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Composti di Coordinazione

Sono chiamati anche complessi e sono composti in cui uno ione metallico, detto atomo centrale, forma un numero di legami (σ) maggiore del suo numero di ossidazione. Gli atomi con cui vengono formati i legami si dicono atomi donatori.

Si chiamano leganti le molecole o gli ioni a cui appartengono gli atomi donatori. I leganti si dicono monodentati se hanno un solo atomo donatore o polidentati se hanno più atomi donatori. Il numero di coordinazione è il numero di atomi donatori con cui è legato l’atomo centrale. I numeri di coordinazioni più comuni sono 2, 4 e 6.

Esempi di leganti:

F-, Cl-, Br-, CN-, NO3-, COO-, NO2, CO, NH3, H2O

Questi sono tutti leganti monodentati.

Esempi di leganti polidentati:

SCN-, en, EDTA, acac-

Leganti chelanti: sono leganti polidentati in grado di legare due o più atomi donatori allo stesso atomo centrale.

HOOC-CH2-N-CH2-CH2-N-CH2-CH2-N-CH2-CH2-N-CH2-CH2-N-CH2-COOHHOOC-CH2-N-CH2-CH2-N-CH2-COOH

EDTA

(etilene diaminotetraacetico)

È esadentato perché ha 6 atomi donatori.

Questo comporta avvolge gli ioni metallici in soluzione e li fa scomparire.

Numeri di Ossidazione e Geometrie

N° di Coord. Geometria Esempi 2 Lineare [Ag(NH3)2]+ [Cu(CN)2]- 3 Triangolare [CuCl3]2- 4 Tetraedrica [MX2Y2] M=Zn2+, Cu2+ x=Cl- Br- 4 Quadrata [Pt(NH3)4]2+ 5 Bipiramidale [Fe(CO)5] 6 Otaedrica [M(H2O)6]2+ [M(NH3)6]2+ [Fe(CN)6]4-
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Publisher
eli_marini
A.A. 2015-2016
3 pagine
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher eli_marini di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli studi "Carlo Bo" di Urbino o del prof Micheloni Mauro.