Fisica 1 - Termodinamica, Meccanica dei Fluidi, Elasticità

Legge di Lussac-Gay-Lussac

Se la costante è direttamente proporzionale alla pressione del gas e alla temperatura, possiamo ottenere la seguente formula:

P = P₀ * (T / T₀)

Dove:

• P = pressione finale
• P₀ = pressione iniziale
• T = temperatura finale
• T₀ = temperatura iniziale

Le trasformazioni isocore (a volume costante), isoterme (a temperatura costante) e isobare (a pressione costante) sono rappresentate dai seguenti grafici:

ISOTERMA: la temperatura rimane costante mentre la pressione varia.

ISOCORA: il volume rimane costante mentre la pressione varia.

ISOBARA: la pressione rimane costante mentre il volume varia.

Legge di Avogadro:

I volumi di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.

Legge dei gas perfetti:

Consideriamo un gas ideale. Ora, se facciamo una trasformazione isocora e troviamo la pressione finale µ, possiamo ottenere il nuovo volume V:

V = (n * R * T) / µ

Dove:

• V = volume finale
• n = numero di moli
• R = costante dei gas
• T = temperatura

Se ho n moli di gas e queste occupano un volume Vo, allora:

V = (n * Vo) / (Po * T)

Un mole di gas occupa un volume di 22,4 litri a una temperatura di 273,15 K e una pressione di 1 atm.

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