Formulario Chimica fisica

FORMULARIO

COSTANTE UNIVERSALE DEI GAS

R = 8,31 J mol K / 0,082 dm t K mol

COSTANTE DI BOLTZMANN

K_B = 1,380 10²³ J K^-1

K_B = R N_A

NUMERO DI AVOGADRO

N_A = 6,023 10²³ molecole mole

GAS IDEALI

LEGGE DEI GAS IDEALI

PV = mRT

ENERGIA INTERNA SISTEMA TERMODINAMICO

U(S,V,m) U = (U/t)_S,V,m t + (U/V)_S,m V + (U/m)_S,V m

IL PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA

u = q - p_estv

u = Q - Pv - u_term

Senso p_est, na, Pd, v + um

ENERGIA INTERNA SISTEMA IDEALE

U = f/2 RT

CALORE SPECIFICO

Compatto Termico

V = 0, m = 0

C_V = (U/T)_V = R/2

Se voglio calcolare U_v = Q

U_V = C_VT

∫U = Q_T1^T2

ENTROPIA

H = U + PV

H(T,p,m) H = (H/T)_P,m T + (H/p)_T,m P + (H/m)_T,p m

CALORE SPECIFICO

Compatto Termico

H = 0, m = 0

C_P = (H/T)

Se voglio calcolare H

H_T1^T2 = ∫T

C_P ∫T

LEGGE HESS

H_A = H_f - H_n - H_f

FORMULARIO

COSTANTE UNIVERSALE DEI GAS R = 8,31 J mol^-1 K^-1 / 0,0821 dm³ atm K^-1 mol^-1

COSTANTE DI BOLTZMANN k_B = 1,380 ∙ 10^-23 J K^-1 k_B = R/N_A

NUMERO DI AVOGADRO N_A = 6,023 ∙ 10²³ molecole mole^-1

GAS IDEALI

LEGGE DEI GAS IDEALI PV = mRT

ENERGIA INTERNA SISTEMA TERMODINAMICO U(S,V,m)

PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA du = q - P_est dv

ENERGIA INTERNA SISTEMA IDEALE U = c/2 RT

CALORE SPECIFICO (a contatto termico)

• V=0, dv=0
• n=0, dm=0

C_V = dU/dT = cR/2

se voglio calcolare U

dU = C_V dT

∫ dU = ∫ C_V dT

ΔU = C_V ΔT

ENTROPIA

H = U + PV

CALORE SPECIFICO (a contatto termico)

• p=0
• dm=0

C_P = dH/dT

se voglio calcolare H

∫ dH = ∫ C_P dT

ΔH = C_P ΔT

LEGGE HESS

ACQUA

• ΔH_fusione = ΔH_H2O = 6,009 KJ mol^-1

• ΔH_evaporazione = ΔH_H2O = 40,670 KJ mol^-1

• CP_liquido = 4,184 J g^-1 K^-1

• CP_gas = 35 J mol^-1 K^-1

• CP_solido = 37 J mol^-1 K^-1

EQUILIBRIO

• Energia di Gibbs

• G = H - TS

• ΔG = G₂ - G₁ = RT ln p_M / p₀

• G = G^° + RT ln P

• ΔG^° = ΔH^° - TΔS^°

• dG = 0 equilibrio

• dS = q / T

• ΔG = ∑G_prodotti - ∑G_reagenti

• ΔG^° = -RT ln K

1. Verifica relazioni

2. dG ≥ 0 reazione non spontanea

3. dG = 0 reazione equilibrio

4. dG < 0 reazione spontanea

ΔG⁰ = ∑molB · [RT · ∑molK · lnk] - [T · ∑K]

⇨ aA + bB ⇌ cC + dD

Via approssimazione → aA + bB → prodottiΔliminenti

STO PARLANDO DI QUINDI SONO A PIÙ DI UNA FASE

FRAZIONE MOLARE =

il METRO NELLA GHIA AD UN SOLO COMPOUNDE

POTENZIALE CHIMICO

Equilibrio = μA = μA⁰ + RT lnx

μA⁰ = lnx PI

Equilibrio = μA = μA⁰ + RT Pan

Equilibrio = dI = dn = 0 volent bivi (ΔG⁰ = 0)

COSTANTE EQUILIBRIO =

ln K(T₁) / K(T₂) =

ENDOTERMICO

FORMULA INVERSA

CLAUSIUS CLAPEYRON

SE MI DA IL VOLUME LO TRASCURO

PROPRIETÀ COLLIGATIVE

LEGGE DI RAOULT

ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO

NB

INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO

FRAZIONE MOLARE

solvente

es NaCl i = 2

K_c = 103,231 K

K_e = 23,31 K

PRESSIONE OSMOTICA

λ = _RT/^V_A* . X l(B,P)

Rocchezza 1,024 g/ml

EQUAZIONE DEI GAS SEMPLIFICATA

Vs = λ . RT = MP

V = _RT/^B

LEGGE DI ROULT

P = P^* X_solvente

CINETICA CHIMICA

EQUAZIONE GENERALE DELLA CINETICA

d[A(t)]/dt = K_nA^m

GRADO DI AVANZAMENTO

α = _{Ao - A}/^A_o

VARIAZIONE DELLA VELOCITA

V = K_o[A]

V = K₁[A]

A/A_o = K_o(tempo)

TIPO DI DIMEZZAMENTO

t_1/2 = _Ao/^2K_o

t_1/2 = _{ln 2}/^K_o

NB: se mi dessero quando la reazione finisce Q = Ao - KoT∞mol

Tp = _Ao/^K_o