Paniere per esame di Chimica Generale e Inorganica Mod. 1

Set Domande

CHIMICA GENERALE E ORGANICA (MOD. 1)

SCIENZE BIOLOGICHE

Docente: Siotto Mariacristina 05/10/2019 12:43:26

Generato il 59

N° Domande Aperte 275

N° Domande Chiuse

Indice

Indice Lezioni .......................................................................................................................... p. 2

Lezione 002 ............................................................................................................................. p. 3

Lezione 003 ............................................................................................................................. p. 4

Lezione 004 ............................................................................................................................. p. 8

Lezione 005 ............................................................................................................................. p. 11

Lezione 006 ............................................................................................................................. p. 12

Lezione 007 ............................................................................................................................. p. 14

Lezione 008 ............................................................................................................................. p. 16

Lezione 009 ............................................................................................................................. p. 17

Lezione 010 ............................................................................................................................. p. 19

Lezione 011 ............................................................................................................................. p. 21

Lezione 012 ............................................................................................................................. p. 22

Lezione 013 ............................................................................................................................. p. 25

Lezione 014 ............................................................................................................................. p. 27

Lezione 015 ............................................................................................................................. p. 29

Lezione 016 ............................................................................................................................. p. 30

Lezione 017 ............................................................................................................................. p. 32

Lezione 018 ............................................................................................................................. p. 34

Lezione 019 ............................................................................................................................. p. 35

Lezione 020 ............................................................................................................................. p. 37

Lezione 021 ............................................................................................................................. p. 38

Lezione 022 ............................................................................................................................. p. 40

Lezione 023 ............................................................................................................................. p. 41

Lezione 024 ............................................................................................................................. p. 43

Lezione 025 ............................................................................................................................. p. 44

Lezione 026 ............................................................................................................................. p. 46

Lezione 027 ............................................................................................................................. p. 48

Lezione 028 ............................................................................................................................. p. 50

Lezione 029 ............................................................................................................................. p. 51

Lezione 030 ............................................................................................................................. p. 53

Lezione 031 ............................................................................................................................. p. 55

Lezione 032 ............................................................................................................................. p. 56

Lezione 002

01. Quale, fra le seguenti caratteristiche, non è propria di una sostanza pura?

una composizione uniforme

x punto di fusione fisso

gli elementi possono essere legati e formare composti

può essere separata in sostanze pure

02. Quale delle seguenti proprietà non è una proprietà fisica?

l'oro fonde a 1064 °C

x la benzina brucia all'aria

l'azoto liquido bolle a -196 °C

un composto di rame è blu

03. Quali delle seguenti proprietà del mercurio è estensiva?

x 3

il volume pari a 13,6 cm

3

la densità 13,6 g/cm

la superficie brillante

il punto di fusione a 234.22 K

04. Quale delle seguenti sostanze non è un elemento?

sodio

potassio

idrogeno

x ammoniaca

05. Fra le seguenti sostanze, qual è pura?

sangue

oro 9K

x ghiaccio secco (CO2) solida

aria secca

06. Quale delle seguenti sostanze non è un composto?

alcol

x litio

acqua

sale

Lezione 003

01. Con quale lettera si indica il numero di massa?

A

x N

Z

M 1 2 3

02. L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi H, H e H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle

seguenti affermazioni è corretta?

2 1

H ha il doppio dei neutroni di H

3 H ha 1 protone, 1 neutrone ed 1 elettrone

3 1

H ha il triplo dei protoni di H

3 2

x H ha il doppio dei neutroni di H

03. Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi?

x 1u=1,622*10(-24)g

1u=1,622*10(-21)g

1u=1,622*10(-2)g

1u=1,622 g

04. Per calcolare la massa di un solo atomo in grammi devo:

moltiplicare la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro NA

dividere la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u

dividere la massa tomica relativa M per il numero di Avogadro NA

moltiplicare la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u

x 18

05. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18 ( O)

18

x 8

6

16

06. Cosa è il peso atomico?

il peso in grammi di un elemento

la massa media di un elemento

la massa media di un elemento che ha 1/12 della massa di un atomo di carbonio 12

x la massa media di un elemento che ha 1/13 della massa di un atomo di carbonio 13

07. Cosa sono gli isotopi?

sostanze sempre radioattive

x atomi con lo stesso numero atomico ma differente numero di massa

atomi con differenti numeri di elettroni ma stesso numero atomico

atomi con lo stesso numero di massa

08. Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi?

