Corso di Chimica

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CALCOLATRICE TAVOLA PERIODICA

REAGENTI → Prodotto

reazione reversibile (combustione)

R → P

reazione di equilibrio irreversibile

SIZENBERG

CHIMICA = la natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni

leggi statica: T.C. Curva PH

Elemento → Quando la materia si trasforma in una reazione chimica, la + semplice sostanza di si ottiene viene chiamata elemento

materia allo stato + semplice

t rossi chimici sono incapaci di decomporre un elemento

es. Fe C

Gli elementi x combinano in diverse proporzioni tra loro x formare sostanze + complesse presenti in natura

Chiamati COMPOSTI

COMPOSTO → Sostanza formata da 2 o + elementi combinati in un rapporto costante

es H₂O il rapporto è sempre 2H : 1O

la composizione è sempre quella

so ricava da m = m₁M

es 1gH x 9gO

SOSTANZA PURA → Gli elementi e i composti

→ Possiedono la sempre lo stessa composizione

no non ruoto frequenti

composizione costante

NaCl acqua di sodio

C₆H₁₂O₆ glucosio

Il natura esistono MISCELE di composti o di elementi

La loro composizione e variabile

E: Acqua e Zucchero (possono variare le dosi)

La composizione dipende dalla quantita delle sostanze pure presenti nella miscela e dal rapporto che essendo gli elementi o composti delle miscela

MISCELE OMOGENEE -> Ha le stessi proprieta in tutte le sue parti (densita, composisione)

MISCELE ETEROGENEE -> Fatta da 2 o + FASI (altrimenti diverse, molta di densita)

E: Olio e Acqua

Acqua e Benzina

Le proprieta della miscela dipendono dal punto del prelievo

MATERIA -> Fatto da sostanze pure e miscele

Ogni elemento e indicato con 1 o 2 lettere es. Fe C

La 1 lettera sempre maiuscola (preso iniziale dal nono latine)

Formula chimiche indicano il composito, non solo gli elementi del composto ma anche il rapport con cui essi sono presenti

H₂O NaCl

Alcune sostanze esistono in natura in forma BIATOMICA (non + gas) o anche dette MOLECOLARE

Si parla di MOLECOLA quando le di un elemento (composto) es

O₂ F₂

N₂ I₂

H₂

Per avere sostanze e piccole di un elemento occorrono nostri

fisica - Es: generatore di ottone PARTICELLE SUBATOMICHE (i pezzi dell’ elemento ovvero dell’ atomo)

H₃PO₄ acido fosforico

PM_H3PO4 = 30.97376 ≈ 31

Calcolare Peso molecolare

PM = 3PA_H + 1PA_P + 4PA_O = 3 + 31 + 16.04 = 98

1 mole di H₃PO₄ pesa 98g

PM = ^98g/_{1 mol}

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136g H₂SO₄

P_H2 = 32

PM = 2.1 + 32 + 4.16 = 98

PM = ^m(g)/_PM(g/mol)

