I composti binari e la loro nomenclatura

di atomi. I legami nello stesso piano sono covalenti, mentre tra un piano e l'altro ci sono le forze di Van der Waals. La grafite è di colore nero, conduce corrente ed è un lubrificante e usata a polvere per l'ottica.

Il diamante è la forma stabile ad alte temperature e pressioni. Gli atomi di carbonio hanno un'ibridazione sp³ e ciascun atomo è legato tetraedricamente con legami angolari ad altri quattro atomi. Il diamante è duro; ha punto di fusione maggiore di 3500°C e punto di ebollizione > 4200° C. Graffiti e legami con parti perlate sono tutti covalenti. Non conduce la corrente elettrica, ma è un buon conduttore di calore.

NANOTUBO: ce si rincorrono superfici di carbonio e ottimi di monocibo. Se incenere accenuano una monostruttura, questa avrà proprietà differenti rispetto a quella dei grafiti. Ad esempio l'anidride è un antiossidante. Le ricerche costruita monoscritella di angitle, le loro proprietà antiossidanti verranno amplificate. Dentro un monosubo ci si può mettere un molecule di farmaco e poi ci vengono rilasciato lentamente.

COMPOSTI BINARI

Sono composti formati da due tipi di elementi. Esso essi allineano:

IDRURI: composti binari dell'idrogeno che si distinguono in base alla natura del legame:

1. Idruri ionici: (LiH, NaH, CaH₂), contengono ioni e il legame è ionico. Sono forti riducenti.
2. Idruri molecolari: (HCl, H₂O, NH₃): Hanno un legame covalente.
3. Idruri polimerici: (BeH₂, MgH₂, Al₂H₆) il termine polimero sta ad indicare una molecola ottenuta per aggiunta di una molecola da una parte. La molecola che ogni volta viene aggiunta è chiamato monomero.
4. Per gli idruri acidi formati con metallo eletrottenivi, avremo che un rapporto tra esso tra gli elementi nel littora sarà simile non.
5. Idruri interstiziali (metallo di transizione): Nei metalli ci è una struttura

di atomi. I legami nello stesso piano sono covalenti, mentre tra un piano e l'altro ci sono le forze di Van der Waals. La grafite è di colore nero, conduce corrente ed è un lubrificante a secco a fiocchi per la lattina.

Il diamante è la forma stabile ad alte temperature e pressioni. Gli atomi di carbonio hanno un'ibridazione sp³ e ciascun atomo è legato tetraedricamente con legame angolare ad altri quattro atomi. Il diamante è duro, ha punto di fusione maggiore di 3500°C e punto di sublimazione 4200°C. Si spezza il legame con forze perché sono tutti covalenti. Non conduce la corrente elettrica, ma è un buon conduttore di calore.

NANOTUBO: ce ne sono vari tipi. I nanotubi sono cilindri di carbonio in cui ottiene il monostrato. Se non c'è inerzia e costruisci anco monostrutturali, questa avrà proprietà differenti rispetto a quella delle altre grafite. Ad esempio l'argento è un antiossidante. Le ricerche per costruire nanoparticelle di argento, le loro proprietà antibatteriche essenziali sono amplificate. Dentro un monostrato ci si può mettere un molecolo di farmaco e far sì che venga rilasciato lentamente.

COMPOSTI BINARI

Sono composti formati da due tipi di elementi. Terza loro divisione.

