Nozione di Legame chimico in chimica

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Aggiornato il 22/03/2026

di Giuseppe^^

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Appunti di Chimica generale per l'esame della professoressa Arena sui seguenti argomenti: studio del legame chimico i vari tipi di legame, i parametri del legame chimico; il legame ionico; …

Esame Chimica Generale

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Arena Carmela

Università Università degli Studi di Messina

A.A. 2012-2013

43 pagine

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Estratto del documento

Il legame chimico

I parametri sperimentali del legame chimico

L'energia di legame (kJ/mol) è l'energia necessaria a rompere il legame che tiene uniti i due atomi costituenti la molecola, quando essa si trova allo stato gassoso.

La lunghezza di legame (pm) è la distanza esistente tra due atomi di una molecola.

L'angolo di legame è l'angolo interno formato da due legami adiacenti all'interno di una molecola.

La struttura degli atomi

Legame ionico: Si forma per trasferimento di uno o più elettroni da un atomo ad un altro.
Legame covalente: Si forma tra due o più atomi mediante compartecipazione di elettroni.
Legame metallico: Particolare tipo di legame che si forma tra metalli.

Legame ionico

Il legame ionico è l'attrazione tra un elevato numero di ioni di carica opposta (cationi ed anioni) che origina un solido. Questo composto solido è chiamato solido ionico.

Legame ionico Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Legame ionico
ΔE½Na(s) + Cl (g) NaCl(s) = - 411.12 kJ/mol

La reazione libera energia sotto forma di calore e di luce.

La natura del legame ionico

Per comprendere il legame che si instaura tra gli elementi nel composto ionico, può essere di aiuto riflettere sulle energie messe in gioco nella formazione di questo tipo di legame.

Ionizzazione dell'atomo di sodio: Na(g) → Na⁺ + e^- EI = + 496 kJ/mol
Acquisto di un elettrone da parte dell'atomo di cloro: Cl₂(g) + e^- → Cl^-(g) AE = - 349 kJ/mol
ΔE Na(s) + Cl₂(g) → Na⁺(g) + Cl^-(g) = + 147 kJ/mol
Formazione della coppia ionica: ΔE Na⁺(g) + Cl^-(g) → [Na⁺, Cl^-](g) = - 498 kJ/mol

Il contributo derivante dall'attrazione elettrostatica tra due ioni di segno opposto può essere calcolato grazie alla legge di Coulomb.

E = p (coppia ionica) 4πɛ₀d per NaCl, n⁺ = n^- = 10

Dipende dalle cariche degli ioni e dalla loro distanza (grandezza degli ioni).

L'energia per una mole di coppie ioniche in fase gassosa sarà:

(n⁺e)(n^-e) NE = Ap 4πɛ₀d₀

Ma i composti ionici sono solidi...

ΔE Na⁺(g) + Cl^-(g) → NaCl(s) = - 786 kJ/mol

L'energia reticolare è una misura della forza del legame ionico nei composti solidi. Si può fare una previsione teorica attraverso questa relazione.

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