Lezioni, Chimica generale

Materia: come si combina, struttura e proprietà dei materiali

Cu: Sezionando all'infinito → omogeneo all'interno → oggetto piccolissimo che → chiamiamo atomo.

Lo iodio e la differenza tra atomo e molecola

Ripetiamo l'esperimento con lo iodio (polvere cristallina). I: Sezionando all'infinito → I₂ (molecola). Differenza atomo-molecola: Molecola è il più piccolo oggetto con le proprietà del materiale. In natura la forma più stabile è la coppia degli atomi.

Atomi di iodio → Elemento. Preso l'elemento: nome stesso → Elemento: nome → Atomo di nome Cu. Preso l'elemento isolato: stesso → specie stabile dell'elemento isolato. I₂ Molecola di Iodio. I Atomi di Iodio → Elemento chimico.

Specie chimiche stabili

Metalli: atomi. Ossigeno: O₂ Molecola biatomica (specie stabile). O Atomo (specie chimica). Zolfo: S₈ Molecola (specie stabile in alcune circostanze). Fosforo: P₄ Molecola (specie stabile in alcune circostanze).

• O₂ Ossigeno
• Cl₂ Cloro
• S₈ Zolfo
• P₄ Fosforo
• Molecole
• Atomi isolati

Materia: come si combina (reazioni), struttura (legame chimico), proprietà materiali. Ripetiamo l'esperimento con lo iodio (polvere cristallina). Molecola: Il più piccolo oggetto con le proprietà del materiale. La nostra forma più stabile è la coppia degli atomi. Atomi di iodio ⇒ Elemento. Preso l'elemento come atomo ⇒ Elemento rame. Atomo di rame. Preso l'elemento iodio tengo ⇒ specie stabile dell'elemento iodio. I₂ Molecola di Iodio. I Atomi di Iodio ⇒ Elemento chimico.

Molecole e atomi

CO₂ Molecola poliatomica eteronucleare (presenti atomi di diversa specie). CH₄ Metano.

Riassunto

• Atomo: Indica la specie chimica
• Molecola: Aggregato stabile di atomi UGUALI {O₂, S₈} DIVERSI {H₂O, CO₂}

Modello atomico

(Modello della meccanica ondulatoria)

Concetti chiave

Nell’atomo vi è: un nucleo. Nel nucleo abbiamo:

• Protone p⁺ → MASSA 1   CARICA +1
• Neutrone n⁰ → MASSA 1   CARICA ∅
• Elettrone e^- → MASSA <<< 1   CARICA -1

Massa concentrata nel nucleo. Massa ≈ M(p⁺) + M(n⁰)

Carica atomo = ∅ perché N° di (p⁺) = N° (e^-)

Formazione di ioni

Dato un atomo: Allontano 1 e^- dall’atomo ottengo una particella a carica +. Un atomo cui è stato tolto un elettrone diventa uno ione positivo o catione.

Dati l'atomo: Opposto al precedente, sommando un e^- diventa uno ione negativo, anione.

Es.

• ¹H idrogeno (atomo neutro)
• ¹H⁺ ione idrogeno (catione)
• ¹H^- ione idrogeno (anione) idruro
• ⁴⁰Ca calcio (atomo neutro)
• ⁴⁰Ca²⁺ ione calcio (catione) (con 2 cariche positive)
• ²⁶Fe ferro
• ²⁴Fe²⁺ ione ferro (II) ferroso
• ²³Fe³⁺ ione ferro (III) ferrico
• F fluoro (atomo neutro)
• F^- (praticamente non esistente)
• F^- (ione fluoruro, anione)

Sapere cosa sono:

• Atomo
• Molecola
• Catione
• Anione

• p⁺
• n⁰
• e^-

Z = numero atomico (numero di p⁺ nel nucleo). Z determina la specie chimica.

• Es. Z = 1 {1p⁺}1e^- ⟺ Idrogeno
• Z = 2 {2p⁺}⟺ Elio He
• Z = 3 {3p⁺}⟺ Litio Li

A = numero di massa (somma del numero di p⁺ + numero di n⁰ del nucleo)

Isotopi

Stessi Z, diverso A. Z determina l'elemento.

• ²₁H => ²₁H (isotopo 2)
• _Z¹H Isotopo 1

Cloro Cl= ³⁵Cl ³⁷Cl

Es. Quanti p⁺ n⁰ e^- ci sono in un atomo di ³⁶Cl e in uno ³⁷Cl?

³⁷Cl => Z=17 => 17p⁺ => 17e^- A = p⁺