n = ^189g/_{98 (g/mol)} ≈ 0,18 mol = 180 millimoli

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2kg di CuSO₄ 5H₂O

PM = PA_Cu + PA_S + 4PA_O +10PA_H + 5PA_O

= 64 + 32 +63.5 + 45.18 = 249.5 g/mol

n = ^2kg/_{249.5 g/mol} = 0.96mol ≈ 96 millimoli

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260 mg Cu(NO₃)₂

PM = 63.5 + 2(14 + 16.3) = 187.5 g/mol

n = ^0.26g/_187.5g/mol = 1.39*10^-3 mol = 1.39 millimoli

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0.25 moli di Al₂(SO₄)₃

PM = 2PA_Al + 3PA_S + 12PA_O = 2(27 + 3.32 + 16.12) = 342 g/mol

DIMENSIONI DI UN ATOMO

Fe

d = ^m/_V = 7,6 g/cm³

PA = 56

1 mol Fe = 56 g = 6,023 * 10²³ atomi di Fe

V = ^m/_d = ⁵⁶/_7,6 cm³

Vai a un mol di Fe

V_{1 atomo} = ^{3,75 cm3}/_NA = 0,6 * 10^-23 cm³

V = ^4πr3/₃ => r³ = ^{V₁ 3}/_{π 4} = 0,6 * 10^-23/6 = 1,5 * 10^-24

r = ∛^V/_4,5*10^-24 ≈ 4 * 10^-8 cm

RutherFord: Esperimento

Ordine di grandezza del raggio di un atomo

In questo atom ci sono particelle cariche + e -

raggi α => ⊕

(spesso lamina) 10^-2 cm

La maggior parte dei raggi α non subiscono deviazioni

Il modello ondulatorio di De Broglie dice che:

• L'energia di un e^- è quantizzata
• E la sua onda sia particella
• Si parla di probabilità di trovare e^- (orbitali)

Orbitali → dove ho maggior probabilità di trovare e^-

Schrödinger

Derivò e^- come in onda stazionaria tridimensionale

L'equazione dell'onda ha 6 soluzioni e 4 numeri quantici

Ogni e^- è caratterizzato da 4 numeri quantici → Identificano ogni e^-

Principio di esclusione di Pauli

In un atomo non esistono 2 elettroni aventi i 4 numeri quantici uguali

Numeri quantici

• n → numero quantico principale è la n da cui si compie in E_n vedi BohrM = 1…7n ≥ 1 → parte il max di n = 7
• Tutti gli orbitali di n stesso valore n si dicono appartenere allo stesso livello
• Dal valore di n ricaviamo la distanza r nucleo-elettrone

Altri numeri di n esame:la distanza nucleo-elettrone

Gli elettroni vicini al nucleo n = 1 (questi regioni di spazio delle oribite) esercitano (+) vicini al nucleo

Gli elettroni lontani risentono meno delle vibrazioni di (*) (*) Gli elettroni lontani sono facilmente strappabili dal nucleoQuelli + vicini sono + difficili da strappare

ORDINE DI RIEMPIMENTO

_1s² _2s² _2p⁶ _3s² _3p⁶ _4s² _3d ^4p _5s² _4d ^5p _{6s 4f 5d} ^6p _7s

REGOLA DELLA DIAGONALE

in essa si tiene conto delle delle inversioni

• Configurazione elettronica solo sperimentalmente → SPERIMENTALE

Cr → z=24 → _1s² _2s² _2p⁶ _3s² _3p⁶ _4s¹ 3d⁵.

Cu z=29 → _1s² _2s² _2p⁶ _3s² _3p⁶ _{4s¹ 3d¹⁰.}

• confer di Cu é completa
• confermazione da cui appellotral
• ora hanno raggiunto stabilità e si trovano o un livello
• energia inferiore
• consist di piu stabilmente el elettrone dal 4s si 3d
• energia spesa è meno di quella della situazione precedente

Il rapporto stechiometrico è 1:2

_mH₂SO₄ = 0,58 mol

_mH₂SO_{4 m}tot - _mH₂O = 100 - 20,9 = 79,1 g

PM = ^_mH₂SO₄ / _mH₂SO₄ = ^{79,1 g} / 0,58 mol = 136,38 g/mol

PA_X

x = 136,38 - 96 = 40,38

PA_X = 40,38 g/mol = Calcio Ca

02)

Un campione di un minerale a base di solfuro di zinco ZnS contiene 43,34% di Zn. Determinare la costrutiva % di questo mineral

^mZn / _m = 43,34 / 65 = 0,65 mol = 20,84%

_mZn = 43,34% S = 20,84% X = 36,82%

_mtot = _mZn + _mS + _mx

100 = 43,34 + 20,84 + _{mx mx} = 100 - 43,34 - 20,84 = 36,82%