Nomenclatura

REAZIONE CHIMICA: Processo di trasformazione dei REAGENTI in PRODOTTI.

VALENZA: Numero di elettroni che l’atomo guadagna o mette in comune quando si lega ad altri atomi. Generalmente corrisponde al numero di

legami che l’atomo può creare.

NUMERO DI OSSIDAZIONE: carica che ogni atomo, in una molecola assumerebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati all’atomo più

elettronegativo. Pertanto, si definisce numero di ossidazione, la carica formale che si viene a trovare su un atomo in una molecola.

- Il numero di ossidazione degli atomi degli elementi è zero.

- In ogni composto neutro la sommatoria dei numeri di ossidazione degli atomi è zero.

- Il numero di ossidazione di uno ione monoatomico è uguale alla sua carica elettrica.

- Il numero d’ossidazione degli atomi di alcuni elementi è costante in tutti i loro composti:

L’idrogeno H presenta in tutti i suoi composti n.o. +1.

o Negli idruri di metalli alcalini, alcalino terrosi e terrosi presenta n.o. -1.

L’ossigeno O presenta nei suoi composti n.o. -2.

o Fanno eccezione i perossocomposti come H O , in cui sono presenti due atomi di ossigeno legati fra loro, nei quali ogni atomo

2 2

d’ossigeno presenta n.o. -1.

I metalli alcalini, Li litio, Na sodio, K potassio, Rb rubidio, Cs cesio, presentano invariabilmente in tutti i loro composti n.o. +1.

o I metalli alcalino terrosi, Be berilio, Mg magnesio, Ca calcio, Sr stronzio, Ba bario, presentano in tutti i loro composti n.o. +2.

o I seguenti elementi hanno sempre i seguenti n.o.:

o B boro +3; Al alluminio +3; Zn zinco +2; Cd cadmio +2; F fluoro -1.

NOMENCLATURA TRADIZIONALE NOMENCLATURA IUPAC

ELEMENTI CHIMICI Fa riferimento al numero di ossidazione degli Indica la relazione fra il nome della

elementi presenti nella molecola del composto. sostanza e la sua formula chimica.

OSSIDI BASICI: METALLO + O -Unico numero di ossidazione: Eventuale prefisso + ossido di + eventuale prefisso

2 + nome del metallo.

ossido di + nome metallo

-Più numeri di ossidazione:

ossido + nome metallo + -ico (n.o. maggiore)

ossido + nume metallo + -oso (n.o. minore)

IDROSSIDI: OSSIDO + nH O -Unico numero di ossidazione: Eventuale prefisso + idrossido di + nome metallo

2 idrossido di + nome metallo

-Più numeri di ossidazione:

idrossido + nome metallo + -ico (n.o. maggiore)

idrossido + nome metallo + -oso (n.o. minore)

ANIDRIDI: NON METALLO + O -Unico numero di ossidazione: Eventuale prefisso + ossido di + eventuale prefisso

2 + nome del non metallo

anidride + nome non metallo + -ica

-Non metallo con 2 numeri di ossidazione:

anidride + nome non metallo + -ica (n.o. maggiore)

anidride + nome non metallo + -osa (n.o. minore)

-Non metallo con 4 numeri di ossidazione:

anidride + per- + nome non metallo + -ica (n.o. maggiore)

anidride + nome non metallo + -ica (n.o. intermedio più

alto)

anidride + nome non metallo + -osa (n.o. intermedio più

basso)

anidride + ipo- + nome non metallo + -osa (n.o. minore)

NOMENCLATURA TRADIZIONALE NOMENCLATURA IUPAC

ELEMENTI CHIMICI Fa riferimento al numero di ossidazione degli Indica la relazione fra il nome della

elementi presenti nella molecola del composto. sostanza e la sua formula chimica.

ACIDI TERNARI O OSSIACIDI: Il nome dell’ossiacido si ricava da quello della Acido + n. atomi di ossigeno + osso + non metallo

corrispondente anidride, sostituendo al termine “anidride” il + -ico + (n. di ossidazione del non metallo)

ANIDRIDE + nH O

2 termine “acido”.

Per trovare la formula di un acido -Unico numero di ossidazione:

ternario o ossiacido si scrivono i due

reagenti a sinistra della freccia.

Successivamente bisogna trascrivere acido + nome non metallo + -ica

singolarmente gli elementi a destra

della freccia con i rispettivi numeri

atomici. -Non metallo con 2 numeri di ossidazione:

acido + nome non metallo + -ica (n.o. maggiore)

SO + H O H SO acido + nome non metallo + -osa (n.o. minore)

3 2 2 4 -Non metallo con 4 numeri di ossidazione:

acido + per- + nome non metallo + -ica (n.o. maggiore)

acido + nome non metallo + -ica (n.o. intermedio più alto)

acido + nome non metallo + -osa (n.o. intermedio più

basso)

acido + ipo- + nome non metallo + -osa (n.o. minore)

Per i seguenti non metalli:

Fosforo, P con n.o. +3 e +5

Boro, B con n.o. +3 numeri di ossidazione

DISPARI

Arsenico, As con n.o. +3 e +5

l’anidride corrispondente si può legare con 1, 2 o 3 molecole

d’acqua e dar luogo a tre diversi acidi che vengono così

distinti:

anidride + 1 H O → acido meta + non metallo + -ico (+3)/-

2

oso (+5)