Formulario Fondamenti di Chimica

NOME FORMULA UNITÀ DI MISURA FORMULA INVERSA

Capacità termica = = ∙ ∆

∆

Capacità termica = = ∙ ∙ ∆

molare ∙ ∆ ∙

Calore specifico = = ∙ ∙ ∆

∙

∙ ∆

Lavoro compiuto da 4

= ∙ ̅

una forza costante " 4

Lavoro generalizzato

= 9 ∙ ̅

# s

Lavoro di espansione di = − ∙ ∆

$%&

un gas

Lavoro compiuto da un

"

= −

gas in modo reversibile

*$+

#

Variazione di energia ∆ = +

interna

Entalpia = +

Variazione di entalpia ∆ = − =

" # ,

∆

°

Entalpia standard di ∆

°

formazione ∆

1

Fondamenti di chimica - FORMULARIO

Entalpia di reazione &!'('))# !+,-+.)#

° °

!°

∆ = ∆ − ∆

% %

° # #

$,# $,*

∆ # *

Calore nota l’entalpia

,

= ∙ ∆

molare (a pressione ∆ =

, * *

costante)

Variazione di entropia = ∆ ∙

∆ = *$+

(Clausius)

∆

Entropia (Boltzmann)

= ∙ =

Disuguaglianza di s

− ≥0

Clausius

1

∆ = $ %

Variazione di entropia

2

(trasf. isoterma)

∆

2

= $ %

1

Variazione di entropia

2

(con capacità

∆ ∆ = L M

1

termica)

Energia libera di Gibbs = −

Variazione di energia

libera di reazione in &° &° &°

∆ = ∆ − ∆

condizioni standard

°

∆

*Se sottolineata è una funzione di stato 2

Fondamenti di chimica - FORMULARIO

PRINCIPI DELLA TERMODINAMICA

1. PRIMO PRINCIPIO: l’energia interna di un sistema isolato è costante.

2. SECONDO PRINCIPIO: l’entropia dell’universo aumenta sempre durante ogni

trasformazione irreversibile.

3. SECONDO PRINCIPIO: l’entropia di un cristallo puro perfetto allo zero assoluto è

uguale a zero. s 3

Fondamenti di chimica - FORMULARIO

EQUILIBRIO E SOLUBILITÀ

NOME FORMULA UNITÀ DI MISURA

() *+

∙

=

Costante di equilibrio adimensionale

- ./

∙

,

Costante di equilibrio (in

() *+

∙

funzione delle pressioni parziali) adimensionale

=

0 - ./

∙

,

Costante di equilibrio (in

) +

[] []

∙

funzione delle concentrazioni adimensionale

=

( [] []

- /

∙

molari) ∆4

e

adimensionale

= ∙ ()

Relazione tra 0 (

*°

∆ = ∆ + =

s

*

− +

( )

= =

Relazione tra e

∆

= !°

∆6

5

= 78

Relazione tra e

∆

adimensionale

all’equilibrio &°

∆ = −()

*°

∆ 1 1

"

Equazione di Van’t Hoff = ∙T − V

# # "

Regola delle fasi di Gibbs adimensionale

=−+2

,°

= ∙

, ,,:

Legge di Raoult

,

=

,,;

<=<

= + + ⋯

Legge di Dalton

<=< , . 4

Fondamenti di chimica - FORMULARIO ∆ ∆

;-> ;->

= =

Equazione di Clausius-Clapeyron ∆ ∆

;-> ;-> *valida anche per le altre

trasformazioni

°

∆

Equazione di Clausius-Clapeyron 1 1

%&'

#

( ) = − ( − )

(integrata)

$ # $

?=:@<=

=

Molalità ? ?=:;A4<A

∆ = ∙ ∙

Innalzamento ebullioscopico

A A ?

∆ = ∙ ∙

Abbassamento crioscopico

) ) ? B=:

Π = ∙ ∙ =

Pressione osmotica ,

? ? C

s

DE F F5 D

[ ] [ ]

= ∙

Prodotto di solubilità >? G

FED

>?

Solubilità = E H

F D

= 8.31 ∙ Da scegliere in base alle unità di

Costante dei gas ideali misura delle altre grandezze

∙ nell’equazione

= 0.0821 ∙ 5