IDRURI: composti binari dell'idrogeno che si distinguono in base alla natura del legame:

1. Idruri ionici: (LiH, NaH, CaH₂) contengono ioni e il legame è ionico. Sono forti riducenti.
2. Idruri molecolari: (HCl, H₂O, NH₃) hanno il legame covalente.
3. Idruri polimerici: (BeH₂, MgH₂, Al₂H₃) Il termine polimerico sta ad indicare una molecola ottenuta per aggiunta di una molecola da una parte. La molecola che ogni volta viene aggiunta è chiamata monomero.
4. Se il legame si suddivide sono composti elettrochimici, ovvero c'è un rapporto preciso tra tipi di ioni, metallieri classi monomerio
5. Idruri interstitiali: (metalli di transizione). Nei metalli c'è una struttura.

le occupa il 74% di spazio, il restante 26% è occupato da interstizi e in questi

spazi si possono inserire gli atomi di idrogeno. Il palladio è il metallo che

riesce ad assorbire la maggiore quantità di idrogeno. Le interazioni son quelle

di Van der Waals, e non c'è una stechiometria ben precisa.

Dal momento che l'idrogeno presenta un unico elettrone da mettere in gioco

nella formazione del legame chimico, gli idruri chimici caratterizzati dalle formazioni

di veri e propri legami con l'atomo di H, quelli ionici o covalenti.

Infatti gli elementi del I° gruppo, disponendo anch'essi di un solo elettrone nel

livello più esterno, danno origine a composti in un rapporto 1:1 dalla for-

mula generale H

₁

^X

Gli elementi del secondo gruppo presentano due elettroni nello stato esterno

e tendono a formare lo ione H

^2-

Il rapporto con l'idrogeno sarà 1:2 e gli idru-

ri che si formano saranno del tipo H

_2,

Gli elementi del 3° gruppo presentano ben 3 elettroni nel livello esterno e

formano così composti del tipo H

₃

^X

, ma esistono anche composti del boro

chiamati che si presentano allo stato gassoso o liquido a temperatu-

ra ambiente. Il più semplice ha formula B

₂

H

₆

.

Gli elementi del 4° gruppo hanno 4 elettroni nel livello più esterno e legano

con 4 atomi di idrogeno disposti ai vertici di un tetraedro. L'elemento più importante

di questo gruppo è il C che dà origine agli idrocarburi.

Gli elementi del 5° gruppo hanno 5 elettroni nel livello più esterno: un dop-

pietto nell'orbitale s, completamente riempito, e 3 elettroni presenti sugli orbitali

P. La formula generale sarà quindi XH

₃

. Questi composti presentano X ibridato

sp

³

e così hanno geometria piramidale e l'asse è la base triangolare con X al

vertice della piramide e gli H ai vertici della base.

Gli elementi del 6 e 7 gruppo presentano un'inversione nel modo in cui si

avrà la formula del composto. Con il 6° gruppo la formula avrà H

₂

X per-

ché gli elementi di questo gruppo hanno 2 elettroni spaiati. gli elementi del

7° gruppo invece, avendo un solo elettrone spaiato hanno formula H

X.

OSSIDI

I composti binari dell'ossigeno, nei quali l'ossigeno ha numero di ossidazione -2. Secondo il tipo di legame si distinguono:

1. Ossidi ionici: (I^o, II^o, III^o gruppo e in parte i metalli di transizione), come delle basi e con l'acqua formano gli idrossidi.
2. Ossidi molecolari: (C,N,P,S) numeri volte venivano chiamati anidridi: si hanno legami covalenti, in quanto si ha una differenza minima di elettronegatività.
3. Ossidi polimerici: (Si) il tipo di legame è omicra covalente.

Gli elementi del I^o e II^o gruppo formano ossidi con formula M₂O e MO. Ciò è il risultato della configurazione elettronica esterna. Si tratta gli elementi del premo da forma ioni monovalenti M⁺, quelli del secondo gruppo formano cationi bivalenti (M²⁺).

Gli elementi del III^o gruppo hanno 3 elettroni presenti negli orbitali p. Quando in combinazione con l'ossigeno formano composti con la formula M₂O₃, onde il semiconduttori B₂O₃ sono ossido asfaltici e l'uno con il azoto elettronegatività infinita. Si considerano il legame covalente e. in forma un composito alanceivivara. Inoltre al tallio anche a formare Tl₂O₃, forma l'ossido di tallio Tl₂O. Gli ossidi di questo gruppo si fondono a temperatura ambiente come negli quelli del gruppo I^o, II^o.

