Nozioni, Chimica

Legami chimici

Definizione: forza attrattiva tra due atomi nel grafo di Coulomb. U = E attrattiva + E repulsiva, equilibrio = lago -> distanza di legame e minima = distanza di legame. Elettroni coinvolti nel legame: e- di valenza.

Legame ionico

Forza di natura elettrostatica tra ioni di carica opposta. Calore = entalpia di formazione. Si determina in base al ciclo di Born-Haber. Energia reticolare ≈ F intensità E = al momento di fusione.

Legame covalente

Teoria di Lewis - IVET. Caratterizzato da condivisione tra 2 atomi di uno o più coppie: H_atomic.

Legame chimico

Legame tra atomi nel Risp. di Coulomb di formazione della forza attrattiva. Influenza esterna, info meccanica quantistica tra atomi con raggio di oscillazione tra nucleo e elettroni. Si creano legami per: stabilità. Energia potenziale minore. Si rompono legami per: energia esterna minore energia equilibrio. Elettropositività V repellente a distanza r valori distanza il legame. Elettroni coinvolti nel legame e di valenza.

Legame ionico

Di natura elettrostatica e con passaggio di membrano e di con altra elettronegatività. Massima stabilità: formazione solido ionico. Numero di coordinazione dipende. Calore assorbimento: entalpia di formazione. Energia reticolare (Ene): valori compound ionic compound.

Legame covalente

Teoria di Lewis IVET. Condivisione tra atomi di nona, più atomi elettronegativi. Legami omonucleari. Legami eteronucleari. Legame covalente dativo. EccEZIONI: Orbitali incompleti.

• Formano matrimonio covalente.
• Reattività composti: PF3.

STP molecole o ioni con numero di e- dispari

Ci è el direttrice = "radicale aperto". Possono risentire di magnetismo e paramagnetismo (momento di campo magnetico esterno).

a) NO in 1s^i -> non resto RADICALE e sono anche coppie libere -> di queste due dis, sp, Clo 3s sp super di \/o 3₁ ^{5 5} ₁ ^{5 5} ₁ ⁵.

Struttura di risonanza

Per una molecola, o possiamo pensare una struttura valida ed energeticamente equivalente all'aggregazione solo se: la prima uscita con almeno due o contemporaneamente di acc. attrazione parte figurativa e la delimitazione elettronico.

O ₃¹ ₅ ¹ ₅ O O₁.

Legami doppiette polare + elettronegatività

Se finita molecola di idrogeno possiamo chiamarla elettronegatività si ha suo spostamento ed elettrodito e il nuovo movimento partendo l'H con il "25" del positivo ₁ ciò di unirsi nel. "9" ex: (4) (z) (z)₆ dolio in al di evitarlo (op) p = s dal rateLQ (25) = 3.35 10⁷ cm² modica forma e mancanza di scelta -> degli nobili Pola forma della rome più liscia e assente RIVISIGNE dimedi e al con SW e Si come legame possono nomi della sezione parolaincerte forme della romane presume singlossazioni adiero em prevenziali.

Elettro negatività 1 media tra l'elettrone ¹_H Esempio: definizione collaborativa. L'onda di revisione (fluorine) E l'energia di legami O(ny)O ¹_1li ora e 94 genere uscente atomo ³O con elettronegatività uno molto maggiore 6 implica alt. elettronegatività e notevoli rossa con di nuovo.

Equilibra molecolare e teoria VSEPR

c.04₁₆₆₆ DOLIARE ¹⁸⁹² teoria dei legami di valenza VB(ROMANA incredata dei d) Prospetta formula che il metodo dicommento di P polare da (forma) incarnata ioni e vengono da si che per volatilità aperto ardite 3 etsi ops i prime diffamiliar solve cappamas cui varia tranquilli ammolto aprovado.

Curiosioni iarri se non incari modo occatura del dicorezza memoria e stato (ferme tenero er ausolea).

Delocalizzazione delle strutture VSEPR

1. Le e * stata della semiluna
2. È possibile vedere prospetto in ordine vario

S _{2 8} S _{2 4} S in ossognesi O '₅ NO del beta *** ¹ _{R1 ‘ox} che via solare pi_la * pi^la0.

Orbitali ibridi

Ibrido: identico a meticcio — orbitali atomi con E pressoché uguale (isoelettronica) che subiscono un processo di fusione.

Geometrie di ibridazione

• sp: Lineare: 2x1 orbitali px+p_z
• sp²: Trigonale: 3 orbitali px² + py² 120°: gli orbitali p non utilizzano orbitali py+equiangulazione
• sp³: Tetraedrico: 3px²+ 3py² 109.5°

sp³d — bipiramide trigonale: 3.5 3p³ 3d¹ Esempi geometriche molecolari simula la ^123° di ^ibridazione: Si osservano ibridi non spiegano né combinazioni.

2^{orbitali praticamente} 4 legami — 2 legame 1 doppietto. (a)₄ ibridazione (completa) sp³ molecola simmetrica (idrogeno) C²s²p²4 legami -⁺ 4 lega.