Lezione 2: Alcani

ALCANI:

Reazione Esotermica

ΔG = ΔH - TΔS

Il sistema va spontaneamente verso DS, verso i prodotti più stabili.

È favorita (sfavorita) dall'energia entropica cioè qual'è l'entropia?

ΔS = Entropia prodotti - Entropia reagenti

(S₂) (S₁)

NB: Dove si formano più prodotti dai reagenti l'entropia è maggiore

Primo Terminale

Secondo Terminale

Etilenico

Alfa

Il carbonio 2 della catena alchilica alifatica (non aromatica)

ISOMERIA:

2 composti con stessa formula molecolare differiscono per qualcosa.

Questo qualcosa determina i vari tipi di isomeria.

1° TIPO di ISOMERIA:

• ETANO CH₂ CH₃

CH₃

CH₃

IN QUALSIASI MODO L'ETANO HANNO LA STESSA FORMA

L'ETANO ESISTE IN UNA SOLA FORMA!

• PROPANO CH₃ CH₂ CH₃

C C

C C C

CHB ESISTE IN UNA SOLA FORMA!

• BUTANO C₄H₁₀

C C C C

(4 ATOMI di C IN LINEA)

NB: SE AGGIUNGO UNO DEI 4 CARBONI AD UN ALTRO C DELLA CATENA A 3 (NON SU QUELLO 1°)

C_3° H

C C CH₃

1°

CATENA DI 3C CON 1 SOSTITUENTE

QUESTO È UN ISOMERO DEL BUTANO

È FORMATO DA UN C CENTRALE 3° CHE PORTA H È DA 3 GRUPPI METILICI

QUANDO I COMPOSTI CHE SI FORMANO SONO COSTITUITI DA ALTRI COSTITUENTI SI PARLA DI

ISOMERIA COSTITUZIONALE

ES:

CH₃CH₃ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O + kcal/mol

La reazione è fortemente esotermica! (spostata a DS)

La reazione non avviene spontaneamente perché l'EA è molto alta!

NB:

Una scintilla fa scattare una molecola ma è questa unica molecola che poi attiva tutte le altre secondo una reazione a catena, in tutto incondizionata!

La reazione attiva calore di combustione e serve per determinare l'isotermia ostuzionale (tra isoteri)

Butano

CH₃ CH₂ CH₂ CH₃ + O₂ →

600 Kcal/mol

2-Metil Propano

CH₃ CH(CH₃) CH₃ + O₂ →

580 Kcal/mol

Sono isomeri, tutti e due conducono a CO₂ + H₂O ma quale dei due è più stabile?

4 CO₂ + 5 H₂O