Paniere per esame di Chimica Generale e Inorganica Mod. 1

Domande sulla fusione del ghiaccio e sulle forze di Van der Waals

1. Quali forze (o forza) si devono superare per effettuare la fusione del ghiaccio?

Interazioni dipolo-dipolo indotto, legame idrogeno e interazioni dipolo-dipolo, legame covalente, forza ionica.

10. Indicare tra le seguenti risposte quella sbagliata. Tra le forze di Van der Waals troviamo:

Forze dipolo-dipolo indotto, forze dipolo indotto-dipolo indotto, forze dipolo-dipolo, forze covalenti.

11. Indicare tra le seguenti affermazioni relative ai liquidi quella sbagliata:

I liquidi possiedono volume proprio, i liquidi sono poco comprimibili, i liquidi possiedono forma propria, i liquidi hanno una densità maggiore dei gas.

12. Descrivere i liquidi e le loro proprietà:

Lezione 0140

1. Quali delle seguenti proprietà contraddistingue i solidi amorfi?

Hanno bassa conduttività elettrica, sono cristallini, hanno solo bassi punti di fusione, sono malleabili.

02. Durante la fusione di un corpo che si trova allo stato solido, quali delle seguenti grandezze del sistema non

densa è liquida e presenta una pendenza positiva della curva solido liquido è identico a quello dell'acqua indica che a pressioni atmosferiche e a temperatura ambiente la CO è liquida.

Quali delle seguenti proprietà appartiene ai solidi ionici?

- hanno bassi punti di fusione

- sono malleabili

- sono duri

- non sono cristallini

08. Quali delle seguenti proprietà non appartiene ai solidi metallici?

- hanno buona conduttività termica

- hanno buona conduttività elettrica

- sono malleabili

- hanno solo bassi punti di fusione

09. Descrivere i solidi e le loro proprietà. Un aumento di pressione porta ad una diminuzione del punto di fusione della CO2 solida.

Sempre considerando il diagramma di fase della CO2, quali delle seguenti affermazioni è sbagliata?

Lezione 015

01. Quale dei seguenti composti è insolubile in acqua?

- glucosio

- NaCl

- SiO2

- NaCO2

02. Una soluzione sovrasatura:

- è una soluzione in cui soluto e solvente sono in

equilibrio è una soluzione in cui il solvente è maggiore del soluto

una soluzione stabile è una soluzione in cui al diminuire della temperatura si verifica la precipitazione del soluto

Devo preparare una soluzione 1M in acqua di un determinato soluto:

sciolgo 1 mole in un certo volume poi porto il tutto a volume di 1 litro

aggiungo 1 mole di soluto ad 1 litro di solvente

sciolgo 1 mole in 1 chilogrammo di acqua

sciolgo 1 grammo di soluto in 1 litro di solvente

Il soluto in una soluzione è:

il componente solido

il componente in quantità minore

il componente liquido

il componente in quantità maggiore

Indicare tra le seguenti affermazioni una proprietà che non appartiene alle soluzioni:

sono miscele omogenee

sono purificabili per filtrazione

sono composte di una fase

sono trasparenti alla luce

L'ammoniaca acquosa concentrata ha molarità di 14.8 mol/L e densità di 0.9 g/cm . Qual è la molalità?

della soluzione? Calcolare anche la frazione molare di NH₃ (ricordando che il PM dell'ammoniaca è =17,0 g/mol ed il PM dell'H₂O è 18,0 g/mol).

3 2 307. L'acido cloridrico è venduto sotto forma di soluzione acquosa. Se la molarità dell'HCl commerciale è 12.0 e la sua densità è 1.18 g/cm³, calcolare la molalità della soluzione.

08. L'acido cloridrico è venduto sotto forma di soluzione acquosa. Se la molarità dell'HCl commerciale è 12.0, il suo Peso molecolare è 36,45 e la sua densità è 31.18 g/cm³, calcolare la percentuale in peso della soluzione.

Una bevanda gassata in una lattina chiusa presenta [CO₂] (concentrazione di CO₂) 1,5 bar (circa 1,5 atm) a 25 °C pari a 0,0506 m (molale). Qual è la pressione di CO₂ nella lattina? (si consideri Kh=0,034)

Lezione 01601. Un miscuglio eterogeneo in cui un gas è disperso in un liquido si chiama:

x schiuma

emulsione

gel

fumo

02.