Prime lezioni di chimica, concetti base e leggi fondamentali della chimica

Indice Capitolo Introduttivo:

1. Definizione di chimica - Materia - Atomo
2. Introduzione alla tavola periodica
3. Temperatura assoluta e zero assoluto (impossibile)
4. Stati di aggregazione e passaggi di stato
5. Sistemi omogenei ed eterogenei (Fasi)
6. Definizione di sostanza
7. Sostanze elementari e forme allotropiche
8. Definizione di composto
9. Teoria atomica di Dalton (conservazione delle masse prime osservazioni sull'atomo)
10. Leggi fondamentali della chimica (3 ponderali, 2 volumetriche)
11. Numero atomico, numero di massa e definizione di isotopi
12. U.M.A. (unità di massa atomica, prima epoca)
13. Peso atomico - Peso molecolare - Peso formula
14. Gramme atomo - Grammo molecola
15. Concetto di mole - e numero di Avogadro
16. Determinazione del peso atomico (Cannizzaro)
17. Legge di Dulong-Petit
18. Composizione ponderale (%)
19. Formule minime - Formule molecolari - Formule di struttura
20. Densità gassosa relativa
21. Definizione di combustione chimica

Indice Capitolo Introduttivo:

1. Definizione di chimica - Materia - Atomo
2. Introduzione alla tavola periodica
3. Temperatura assoluta e zero assoluto (impossibile)
4. Stati di aggregazione e passaggi di stato
5. Sistemi omogenei ed eterogenei (Fasi)
6. Definizione di sostanza
7. Sostanze elementari e forme alotropiche
8. Definizione di composto
9. Teoria atomica di Dalton (Conservazione delle masse prime osservazioni sull'atomo)
10. Leggi fondamentali della chimica (3 ponderali, 2 volumetriche)
11. Numero atomico, numero di massa e definizione di isotopi
12. U.M.A. - Unità di massa atomica (Prima idea)
13. Peso atomico - Peso molecolare - Peso formula
14. Grammo atomo - Grammo molecola
15. Concetto di mole - E numero di Avogadro
16. Determinazione del peso atomico (Cannizzaro)
17. Legge di Dulong - Petit
18. Composizione ponderale (%)
19. Formule minime - Formule molecolari - Formule di struttura
20. Densità gassosa relativa
21. Definizione di combustione chimica

Chimica: la chimica è la scienza che studia la composizione della materia, le proprietà e le trasformazioni della materia.

Trasformazioni: reazioni chimiche.

Materia: tutto ciò che ha una massa ed occupa un volume.

Richard P. Feynman premio Nobel per la fisica nel 1956 (sviluppo elettrodinamica quantistica:             nanotec-nologia).Scrisse 'Six Easy Pieces' dove spiega una delle lezioni da noi usate.Feynman è conosciuto per la sua capacità di presentare concetti con chiarezza e semplicità.

"La materia è composta da atomi in perenne movimento. Questi atomi non sono altro che piccole particelle che si attraggono e si comprendono e si respingono."

"La domanda fondamentale della chimica è: è possibile ricondurre l'intera realtà conosciuta ad un piccolo numero di componenti             e fundamentalmente interagenti tra loro tramite poche leggi fisiche?"

1869, nasce la tavola periodica. Dmitrij Mendeleev, dallo scienziato autore di tale invenzione.La tavola periodica è un successo fondamentale della chimica che determina la sistemazione fondamentale degli elementi semplici.In essa gli elementi sono ordinati da un numero Z (numero atomico) che a sua volta regola la possibilità di determinare le caratteristiche                    degli elementi.

Es.

• Tutta la materia di questo universo alla fine si può ricondurre a mattoncini: atomi e dunque tutta la chimica si chiama      chimica degli atomi o mattoni fondamentali (atomi) e si differenziano con l'altro per massa, per numero [protoni].
• Cosa determina la periodicità della tavola? Come è cambiata nel tempo?

RispostaLa risposta è nei modelli atomici ideati nel primo ventennio del secolo scorso.

Modello atomico (per un primo approccio alla materia): un centinaio di mattoncini                  legno di diverso [peso] e ^zia formano la nostra massa.

• Un atomo non si può dividere:Infatti deriva dal greco α τομος (indivisibile) e non è altro chemattoncini Lego.

Modello atomico (prima lezione di chimica): atomo = sfera di massa m.

Come si vede con il mi