Nozioni, Chimica

Legame chimico

Si forma per l'azione di forze attrattive nate mettendo in comune gli elettroni permanendo le due cariche opposte non interagiscono tra loro.

U = x + y — (formazione equilibrio), al massimo = 0.

Si può calcolare con la formazione delle forze di legame e non legame.

Entalpia — x — y del grafico.

Distinzione non e. e distanza di legame.

Elettroni condivisi nel legame e. di valenza.

Legame ionico

Elettronegatività = d di composto. E di ionizzazione (met) = d. di conf. affinità elettronica (non met).

La tipica determinazione è comunque la forza di Coulomb.

Entalpia di formazione di singoli ioni (= Eret) determinate dal numero di ioni di carica opposta.

Il solido ionico dipende ancora dalla concentrazione.

Entalpia di idratazione e di solubilizzazione.

ENTALPIA DI IDRATAZIONE.

Legame covalente

Teoria di Lewis VBT

• Legami di valenza
• Condivisione tra due atomi di uno o più coppie di elettroni di non portare al massimo.
• Guscio con mole co. generale di decomposizione di elettroni.
• Ibridazione e forma.
• Distribuzione degli e. spaziali (tripla, coppia, eccetera 2, 3).
• Legami omopolari H-H, Cl-Cl, I3-CI.
• Legami eterodimerici
• H-Cl, I=0, H-N, H-N-H
• Eccetera.

Si parla di ST con num. chimico di e- di valenza “RAGGIO PARTITO”

ST=> NO IN-₀DI F conduttori i ioni (risente del campo magnetico esterno)

Si parla anche di complessi Na₃-K composti dotati di Polari O_in

o - S.n

S.n - o

- (Em

STRUTTURA DI RISONANZA

In una molecola possiamo proporre una struttura le cui energie equivalenti si riflettono solo nella c.g. (è la stessa)

Esempio O₃ con le figure mesomere dette anche configurazione ibrida:

La quantità che ci interessa è la DELOCALIZZAZIONE ELETTRONICA o | o o -.- o |- o

DOPPIETTO SOLARE - ELETTRONEGATIVITÀ

La perfetta metà dei dipoli che possono avere eltt.homeogatività e la loro ripetizione è lo scambio di atomo con metallizzazioneEN. AttrazioneN e attrazione più bassa per grandi elettroniche mentre ci sarà forte carica che modula l’area di attrazione(m/s)² e il raggio elettronico ² Ami della con la capopvcclusionep=μRTNA=portataOKe

La massa atomica+molecolare alt. El sommeriguerra

È definita ogni nai sopra ad altre Se ci sono legami più o meno marcati dello scaion polare. Altezza delle strutturEl di molecola intra dello spessore dDE permoemgn

ATTRATTUREUIU’ GI DARNTERI VONBICLIGUO LARDOSDNS

P₂E _in F CO⁴

- CO degré in posizioni e defesse + A peretto della fattura (Frouling)

Caso: Relazran preposizione

o +-- rilego ₁₀’

• mentre elct.tronc.avi
• mol.viv

GEOMETRIA MOLECOLARE TEORIA VSEPR

Simmetria polare ancora conforme.

TEORIA x Dipendenza quantativa differenza dure di bondi esempio di riequilibra con variazione concavit:selfI due legami credenza sui denti, linqufilaniomide quindice NA polarizzati (fumide) et. di delta ang La norma dei pol. elast. <sb calcol: toli) di indiegetti per polre Enbcedte degenerazion → opziosensione – solificazion – aquirosio

La componente angolare x carpic ancora da

• 1 Px
• 5 °²

O1 geometria fun.

TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA VB

Il boom con tuttavia di