Equilibri acido-base - chimica Analitica

ACIDI E BASI

4/03/20

1. Teoria di Arrhenius: "descrive acidi e basi in funzione di odori e sapori"

   Valo solo in soluzioni acquose

2. Teoria di Brønsted-Lowry: la più utilizzata in chimica analitica

   Concetto di acido-base coniugata: un acido è tale se e solo se c'è una base coniugata in grado di accettare il suo protone

Reazione di scambio del protone

ACIDO: composto che può cedere ione H⁺

BASE: ... accettare

Bilancio protonico

ESEMPIO:

Indica un acido, che può scambiare H⁺

H₂SO₄ = H₂A/2H⁺A

Acido polipriorico, più di un H⁺

Bilancio protonico

In questo caso in riferim. alla molecola d'acqua

In questo caso bilancio protonico e bilancio di carica sono uguali

Bilancio di carica

Acidi

possono essere: neutri (CH₃COOH)

• carichi + (NH₄⁺)
• carichi - (H₂SO₄^-)

HA

5/03/20

HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A^-

Lo ione H⁺ è troppo instabile per esistere da solo in soluz. acquosa perciò forma H₃O⁺

1. CH₃COOH + H₂O ↔ CH₃COO^- + H₃O⁺
2. NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃ + H₃O⁺
3. H₂SO₄ + H₂O ↔ HSO₄^- + H₃O⁺

Tutto questo nel solvente acqua

Se HA è in un altro solvente (acido) non si sa come si comporterà.

dipende dalla forza di HA rispetto al solvente di prendere o cedere H⁺

Questo ci consente di creare delle scale di acidità, deciso un solvente di riferimento (es.: H₂O)

• Quali acidi sono più forti, lo si capisce dalla K_e
• Quando la reazione è spostata a dx