Equilibri di compensazione

Lezione Online 8

Equilibri di Complessazione

• Ultima tipologia equilibri in soluzione
• Reazioni che portano alla formulazione composti di coordinazione (=complessi)

Composti di coordinazione

• È un composto costituito da 2 entità

1. Acido di Lewis (Metallo): Specie che ha degli orbitali vuoti che possono acquisire lone pairs
2. Base di Lewis (Legante): Immediatamente che è in grado di donare lone pairs

Esempio

• Co²⁺ (aq) + 4 NH₃ (aq) → [Co(NH₃)₄]²⁺ (aq)
• La purezza quindi non rappresenta la concentrazione
• Co²⁺ coordinato con 4 molecole di NH₃; nel coordinare non cambia la carica, perché l’equilibrio è attivo
• 4 NH₃: coordinatori con gli H e l’azoto due cui lone pairs, libero per destinate coordinazioni
• I lone pairs di azoto di un N viene ospitato negli orbitali D del Co³⁺
• Ottenere un composto carico nel totale → Carica totale 2+
• Rame tetraa-ammino (4 volte NH₃) carico 4+

Acido di Lewis: atomo/ione metallico centrale

• Mette parte delle transizione
• Riempe gli orbitali D
• Nel momento in cui l’equilibrio è inizialmente come ione il cui sweetoff è più perso, e che ha svuotato elettronicamente i propri orbitali D
• Orbitali D parzialmente vuoti sono quelli in grado di accettare lone pairs donati da un legante

• Riempiendo di orbitali D → elevato N di coordinamento
• Formazione complessi di coordinazione

• BASE DI LEWIS

agisce da LEGANTE

• sono immarcabili
• un gruppo deve essere una specie
• che ha facilità a donare un

che chiede a disposizione

per il metallo per cordinazione

ANIONI

• Cl^-
• F^-
• I^-
• Br^-
• OH^-
• CN^-

MOLECOLE NEUTRE

• H₂O
• NH₃
• Ph₃
• CO

metallo - orbitali vuoti (ACIDO DI LEWIS): può accettare lone pairs

legante - doppietti elettronici (BASE DI LEWIS): può donare lone pairs

STRUTTURA OTTAEDRICA N. 6

Cosa succede dal punto di vista energetico

Cosa succede all'energia degli orbitali d in questo caso nel campo quando si avvicina il legante

dxy, dzx, dyz, dx²-y², dz²

Gli orbitali d connessi sono quelli orientati nella direzione di avvicinamento dei leganti

ottaedrico → asse z = dz²; assi x e y = dx²-y²

Quando si avvicina il legante questi orbitali z vogliono avvicinarsi i come pari del legante e la loro energia aumenta (orbitali penitenti), poi di quello degli altri orbitali (non penitenti).

Si ha uno split in energia degli orbitali d

ione metallico→

E

d

ΔE = FORZA DEL CAMPO CRISTALLINO/DEI LEGANTI

Questa distanza di energia si ha che composti di coordinazione

hanno proprietà magnetiche

sono colorati

Gruppi prostetici di metallo-proteine

✔️ sono capaci di coordinazione

✔️ sono costituiti da metalli (generalmente della serie di transizione) legati con la formazione di composti di coordinazione (legami di coordinazione) a dei gruppi leganti

• ✔️ in biologia sono costituiti da alcuni gruppi funzionali degli amminoacidi
• ✔️ amminoacidi presenti nelle catene polipeptidiche (e nelle proteine)

In genere questi leganti sono:

• NH₂ → gruppi amminici
• CO → gruppi carbossilici
• COOH → gruppi carbossilici
• SH → gruppo tiolo (= gruppi da cui proviene lo zolfo)

❗ Tutte le volte che una metallo-proteina contiene in cui sono sito attivo uno ione metallico, il modo in cui si è formato quello centro metallico è risultante un equilibrio di complessazione

1. Tipo di interazione: coordinazione
   • ✔️ per cui il gruppo che sta legando quel metallo è un legante che ha a una carica negativa e c'è il coordinare polare di paura
   • ✔️ dietro c'è un equilibrio chimico
   • ✔️ per cui a seconda della concentrazione del metallo, dell'organismo aumentate o l'evento la possibilità di avvicinare o riformare questa specifico centro di coordinazione metallico

Esempio:

• Emoglobina e fe proparteine dal carbone il ferro in cui si citterguio un numero milione di globuli rossi il grado si trasportante poi e ossigeno

Perchè?Perchè una c'è una concentrazione sufficiente del ferro centrale per tras complessazione dove ossigeno una che serve.

Altri esempi:

• Citocromo C
• Ammocobalamina
• Clorofilla
• Caumodulina
• Zinc Fingers