Corso di Chimica

σ

Giovedi₁₄/¹⁷

Mercoledì₁₃/¹⁵

CALCOLATRICE

TAVOLA PERIODICA

REAGENTI →

Prodotto

reazione reversibile (combuttiva)

r → p

reazione di equilibrio irreversibile

SIZBERBERG

XIMICA = la natura molecolare della materia e delle sue tubspinatori

loe arlitie: nι. ciosi nll

•

Elemento → quando la materia si trasforma in una reazion chimica, la ✓ simpla

sostance di → atbiene viene chianta elemento

materia nella forma atomiche

la massi chimi sono incapace di decompore un elemento

co F4 ❪

chl elementi x conbinno in diverse propietate tra loses. plennote solotone + concasse protocic in natura

Chiamato COMPOSTI

•

COMPOSTO → soluzione piantato da 2 o + alcent coholti in un raportto cantant

la compositone è senpre quella

as H₂O → il rapporte è sempre 2H : 10

8, ghi x 80,0

si rilomb da m= PA

•

SOSTANZA PURA → Gli elemente i composti

– Lorraine lo sonete lo stresso compositone

s non sua nodato frequenti

composilione contante

NaCl florure ci sidio

C₆H₂O₆ glucielo

ESPERIMENTO

giovedi

lunedì

REAGENTI -> Prodotto

reazioni reversibili (comburente)

R -> P

reazioni di equilibrio irreversibile

SIBERBERG

CHIMICA = la natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni

Lez attiche: 17c. cavo full

Elemento ->

Quando la materia si trasforma in una reazione chimica, la + semplice sostanza di si ottiene viene chiamato elemento

materia nella forma + semplice

I mezzi chimici sono incapaci di decomporre un elemento

es. Fe

Gli elementi X combinano in diverse proporzioni tra loro e formate sostanze + complesse presenti in natura

Chiamate COMPOSTI

COMPOSTO -> Sostanza formata da 2 o + elementi combinati in un rapporto costante

es. H₂O -> il rapporto è sempre 2H:1O la composizione è sempre quella

HgX Xgg O

Si ricavano da m = P : PA

SOSTANZA PURA -> Gli elementi e i composti

Conservano la sempre la stessa composizione

non sono molti frequenti

composizione costante

C₆H₁₂O₆ glucosio

• in natura esistono MISCELE di composti o di elementi
  • la loro composizione è variabile

es. Acqua e Zucchero (possiamo variare le dosi)

la composizione dipende dalla quantità delle sostanze pure presenti nella miscela o dal numero che esprime gli elementi o composti della miscela

• MISCELE OMOGENEE → Ho le stesse proprietà in tutte le sue parti (densità, composizione)

• MISCELE ETEROGENEE → Fatta da 2 o + FASI (abbiamo diverse miste di densità

es. Olio e Acqua

Acqua e Benzina

le proprietà della miscela dipendono dal punto del prelievo

• MATERIA → fatta da sostanze pure e miscele

Ogni elemento è indicato con 1 o 2 lettere es. Fe C

La lettera sempre maiuscola (presa iniziale del nome latino)

Formule chimiche indicano il composto non anche gli elementi del composto ma anche il rapporto con cui essi sono presenti

H₂O Na Cl

Alcune sostanze esistono in natura in forma DIATOMICA (sono i gas) o anche detta MOLECOLARE

Si parla di MOLECOLA quando ho 2 elementi (composti) es. O₂ F₂ N₂ Cl₂ H₂

Per avere sostanze e piccole di un elemento occorrono metodi fisici. Es. reazioni di ottenere PARTICELLE SUBATOMICHE

(i piccole dell'elemento ovvero dell'atomo

Le strutture atomiche è dovuta a metodi fisici non chimica

La linea di separazione dipende dalla posizione di una particella carica negativamente, detta elettrone, nello spazio intorno al nucleo.

PARTICELLE SUBATOMICHE:

• elettrone (-)
• protone (+)
• neutrone (neutro)

NEUTRONE responsabile della massa dell'atomo

• Protone e Neutrone stanno al NUCLEO
• Elettrone sta nello spazio intorno al nucleo
• L'ATOMO è fatto cioè nucleo e elettroni
• La posizione degli elettroni indica la chimica dell'elemento

Per convenzione si è deciso che l'unità di massa è 1,673 * 10^-24 g

1,673 * 10^-24 g = 1 unità di massa atomica (uma oppure u)

NUOVERO DI MASSA

Numero di protoni + neutroni

A= n° protoni + n° neutroni

Ogni elemento può avere atomi che differiscono x numero di massa A, detti anche ISOTOPI → atomi di uno stesso elemento che differiscono x A

es.

6C ¹²C

più abbondante

elemento di riferimento x stabilire la massa

più raro:

¹³C

¹⁴C

IL CARBONIO HA 3 ISOTOPI

differiscono x numero di neutroni

¹²C

protoni