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Essi si dividono in due grandi categorie:

1. Processo isocorico (a volume costante):

  • In tale processo il volume del sistema rimane costante. Se il gas viene riscaldato, essendo il volume costante, esso non può espandersi e di conseguenza non compie lavoro:
  • Q = ΔU

2. Processo isobarico (a pressione costante):

  • In tale processo la pressione del sistema rimane costante, quindi il volume varia. Durante questo processo il sistema compie lavoro:
  • Q = ΔU + L
  • L = P * ΔV

(a) Per l'energia interna della quantità di gas considerata si ricava una relazione interessante, che mostra come l'energia interna di un gas ideale sia funzione solo della temperatura:

  • Q = nCV * ΔT + P * ΔV
  • (P1 * V1)/T1 = (P2 * V2)/T2
  • L = nRΔT

3. Processo isocorico:

  • Q = nCV * ΔT

In tal modo vediamo che la trasformazione isocorica è una delle più semplici, essendo intrinsecamente associata al fatto che non si compie lavoro meccanico (in assenza di variazione di volume).

4. L'importanza di considerare il ciclo di Carnot:

Il ciclo di Carnot è di capitale importanza per la termodinamica, in quanto rappresenta il ciclo più efficiente possibile (nel caso di macchine termiche), ovvero quello che trasforma il massimo calore fornito in lavoro.

  • Il ciclo è composto da due trasformazioni isoterme e due adiabathe.
  • Efficienza del ciclo: η = 1 - (T2/T1)

Nel diagramma di Clapeyron, possiamo disegnare il ciclo termodinamico, che indica chiaramente i vari passi, consistenti in due isoterme e due adiabatiche.

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Publisher
KEP
A.A. 2012-2013
54 pagine
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SSD Ingegneria industriale e dell'informazione ING-IND/16 Tecnologie e sistemi di lavorazione
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher KEP di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Logistica di Distribuzione e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Politecnico di Torino o del prof Alfieri Arianna.