Esercizi sulla nomenclatura e concetti base chimica sulla natura della materia

Cura elettrica della materia:

• Decadimento di materiale radioattivo: quando un fascio di radiazioni attraversa un campo elettrico creato da due armature metalliche, alcune radiazioni vengono deviate verso l'armatura positiva, altre verso l'armatura negativa, ad eccezione di una 3^parte che prosegue indisturbata.
• Radiazioni negative (attratte dalla lamina positiva) = raggi β (elettroni)
• Radiazioni positive = raggi di particelle con carica positiva
• Radiazioni che non subiscono deviazioni = raggi γ (radiazioni elettromagnetiche ad alta energia)

• Scarica elettrica nei gas rarefatti: applichiamo una differenza di potenziale di circa 1000 Volt a due elettrodi chiusi in un tubo di vetro per poi creare progressivamente il vuoto, si nota:
1. Quando P > 10 mm Hg - nessuna osservazione
2. Quando P = 10 mm Hg - iniziano le prime scariche di emissione di luce il cui colore è definito dal gas.
3. Quando P ≤ 1 mm Hg - in prossimità del catodo si forma una zona scura definita "spazio di Crookes", con stature luminose che si diramano in ogni direzione.

Spiegazione del fenomeno: Il campo elettrico ottenuto all'interno del tubo fa sì che alcune molecole di gas perdano uno o più elettroni e si trasformino in ioni positivi. Tali particelle passano da uno stato ordinato verso il catodo (-) e incontrando nel loro tragitto le molecole neutre, emettono raggi luminosi.

- Effetto Termoelettrico e Fotoelettrico:

• Emissione di elettroni da canne metalliche dovuta al riscaldamento e si manifesta sotto forma di energia termica
• Emissione di elettroni dovuta al riscaldamento di un metallo e si manifesta sotto forma di emissioni luminose

4) Esperienza di Thomson:

• Si utilizza un tubo a raggi catodici con l'anodo forato che lascia passare un fascio di raggi catodici e che abbia, ad una opportuna distanza dall'anodo, 2 lamine (condensatore) che creino un campo magnetico perpendicolare alla direzione del fascio ed un campo elettrico

• He devia il raggio
• t = serve a raccogliere in matrimonio la velocità del raggio catodico

e/m = 1,76*10⁸ coulomb/g

5) Numero Atomico, Numero di Massa e Isotopi:

• Numero atomico (Z) = numero di protoni
• Numero di massa (A) = numero di nucleoni

Isotopi = Sono atomi di uno stesso elemento, con un diverso numero di neutroni, e quindi con diverso numero atomico di massa atomica (A).

17 LUGLIO 2013 - TRACCIA 2 - n°2

m_t = 0,406mg

m CO₂ = 0,36 mg

m H₂O = 0,074 mg

FORMULA MINIMA: ?

h CO₂ = ^0,36mg/_{44 g/mol} = 0,0082 mm mol = h C

h H₂O = ^0,074mg/_{18 g/mol} = 0,0041 m mol = h H₂

→ h H = h H₂ . 2 = =0,0082 m mol

m C = h C . M_C = 0,09864 mg

m H = h H . M_H = 0,0083 mg

m Ce = m tot - m C - m H = 0,2937 mg

n C = 0,0082 m mol

h H = 0,0082 m mol

h Ce = ^{0,2937 m mol}/_{35,453 g/mol}

FORMULA MINIMA: CHCe

-m CHCe = 0,35 g

V_solvente = 120 mL

d = 0,8 g/mc

Δt_cr = 0,191°C

k_cr = 5,07°C . kg/mol

m_CHCe = 0,00035 kg

Δt_cr = k_cr . m_B d = molalità

k_er = ^n_soluto/_Msolvente

d = 0,8

120 ml → m_solvente = 0,8.120 = 96 g

n_soluto = ^0,35g/M

Δt_cr = k_cr . ^h_soluto/_Msolvente

M_e = 48,455 g/mol

FORMULA MOLECOLARE: C₂H₂Cl₂

11 Novembre 2013 - Traccia 2 - n° 4.

Ferro in Baunite = Fe₂O₃

• m_baunite = 4,85 g
• m_Fe = 84 g
• 84 g Fe₂O₃ -> 0,526 mol
• m_Fe = m_Fe2 = 55,847 g/mol = 58,752 g
• %Fe_ini = 100 -> 12,11%

n_Fe = 2.0526 = 1,052 mol

24 Gennaio 2014 - Traccia 2 - n° 4

• m_CH2O = 0,650 g -> M_CO2 = 1,270 g
• M_H2O = 1,309 g

Formula Minima ?

x per m_CH2O = 1,309 g : ottengono 1,309 g di H₂O ancora:

• M_H2O = 0,650 g = 0,0361 mol
• n_H2O = n_CO2 = 0,022884 mol = n_C
• m_e = h_C. M_e = 0,3464 g
• n_H = 0,0361 • 2 = 0,0722 mol
• m_H = nh. Mh = 0,0277 g
• m_O = m_tot - m_C - m_H = 0,23083 g
• n_O = 0,23083 * 1,013 x 0,01643 mol

h_C/n_O = 2

n_H/n_O = 5

Formula minima: C₂H₆O₁

m_C4H6O2 = 10g

• T₂ = 280°C
• V = al
• P = 1,26 atm · R.
• PV = nRT → 1,26 · 4 = 10.3/M - 0,0021 (280 + 273,15)

M = 90,1 g/mol

M_C4H6O2 = 45 g/mol

Formula molecolare: C₄H₁₀O₂