-2

1u=1,622*10 g

x -24

1u=1,622*10 g

-21

1u=1,622*10 g

1u=1,622 g

09. Il volume atomico è occupato principalmente da:

protoni

x elettroni

nucleo

neutroni

10. Il numero di massa, A è:

il numero di elettroni+il numero di neutroni

il numero di protoni+ il numero di elettroni+ il numero di neutroni

il numero di protoni + il numero di elettroni

x il numero di protoni+ il numero di neutroni

11. Come è definita l'unità di massa atomica?

1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 10 neutroni

1/13 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 7 neutroni

x 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni

1/12 della massa di un atomo di carbonio con 12 protoni e 12 neutroni

12. Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore?

protoni

tutte e tre sono piccolissime

x elettroni

neutroni 16

13. Quanti neutroni ci sono in un atomo di ossigeno 16 ( O)

6

10

x 8

12 12

14. Quanti neutroni ci sono in un atomo di carbonio 12 ( C)?

12

7

8

x 6 18

15. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18 ( O)

6

16

18

x 8 16

16. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 16 ( O)

12

16

6

x 8 12

17. Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 12 ( C)?

6

x 12

7

8 13

18. Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 13 ( C)?

x 6

13

12

7

19. Un atomo contiene 6 neutroni ed ha un numero di massa di 12. Di che elemento si tratta?

Na

F

O

C

x

20. Un atomo contiene 12 neutroni ed ha un numero di massa di 23. Di che elemento si tratta?

x Na

Cl

Mg

C

21. Qual è l'isotopo più abbondante del rame?

64 Cu

63 Cu

x la media dei tre riportati nelle altre risposte

65 Cu

22. Con quale lettera si indica il numero atomico?

x Z

N

A

M

23. Descrivere l'atomo.

24. Descrivere il numero atomico ed il numero di massa.

25. Descrivere il numero atomico ed il numero di massa. 22

26. Calcolare la massa di un filo di rame contenente 1,055 X 10 atomi di Cu

27. Descrivere gli isotopi. 25.

La massa di un atomo di Mn (manganese) è 54,9380 u.

Quanti neutroni sono contenuti in un atomo di questo elemento? 99,60%

Un campione di Ar (argon) di origine naturale contiene 2696 atomi

di Ar, 504 atomi di Ar, 7,968x10^ atomi di Ar. Qual è l'abbondanza

36 38 5 40

percentuale dell'isotopo più abbondante?

Quanti neutroni ha Sn (stagno 119)? 69

119 1,3329

La massa di un atomo O (ossigeno 16) è 15,995 u. Quanto è la sua

16

massa relativa all'atomo C (carbonio 12)?

12 27 Co

Il cobalto (Co) ha 3 isotopi radioattivi utilizzati in medicina. Gli atomi 58

hanno 30,31 e 33 neutroni. Indicare tra i seguenti simboli quello NON

corretto (non compreso tra i 3 isotopi).

Lezione 004

01. I metalli alcalini a quale gruppo appartengono?

1A

x 2A

3A

4A

02. A quale gruppo appartiene il fosforo,P?

5A

x 6A

7A

1A

03. I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono?

1A

4A

x 2A

3A

04. Come si chiamano le colonne della tavola periodica?

periodi

proprietà

regioni

x gruppi

05. A quale gruppo appartiene il cloro, Cl?

6A

x 7A

5A

8A

06. Gli elementi della tavola periodica sono classificati secondo le loro proprietà. Quali delle seguenti definizioni non sono caratteristiche degli elementi?

metalli

non metalli

metalloidi

x acidi

07. I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono?

1A

x 2A

3A

4A

08. Quali dei seguenti elementi non appartiene ai gruppi 1B-8B metalli di transizione?

oro

ferro

argento

stagno

x

09. A quale gruppo appartiene il sodio, Na?

x 1A

3A

4A

2A

10. A quale gruppo appartiene l'azoto,N?

5A

x 4A

6A

8A

11. Come si chiamano le righe della tavola periodica?

regioni

periodi

x proprietà

gruppi

12. Come viene comunemente chiamato il gruppo 7A?

metalli alcalini

alogeni

x gas nobili

metalli alcalino terrosi

13. A quale gruppo appartiene l'idrogeno, H?

3A

2A

4A

x 1A

14. A quale gruppo appartiene il fluoro, F?

8A

3A

1A

7A

x

15. A quale gruppo appartiene l'elio, He?

2A

8A

x 6A

5A

16. A quale gruppo appartiene il cloro, Cl?

6A

8A

7A

x 5A

17. A quale gruppo appartiene l'ossigeno, O?

6A

x 7A

8A

4A

18. A quale gruppo appartiene il carbonio, C?

x 4A

5A

2A

6A

19. Descrivere la tabella periodica.

Lezione 005

01. Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha energia e frequenza maggiori?

onde radio

raggi gamma

x raggi x

UV

02. Con l'equazione di De Broglie viene dimostrato che a ciascuna particella in movimento è associabile un'onda. Quali delle seguenti affermazioni sull'equazione