Gli elementi del IV gruppo formano diossidi di formula XO₂ solo il dicositio dicai, formie CO₂, è gassoso a temperature e pressione ambiente 25 ^oC e, Sn e \o Pb formano ossine gli ossidi CO, SnO e PbO tutti gli ossidi di questo gruppo trionano quello detto prima, son solidi a temperature ambiente.

Gli ossidi del 5 gruppo hanno formula anlasse X₂O₃ e X₂O₅ a seconda del numero di elettroni di valenza che di apposizione mens in combinazione. L’azoto presenta un ossimoro varietà di ossidi (N₂O, N₂O₃, N₂O₅).

Gli elementi del 6 gruppo formano ossidi con formula XO₂ e XO₃ ad eccezione del Po. Negli ossidi XO_n, l'atomo X ha una coppia di elettroni non condivise mentre negli XO₄ l'atomo X mette in condivisione tutti il elettroni.

Gli elementi del 7 gruppo non hanno un comportamento semplice e non hanno ossidi di unguelle formula. Il composto del fluoro, essendo quest'ultimo più elettrono

gativo, deve essere chiamato fluoruro di ossigeno e nella formula il fluoro segue l'ossigeno (OF₂). Solo il cloro forma un ossido Cl₂O₇, in cui tutti gli elettronisono usati in compartecipazione con gli atomi di ossigeno.I metalli di transizione quando si legano con l'ossigeno non seguono regole benprecise. Si hanno così spesso ossidi in cui un elemento si trova in due statidi ossidazione diversa, si forma ad esempio, oltre gli ossidi FeO con n. ossid.₂ e Fe₂O₃ con n. ossid.₃ forma l'ossido Fe₃O₄. In quest'ultimo si ha n. di ossidmedio del ferro = (2×2/3 + 8/3). Ovviamente non possono essere calcolati esattistati frazionari di ossidi, quindi non può esistere un num. di ossid. frazionario. Quindiin questo composto sono presenti ioni Fe²⁺ e Fe³⁺ in rapporto 1:2.Gli ossidi possono essere suddivisi in:

• Ossidi basici: ovvero ossidi ionici di elementi metallici più elettropositivi. Reagi- scono con l'acqua formando gli idrossidi.

• Ossidi acidi: ossidi covalenti di elementi non metallici o di elementi metallici in cui il metallo assunto carattere elettropositivo all'inizio un elemento ne-meno di ossidazione. Reagiscono con l'acqua formando gli ossiacidi.

NOMENCLATURA

Esiste una commissione chiamata Unione Internazionale di Chimica purae applicata (IUPAC) che emana le norme riguardanti la nomenclaturachimica dei composti chimici per tutto il mondo.Ogni composto inoltre possiede un CAS number.La IUPAC ha proposto una nomenclatura uniforme detto "sistematica"alla quale tutti i chimici si devono adeguare. Tuttavia perché la vecchianomenclatura è così radicata nell'uso, la IUPAC riconosce la possibilitàdi usare in alcuni casi, oltre ai nomi sistematici, anche i nomi tradizionali.

NOMENCLATURA OSSIDI: i composti binari dell'ossigeno, ad eccezione diOF₂, sono chiamati ossidi. Alcuni esempi sono:

Cl₂O₇ = eptaossido di dicloro

Cl₂O = ossido di dicloro

Pl₄O₁₀ = decaossido di tetrafosforo

Pl₂O₅ = esaossido di tetrafosforo

N₂O₃ = triossido di diazoto

CO₂ = diossido di carbonio

Fe₂O₃ = triossido di diferro

FeO = ossido di ferro

Cu₂O = ossido di rame

CuO = ossido di rame

NOMENCLATURA

SALI; il nome dei sali deriva dal nome degli anioni