Nozioni varie, Chimica

Formula bruta

La formula bruta di un composto indica il tipo di elementi che compongono il composto e le quantità relative (la formula bruta dell’acqua H₂O indica che la molecola è composta da due atomi di idrogeno e uno di ossigeno).

Alcuni elementi chimici hanno la possibilità di acquistare o perdere elettroni. L’atomo che acquista o perde un elettrone avrà uno scompenso di cariche e quindi questa particella carica verrà chiamata ione, positivo se ha perso uno o più elettroni (eccesso di cariche positive) o negativo se ha acquistato uno o più elettroni (eccesso di cariche negative).

Esempi di ioni

• Sodio (Na) che perde un elettrone
• Magnesio (Mg) che ne perde due
• Fluoro (F) che invece acquista un elettrone

Reazioni chimiche

Le reazioni chimiche sono composte da dei reagenti, gli elementi o i composti che troviamo allo stato iniziale prima che avvenga la reazione, e dai prodotti che rappresentano il risultato della reazione; tra i prodotti e i reagenti si pone una freccia per indicare che i reagenti reagiscono tra di loro per ottenere i prodotti.

Poniamo una freccia verso destra se la reazione è irreversibile (dai reagenti si può passare solamente ai prodotti) oppure due frecce, poste una sopra l’altra, con una che indica destra e quella in basso che indica sinistra se la reazione è reversibile (si può passare dai reagenti ai prodotti e viceversa, dai prodotti per ritornare ai reagenti).

Una parte molto importante delle reazioni chimiche è il bilanciamento che consiste nell’aggiungere coefficienti stechiometrici in modo da ottenere uno stesso numero di atomi nei reagenti e nei prodotti facendo soddisfare la legge di conservazione della massa.

Esempio di bilanciamento

Prendiamo come esempio la reazione sopra indicata, essa presenta:

Nei reagenti abbiamo un atomo di ossigeno in più rispetto ai prodotti, aggiungiamo gli opportuni coefficienti stechiometrici in modo da ottenere stesso numero di atomi, della stessa specie, sia nei reagenti che nei prodotti, il risultato è: