Esercizi di Chimica-fisica - Preparazione all'esame e utili nel mondo del lavoro

Esame 1

Data la reazione

C₂H₄(g) + H₂(g) ↔ C₂H₆(g)

sapendo che sia l'iniziale

volumi e concentrazione dei 3 reagenti sia C₂H₆ è 4,95 mol l^-1

All'equilibrio è la concentrazione dei H₂ è di 0,53 mol l^-1

determinare la K_c e indicare se la reazione è nel verso dei prodotti

o reagenti.

Kc = [C] / [A][B]

V = 1,5 × 10^-2 m³ = 15 L

M = 0,053 mol / 15 L

C₂H₄ = 0,101

M = 0,053 mol / 15 L

numeratore

denominatore

C₂H₄ =

- 0,053 - x

0,33 - x

⏤⏤⏤⏤⏤⏤

0,14 - x

numerator

numerator

- ⏤⏤⏤ * x

0,1749 ⏤⏤⏤⏤⏤⏤

- 0,042 * x

- 0,1749 ⏤⏤⏤

0,33 - x

- 0,053 - x

- 0,33x +0,1749

x (0,086x +0,0749)

0,42 (2 ⏤

0,086x +0,1749 ⏤

1877,2 ⏤ 3,092x +1876,4x ⏤

3,092x +1876,4 = 0 -0,0877x -0,1749 - 0,0877x

2A

x (2A ⏤

1877,2

(b ⏤ 1

x⏤⏤⏤⏤⏤⏤⏤⏤⏤⏤⏤⏤⏤⏤

x (2B ⏤

[1877,2 ⏤

C₂H₄ + x

[A] [B]

Trov [A] [B]

0,33 ⏤ x

x + C₂

C₂H₄(g)

C₂H₆(g)

M_C2H6 = 138,8 g/mol = 4,95 mol

M_H2 = 159,9 g/mol = 7,95 mol

M_M = 29,5 g/mol

V

2010

C₂H₄

C₂H₆

H₂

0,53 ⏤ 0,10 C₂N

T = 298.15 K

m = 20.0 mol

V = 20.0 m³ = 20.0 L

R = 0.08314 L × atm/(K × mol)

Q = ?

ΔH = 5348 kJ/mol

ΔH (sistema) = -2220 kJ/mol

P = 1.0 atm = 101325 Pa

Q = ΔU_s + Δn_gRT

Δn_g = 3 - 0 = 3

Q = ΔU_s + (Δn_g × R × T)

Q = -2220 kJ + (3 × 8.314 J/mol × K × 298.15 K)

Q = -2220 kJ/K + 7.4 kJ

Q = -2220 kJ + 0.74 kJ

Q = -2219 kJ

m = P × V / (R × T)

m = 1.0 atm × 20.0 L / (0.082057 L × atm/mol × 298.15 K)

m = 155.3

Q = -2221.56 kJ/mol = -155.3 J/vol

2) Si determini la variazione di entropia quando una mole di gas perfetto monoatomico si trova in un volume V₁ alla temperatura T₁ e viene compresso in volume V₂ secondo i processi di cui al punto a, calore fornito al gas.

ΔS = ?

• n = 1
• Gas perfetto monoatomico
• Disegna le trasformazioni su pV
• Vi vero

• a) Isocora
• b) Isobara (con p₂)

ΔS_TOT = 13,7 e ciò dio per 2?

CV = 3/2 R

Cp = 5/2 R

γ = 5/3

P₁V₁ = nRT₁ → T₂ ≠ P₂V₂ T₂4 = p₂V₂ = 2PaV

P₁V₁ = 100J → 1 mol R 10J

T₁ = 4mol j

c)V₁ 0,082102

c)>V₂ = 40 mol .821

0,082102 cut

1. (2) Calcolare l'entropia di reazione nel primo e nel secondo caso.
2. (3) Calcolare il calore di reazione (ΔH) ad una temperatura di 600°C in una reazione adiabaticamente a pressione costante.

ΔH = 298.15?

ΔP = _nAP^eIto

• C_p (A) = 84.15 J/mol
• C_p (B) = 29.87 J/mol

Pr = 0.131

1. (3) Isolando la variabile di entropia di reazione al variare della temperatura e della pressione (condizioni di reazione simulated in condizioni di laboratorio con i dati delle tabella di riferimento). ΔS = {62 37.2 J/mol K

ΔSTO = { 68.63 { 2898.15T T286.15K}

ΔG = ΔCp