Composti di coordinazione

Composti Di Coordinazione

Sono chiamati anche complessi e sono composti in cui un ione metallico, detto atomo centrale, forma un numero di legami (σ) maggiore del suo numero di ossidazione. Gli atomi con cui vengono formati i legami, si dicono atomi donatori.

Si chiamano leganti le molecole o gli ioni a cui appartengono gli atomi donatori. I leganti si dicono monodentati se hanno un solo atomo donatore o polidentati se hanno più atomi donatori.

Il numero di coordinazione è il numero di atomi donatori con cui è legato l'atomo centrale. I numeri di coordinazione più comuni sono 2, 4 e 6.

Esempi di leganti:

• F⁻, Cl⁻, Br⁻, CN⁻, NO₃⁻, CO₃⁻, NO, CO, NH₃, H₂O

Questi son tutti leganti monodentati.

Esempi di leganti polidentati:

• SCN⁻, en, EDTA, acac

Leganti Chelati:

Sono leganti polidentati in grado di legare due o più atomi donatori allo stesso atomo centrale.

HOOC-CH₂N-CH₂-CH₂-NCH₂COOH

HOOC-CH₂CH₂COOH

EDTA (etilendiamminotetraacetico)

È esadentato perché ha 6 atomi donatori. Questo comporto avvolge i metalli in soluzione e li fa scomparire.

Numeri Di Ossidazione e Geometrie

2Lineare[Ag(NH₃)₂]⁺[Cu(CN)₂]3Triangolare[CuCl₃]⁻4Tetraedrica[MX₄]⁻², M = Zn⁺², Cu⁺² x = Cl⁻ Br⁻Quadrata[Pt(NH₃)₄]⁺²5BipiramidaleFe(CO)₅6Otaedrica[M(H₂O)₆]⁺², [M(NH₃)₆]⁺²⁺, [Fe(CN)₆]⁻⁴

COMPOSTI DI COORDINAZIONE

Sono chiamati anche complessi e sono composti in cui un ione metallico, detto atomo centrale, forma un numero di legami (σ) maggiore del suo numero di ossidazione. Gli atomi con cui vengono formati i legami si dicono atomi donatori.

Si chiamano leganti le molecole o gli ioni a cui appartengono gli atomi donatori. I leganti si dicono monodentati se hanno un solo atomo donatore o polidentati se hanno più atomi donatori.

Il numero di coordinazione è il numero di atomi donatori con cui è legato l'atomo centrale. I numeri di coordinazione più comuni sono 2, 4 e 6.

Esempi di leganti:

F¯, Cl¯, Br¯, CN¯, NO₃¯, -COO¯, NO₂, CO, NH₃, H₂O

Questi con tutti leganti monodentati.

Alcuni di leganti polidentati: SCN¯, en, EDTA, acac-

LEGANTI CHELANTI

I sono leganti polidentati in grado di legare due o più atomi donatori allo stesso atomo centrale

- _{HOOC-CH2-N-CH2-CH2-N-CH2COOH}

EDTA (etilin diaminotetra acetico)

È esasdentato perchè ha 6 atomi donatori.

Questo comporta avvolge gli ioni metallci in soluzione e li fa scomparire.

NUMERI DI OSSIDAZIONE E GEOMETRIE

N° DI COORDINAZ. GEOMETRIA ESEMPI 2 LINEARE [Ag(NH₃)₂]⁺ [Cu(CN)₂]^- 3 TRIANGOLARE [CuCl₂] 4 TETRAEDRICA [MX₂Y₂, M= Zn²⁺, Cu²⁺ x= Cl^¯ Br^¯ 4 QUADRATA [Pt (NH₃)₂]²⁺ 5 BIPIRAMIDALE Fe(CO)₅ 6 OTTAEDRICA [M(H₂O)₆]²⁺ [Mn(NH₃)₆]²⁺ [Fe(CN)₆]^4¯

Nel primo caso il legante è l’ammoniaca ed è un composto neutro, quindi le carica non si altera. Nel secondo caso invece il legante è lo ione CN⁻ che ha la carica negativa. I leganti sono 2, quindi abbiamo due cariche negative, ma Cr ha una carica positiva quindi le cariche totale sono -2+1=1.

NOMENCLATURA COMPOSTI DI COORDINAZIONE

Spesso i composti di coordinazione sono colorati. Ad esempio il sangue è rosso perché è formato da un composto di coordinazione di ferro e imoglina. Sono composti anche magneticamente attivi.

Regole di nomenclatura

• Si nomina prima l’anione e poi il catione.
• Nel caso di più leganti della stesso tipo si usano i prefissi di-tri-tetra-penta se sono leganti più complessi: bis-tris-tetrakis.
• Si scrivono in successione i nomi dei leganti anionici, leganti neutri, leganti cationici. Si racchiude fra paretesi quadra la formula delle ione complesso.
• I nomi dei leganti anionici vengono modificati aggiungendo il suffisso -O (_Cl cloro, OH idrosso, CN ciano). I leganti neutri non hanno nomi alterati (H₂O acqua, NH₃ ammino; CO carbonile).
• Il numero d’ossidazione del metallo viene indicato da un numero romano tra parentesi dopo il nome del metallo. Se il complesso è un anione si aggiunge il suffisso -ATO.

Esempi

• [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl: cloruro di diclorotetraamminocromo(III)
• [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂: cloruro di cloropentaquocromo(II)
• [Co(NH₃)₅(NO₂)Cl₂: nitrito di clorinitrotetraammoniodoleatos(III)
• [Ni(NH₃)₆]Cl₂: perclorato di esanammonio(Ate)(III)
• K[Pt(NH₃)Cl₅]: ione esammonidile(II)
• [Pt(NH₃)₂Cl₂]: diclorodiamminoplatinato(II) di potassio
• [Pt(NH₃)₂Cl₂]: clorodiamminoplatino(II)
• [Ni(CO)₄]: nichel tetroscarbonile