Le leggi fondamentali della chimica

LEGGI FONDAMENTALI DELLA CHIMICA

1. La chimica si fonda su delle leggi fondamentali. 2. Supponiano che la massa di un sistema materiale chiuso che subisce una trasformazione chimica è costante.

Questa è il "principio di conservazione della massa" enunciato daZAVOISIER. Si prendiamo 10,0g di Hg in un recipiente chiusoe li mettiamo in ebollizione si ottengono complessivamente 10,943gHg: 10 dedotto che sono stati aggiunti 0,943g di ossigeno traprechiuovo (O₂) oppure (O₃) raccolto da ossione. Lavoisier haDimostrato che queste sostanze comport sposobiso dell'aria.O₂ è l'Ossigenio. Questo è il caso di un sistema chiuso.

nel caso di un sistema aperto, occorre un escludere anchel'ammettere K possibile → avviene che:m₀(t₁) + m₀(t₂) = m₀(t_i) + m₀(t_f)

E.s. CaCO₃(s) → CaO_(s) + CO₂(g)Il principio di conservazione di sostitutoin quantole masse del calso impulualecorrispondono alle messe dal solido e dell'CO₂

La reazione CaO + 1/2(O₂) → Cationi avviene in un sistema chiuso.Se a seguito di una reazione chimica nuove sostanze si raccolgonoin un atte in un atte con Suento di Pes so questi ultimi elt attoccompleesa.

Pertanto, non si può ottenere di una sostanza un peso superiore allaSomma dei pesi delle sostanze dalle quati si forma!

LEGGI FONDAMENTALI DELLA CHIMICA

La chimica si fonda su delle leggi fondamentali.

Sostiene che la massa di un sistema materiale chiuso che subisce una trasformazione chimica è costante.

Questa è la “principio di conservazione delle masse” enunciato da Lavoisier. Lo studioso francese vivendo in un sistema chiuso, accorgendosi che sottoponendolo a varie reazioni di ottenere 10,947&g di Hg e 6,010&g oltre che sono stati aperti di 4,197&g di sostegno che provenivano dall’aperto (⧷) e reinseriti (⧶) essiccato per il prosieguire. Lavoisier dimostrò che questa sostanza provvisto di consistenza dell’ossido Hg e Ossigeno. Questo è il caso di un sistema chiuso.

Nel caso di un sistema aperto, compreso in assumerne molte sostanze leppure possibilmente alcune che:

m_r(i) + m₍₁₎ = m₍₁₎ + m₍₁₎

Es: _(CaCO3) → ^(CaO + _(CO2)

PRINCIPIO DI CONSERVAZIONE DI SVIBETTOin quanto le masse del corpo s'incula son salimiti alle masse del caldo e delel CO₂.

La reazione ^{(CaO + CO₂ → _(StandoO3)} avviene in un sistema chiuso.

Se al seguito di una reazione chimica molte sostanze si trasferiscono le più alte e molto altre con aumento di peso quest’ ultimo è un campo complesso.

Tuttavia, non si può ottenere di una sostanza un peso superiore alla somma dei pesi delle sostanze dalle quali si porta!

Un determinato composto chimico contiene gli elementi che lo costituiscono in rapporto di massa costante e indipendente dal modo in cui è stato preparato.

Questa Legge delle Proporzioni Definite enunciata da Proust afferma che ovunque prelevato O₂ o che sia ottenuto dalla decomposizione di un composto. Alla fine l O₂ si scindono nel rapporto di 2 g di H₂. Se otteniamo un rapporto diverso, si deduce che non è O₂, cioè un altro composto. La legge delle Proporzioni Definite ci permette di identificare la natura di un composto.

DALTON, più seguito, enunciò la Legge delle Proporzioni Multiple: se due elementi si combinano per dare diversi composti, le quantità di un elemento che si combinano con una quantità fissa dell’altro stanno fra loro in rapporti esprimibili in piccoli numeri interi. Un esempio: il soffritto({is)) di compost [case] col Nell O, ne sono un esempio: 14 g di N possono combinare con 8_%, 9,32,40g O, cioè quantità, cioè che stanno tra loro in rapporto di 1 e 3,3,4,5

Solo legge di Roesen non confermò, ma scoperta possibile.

1. Gli elementi che compongono un certo composto chimico vi sono presenti in rapporto in peso definito e costante.

Questi che portano gli stessi elementi in rapporti diversi hanno diverse proprietà chimiche.

Infatti le proprietà chimiche dell'ossido di azoto che contiene i due elementi nel rapporto 1/4 sono diverse di quello che li contiene nel rapporto 1 A B₂.

Gay-Lussac:

I volumi dei reagenti e dei composti nelle reazioni fra gas stanno tra di loro in rapporti semplici.

Es.: 2 vol di idrogeno con 1 vol di O₂ e dare 1 vol di H₂O, perché tutto avvenga lassiste condizioni di temperatura e pressione

La teoria atomica della materia dopo le leggi di Prost, Dalton e Gay-Lussac.

Infatti Avogadro: volumi uguali di gas qualunque diversi contengono lo stesso numero d