Lezioni, Chimica

CONDIZIONI CONTROLATE → ESPERIMENTO

IN NATURA

SCOPI DELL'ESPERIENZA → RIPRODUCIBILITÀ

QUANTITATIVI ← DATI → ENUNCIATI → IPOTESI

QUALITATIVI → LEGGI

FORMULE → TEORIE

3,52 → 3 cifre significative

3,005 → 4 cifre significative

3,5050 → 5 cifre significative

0,0025 → 2,5·10^-3

• Il risultato dipende dal dato col minor numero di cifre significative;

0,1,2,3,4

5,6,7,8,9

3,528 → 3,53

3,524 → 3,52

3,435 → 3,44

3,415 → 3,41

micro → 10^-6

nano → 10^-9

S.I. grandi (Jordan)

• Massa [kg]
• Lunghezza [m]
• Tempo [s]
• Corrente [A]
• Temperatura [K]
• Int. Luminosa [cd]
• Quantità sost. [mol]

• La chimica studia le proprietà, la composizione e la struttura della materia; dalle sue trasformazioni e dall'energia connessa ad esse;

• Materia: Tutto ciò che occupa spazio e possiede una massa;

• Massa: rapporto costante tra forza e accelerazione impresso ad un corpo, 2ᵃ l. della dinamica. O, relatività: E=mc²

F = m·a;

• La massa è scalare ed è la stessa in ogni luogo;

• Il peso è una forza → P = m·g;

CONDIZIONI CONTROLATE

in natura

• ESPERIMENTO
• SCOTO DELL'ESPERIENZA
• RIPRODUCIBILITÀ

QUANTITATIVI ← DATI

• LEGGI
• ENUNCIATI
• IPOTESI

QUALITATIVI

• FORMULE
• TEORIE

3,52 → 3 cifre significative

3,005 → 4 cifre significative

3,5050 → 5 cifre significative

0,0025 → 2,5·10^-3

Il risultato dipende dal dato col minor numero di cifre significative;

0,1,2,3,4

5,6,7,8,9

3,528 → 3,53

3,524 → 3,52

micro·10^-6

nano·10^-9

3,435 → 3,44

3,415 → 3,41

• La chimica studia le proprietà, la composizione e la trasformazione della materia e dall'energia connessa ad essi;
• Materia: Tutto ciò che occupa spazio e possiede una massa;
• Massa: rapporto costante tra forza e accelerazione impressa ad un corpo, 2^a legge della dinamica o relatività E=mc² F=ma;
• La massa è uguale ed è la stessa in ogni luogo;
• Il peso è una forza ➔ P=mg;

SI: grandi fondan

• Massa [Kg]
• Lunghezza [m]
• Tempo [s]
• Corrente [A]
• Temperatura [K]
• Int. Luminosa [Cd]
• Quant. sost [mole]

Proprietà = queste o caratteristiche che distinguono un campione di materia da un altro

• ESTENSIVE (dipendono dalle dimensioni del campione, es. massa, volume)
• INTENSIVE (non dipendono dalle dimensioni del campione, es. densità, conducibilità, etc.)
• CHIMICHE (propietà di cambiamento della composizione del campione che viene alterata tra le composizioni, es. Fe si ossigena all'aria, C brucia con O₂)
• FISICHE (si mantengono pure se altera la composizione del campione, es. densità, conducibilità, punto di fusione)

• H₂O e H₂O₂ hanno stessa composizione qualitativa ma diversa composizione quantitativa!
• TRASFORMAZIONI FISICHE (passaggi di stato)
• TRASFORMAZIONI CHIMICHE (reazioni)

Sostanze - varietà materia con proprietà specifiche

• MATERIA:
  • Sostanze (pure): elementi, composti
  • Miscele (non pure): omogenee = soluzioni^*

unica fase

(miscela omogenea chimicamente omogenea):

• etrogena = soluzioni

• Eterogenee:
  • H₂O + Olio, sale + sabbia
• (spesso distinguere i costituenti)
  • es.: sale+H₂O = sodio
    • dissolve sale in H₂O per ottenere due componenti

ipotesi atomica: XIX secolo - legge di conservazione della massa - legge delle prop. definite e multipla

Massa atomica relativa → CO: 3g di C e 4g di O

C O:   se prendo 1 u.m.a. = C → O = 1₃C      se 1 u.m.a. = ₁³C → C = 3, O = 4

→1/16 →¹²C → u.m.a. = (m₁/¹²C) = 1.998 ⋅ 10^-26 kg = 1.660 ⋅ 10^-27 kg

e = 1,602 ⋅ 10^-19 C

u.m.a = 1,66 ⋅ 10^-27 kg

- In un atomo neutro il numero dei protoni è uguale al numero degli elettroni → negli ioni ≠ protoni ≠ e

Z = protoni = e^- → ^{numero di protoni} = numero di massa = A

^{elementi che formano z} = isotopi ≠ stessi posti nella chimica ¹

A X