Corso di Chimica organica - Parte 1

Introduzione

Chimica organica o composti del carbonio

Carbonio C 2s²2p².

Legame chimico può essere di diversi tipi:

• Ionico A⁺ B^-: attrazione fra la carica (catione + anione)
• Covalente: compartecipazione di elettroni (H-H —> H:H —> H-H —> H-H)

Elettronegatività: tendenza di un atomo di attrarre verso sé gli elettroni da legame. Aumenta lungo un periodo diminuendo lungo il gruppo.

• Se elettronegatività è < 0,5 ho un legame covalente puro
• Se elettronegatività 0,5 ××× 1,9 ho un legame covalente polare
• Se elettronegatività è > 1,9 ho un legame ionico

Esempio di legame covalente polare:

OH -δ^- δ⁺

Orbitale: Regione in cui ho probabilità.

Orbitale S: Simmetria sfera.

Orbitale P: Simmetria bilobata.

Gli orbitali si sovrappongono per formare.

• Sovrapposizione frontale - formazione di legame sigma (σ forte)

H-H - H —> H:HH:H - sovrapposizione coppia.

Il legame sigma ha simmetria cilindrica e permette qualsiasi rotazione intorno al legame.

• Sovrapposizione laterale - formazione di un legame pigreco π (debole)

Avviene con gli orbitali p.

Introduzione

Chimica organica o composti del carbonio

Carbonio C 2s²2p².

Legame chimico può essere di diversi tipi in base al modo in cui gli elettroni si dispongono x formare le coppie.

Ionomero: A-B - attrazione fra le cariche (catione catione).

Ionomero: B-ionico - attrazione fra le cariche e doppio elettrostatico.

Covalente: compartecipazione di elettroni.

Elettronegatività: tendenza degli atomi di attrarre verso di sé gli elettroni di legame. Aumenta lungo un periodo diminuendo lungo i gruppi (aumenta lungo le file e diminuisce lungo le colonne).

In base all'elettronegatività avremo un tipo diverso di legame:

• Se elettronegatività < o = 0.5 ho un legame covalente puro
• Se elettronegatività > o = 0.5 < x < 1.9 ho un legame covalente polare
• Se elettronegatività > 1.9 ho un legame ionico

Esempio di legame covalente polare OH - σ-- σ+.

Orbitali atomici: regioni in cui ho la probabilità di trovare l'elettrone.

Orbitale S: simmetria sferica.

Orbitale P: simmetria bilobata.

Gli orbitali si sovrappongono per formare due legame:

• Sovrapposizione frontale - formazione di legame sigman (forte)

H-H - @@@ - sovrapposizione lungo asse internucleare.

Il legame sigman ha simmetria cilindrica e permette qualche estensione intorno al legame:

• Sovrapposizione laterale - formazione di un legame pi (debole)

Avviene con gli orbitali p - Non un legame lungo l’asse.

Informazioni, ma vivo di H₂O laterali. Non è permessa in questi casi alcuna intestazione libera ovvero al legame.

Orbital/ibride

Esempio del metano CH₄. Detto comportamento dell'intano nel carbonio mi spero si due legami vicini nell'che sierpat in tutt'isca), Come possibile?

(indicazioni deve risultare configurazione libera pi lateral (cf. orbitali li_i che sierpano Tonus tut. Lo stesso esempio: o 'Depienan'.

Nel caso del metano sono orbitali ibridi sp³.

Ibridazione sp³ orbitali ibrida numeri di 4 exhilar (significa saperde (audi di legami circa pi 109,5)).

Ibridazione pi (es circa etilene) formazione di un doppio legame. Struttura planar triangolare angoli di 120 (restano orbitali pi liberi che passano formare oppressi al legame, nieni.

Ibridazione 2p (etilune) formazione pi in triplo legame: struttura lineare angoli di 180. Restano altri orbitali pi circa (mari mibridi: che pi pass due legami",).

Classi di composti organici

Principio di polarità della classificazione secondo Residuo carbonico indica la parte neutrale della molecola priva di gruppi funzionali. Il gruppo funzionale è la parte della molecola responsabile della sua reattività, e si presenta al carbonio R e la parte neutrale rispetto a questo gruppo: R-GE.

Esempio CH₃ metile R può essere:

• CH₃⁺ carbocatione, ibridazione sp²
• CH₃^- carbonio, ibridazione sp³
• CH₃^• radicale alchilico

Classi di composti organici

• Idrocarburi: solo idrogeno e carbonio
• Alcani (idrocarburi saturi) - Solo legami σ
• Alcheni (idrocarburi insaturi) - legami σ e π
• Alchini (idrocarburi insaturi) - legami σ e 2π - trielettrone

Alogenuri alchilici: sostituzione di un atomo di idrogeno con un alogeno (F, Cl, Br, I) al posto di un atomo di idrogeno (i legami C-Alog è polare e gruppo R+ n