalica:

1. Inizio

Condizioni simmetriche, molecola inattivata da porzione omolitica dando specie reattive all'identità, definizione del radicale che provoca reazione in condizioni normali.

Formazione alcuni primi molecole radicaliche.

R-O-O-R → 2 R-O₂

(perossido) → (radicale)

2. Propagazione

Ad attivare il sito sul monomero: Cl o R oppure altre molecole.

Ad altre molecole iniziatore possono aggiungere altra molecola di monomero.

Catena ~ Cl oppure H | CH₂ oppure CH₄ | CH H | C | CH₂ oppure C ~ catena.

3. Terminazione

Possibile attivato dalla catena del polimero: accettazione.

Due monomeri accoppiamento o accettazione: altre molecole che accettano.

Catena ~ C ~ CH₂ oppure C ~ C | X ~ catena | X oppure C.

Catena = CH = CH₂ ~ | H₂C < C ~ CH₂ ~ catena: due radicali p.

4. Trasferimento al catene

Trasferire molecola da attivare per terminazione: su altre molecole.

Cambia la reazione: catena radicalica.

Catena ~ C ~ H₂ ~ CH₂ ~ catena |> C ~ C | R