Lezione 1: concetti generali

C si lega ad altri elementi H, O, N, S

I legami si formano per sovrapposizione di orbitali

1 dell'elemento A e 1 dell'elemento B

2 legami

Orbitali:

C 1s² 2s² 2p² C allo stato fondamentale

Guscio interno Guscio esterno

Importante nel determinare le proprietà chimiche e le sue caratteristiche (del C come degli altri el.)

Sono orbitali direzionali formati da 2 lobi di pari intensità

I nodi: il punto che si trova il nucleo ed equivale al punto dove si ha la minima possibilità di trovare 1 e^-

Sferici: in tutte le direzioni

Quando si mescolano orbitali _s

H è l'unico che non cambia e mescola il suo unico orbitale _s (con un altro orbitale _s).

Se i legami si forma tra _s e _p

_s + _p

Il C è bi-valente ma la chimica del Carbonio è tetravalente.

Il C assorbe energia e produce A su dell'orbitale ÷ gli orbitali _p creando quello che viene definito carbonio eccitato _C*.

Tutti hanno lo stesso livello energetico!

Metano e il C tetravalente forma 4 legami equivalenti indistinguibili.

Una volta eccitato mescola gli orbitali _s e _p con quelli _p ed estrae L'orbitali ibridi nuovi con caratteristiche sia di _s che di _p.

Orbitali ibridi → Δ

³

LEGAMI

1. 1° TIPO -> LEGAME SIGMA

   NB: QUANDO PIÙ UN ORBITALE E SVOLAZZATO DA UN ALTRO TENUTO IN CONTO È IL LEGAME (VALE PER OGNI TIPO DI ORBITALE)

   IL LEGAME SI VERIFICA QUANDO LA DENSITÀ ELETTRONICA ASSOCIATA A QUEL LEGAME SI SVILUPPA LUNGO LA DOPPIA LINEA CONGIUNGENTE 2 NUCLEI, CIOÈ LA LINEA IMMAGINARIA CHE CONGIUNGE 2 NUCLEI.

2. 2° TIPO -> LEGAME π

   SI AVVICINANO PER SOVRAPPORSI.

   IL LEGAME π SI VERIFICA QUANDO, NEL CASO DELL'IBRIDAZIONE _sp², I LOBI (A) DI SOPRA E (B) DI SOTTO INTERAGISCONO QUESTI SI AVVICINANO PER SOVRAPPORSI LA SOVRAPPOSIZIONE È LATERALE

   SI TRATTA DI UNA SOVRAPPOSIZIONE PARZIALE NON MOLTO INTENSA, CHE INTERESSA SOLO ORBITALI POSTICCI (A E B) SIANO TRA LORO PARALLELI (CONDIZIONE NECESSARIA!), SOPRA E SOTTO LA LINEA CONGIUNGENTE

   QUESTO LEGAME È PIÙ DEBOLE PERCHÉ SI SVILUPPA AL DI FUORI

LEGENE π

C=C

Polarita' :

è data dall' elettronegativita' degli elementi impiegati in quel legame

^ΔA_{legame semplice}

La nube elettronica è ugualmente distribuita => φe e φo sono distribuiti in modo omogeneo.

Questo legame non è polarizzato perché entrambi gli elementi hanno uguale elettronegativita'.

^δ+A + B^δ-

B potrebbe essere più elettronegativo e tende ad attirare più e verso di sé:

la nube elettronica è spostata per questo verso B.

Effetto induttivo

È sempre presente ed attivo e fa in modo che questo legame sia polarizzato.

NB: δ è una quantità ben definita. Ci indica solo la carica positiva o negativa.

^δ+H - Cl^δ-

• Cl è più elettronegativo dell' H,
• la molecola ha un solo legame,
• il legame è polarizzato.

La polarita' comporta la presenza del momento dipolare μ indica lo spostamento fra i centri delle φB e φO.

Se μ=0 molecola non polare

Se μ≠0 molecola polare