è corretta?

x Vale solo per particelle che abbiano massa estremamente piccola

Vale solamente per i protoni e per i neutroni

Vale anche per corpi macroscopici

Vale solo se conosco il valore di h

03. Per spiegare l'effetto fotoelettrico Einstein dimostrò che:

La luce brilla

La luce non è costituita da fotoni

La luce ha proprietà elettromagnetiche

x La luce ha proprietà corpuscolari

04. Nell'equazione di Planck E=hv (dove v sta per ni=frequenza), h è una costante che vale: 6,6260693 x

-34

10 J

-34

10 J*s

x 10 J*s

34

10 J

05. Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha la lunghezza d'onda lambda maggiore?

x microonde

UV

raggi X

raggi gamma

06. Descrivere le principali scoperte ed accennare le leggi che hanno rivoluzionato la chimica nei primi del novecento.

ψ

La funzione d'onda (Psi) descrive l'elettrone come un'onda... Si risolvono facilmente conoscendo la posizione

Quali tra le seguenti affermazioni è NON corretta? dell'elettrone.

Lezione 006

01. Un orbitale atomico con tre piani nodali è di tipo...?

x f

s

d

p

02. Il numero quantico l descrive....di un orbitale atomico

la dimensione

lo spin elettronico

x la forma

l'orientamento

03. Il numero quantico m descrive....di un orbitale atomico

l

la dimensione

la forma

lo spin elettronico

x l'orientamento

04. Il numero quantico m descrive....di un orbitale atomico.

s

la forma

la dimensione

x lo spin elettronico

l'orientamento

05. La forma di un orbitale atomico è descritta dal numero quantico...

m

x l

n

s

06. Quali dei seguenti orbitali non può esistere? 2s,3p,2d, 4f, 3f, 6p

4f,6p

3p,4f

x 2d, 3f

2s,3p

07. Il massimo numero di orbitali che possono essere individuati dalla sequenza di numeri quantici n=4 e l=3 è...

3

7

x 4

2

08. Il numero quantico n descrive....di un orbitale atomico

l'orientamento

lo spin

la forma

la dimensione

x

09. Fornire una descrizione degli orbitali di un atomo.

Lezione 007 2 2 5

01. Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s 2s 2p ?

x F

O

Ne

N 2 2 6

02. Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s 2s 2p ?

Na

H

x Ne

C

03. Quanti elettroni deve acquistare l'atomo di fosforo per completare l'ottetto, ricordando che fa parte del V gruppo della tavola periodica?

x 3

4

2

8

04. Lo ione I- è diverso da I perché ha:

meno protoni

piu protoni

x più elettroni

meno elettroni

05. Quale definizione di anione è sbagliata?

metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue

non metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue

x elemento che acquista uno o più elettroni

ione con carica negativa

06. Quale è la disposizione più stabile degli elettroni secondo la regola di Hund?

per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni con spin opposto

per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin

per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni appaiati con spin opposto

x per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin

07. Secondo il principio dell'Aufbau:

gli elettroni occupano prima gli orbitali liberi siano ad energia minore o maggiore

gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia maggiore

x gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia minore

gli orbitali vengono disposti occupando prima gli elettroni ad energia maggiore

08. Come si chiama il principio con cui si assegnano gli elettroni agli orbitali?

regola dell'ottetto

configurazione orbitalica

x Aufbau

principio di esclusione di Pauli

09. Per il principio di esclusione di Pauli:

due elettroni dello stesso atomo possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms

due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml

x due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms

due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml ma stesso ms

10. Quale definizione di catione è sbagliata?

x metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue

ione con carica positiva

metallo che tende a perdere gli elettroni nel livello con n maggiore

elemento che cede uno o più elettroni

11. Cosa afferma il principio di esclusione di Pauli?

un orbitale può contenere al massimo due elettroni di spin opposto

x un orbitale può contenere tre elettroni a spin alternato

un orbitale può contenere un elettrone

un orbitale può contenere due elettroni 2 2 6

12. Scrivi la configurazione elettronica mediante quadratini e freccette di un atomo avente configurazione 1s 2s 2p . Di che atomo si tratta?

2 2 3

13. Scrivi la configurazione elettronica mediante quadratini e freccette di un atomo avente configurazione 1s 2s 2p . Di che atomo si tratta?

14. Scrivi la configurazione elettronica dell'atomo di Fluoro, F, con la rappresentazione mediante quadratini e freccette

15. Descrivere le regole per la definizione della configurazione elettronica di un elemento.

16. Scrivi la configurazione elettronica dell'atomo di Ossigeno,O, con la rappresentazione mediante quadratini e freccette

Lezione 008

01. I seguenti elementi sono stati disposti in ordine di dimensione cresc