Citologia - 1 parte

Citologia definizioni

Fotoplasma

Fotoplasma è la materia vivente, una soluzione acquosa di cristalloidi (ioni e microelementi) e molecole organiche di varia natura.

Polarizzazione

Polarizzazione è la tendenza e l'orientamento di cariche elettriche in zone anche distanti tra loro di una molecola biologica.

Idrofilia

Idrofilia è la compatibilità delle molecole biologiche con il mezzo acquoso.

Interazioni idrofobiche

Interazioni idrofobiche sono interazioni tra unità cariche di molecole elettricamente neutre.

Acqua

Tra le sue molecole, fortemente polari, si stabiliscono forze di attrazione intermolecolare. Rappresentata come un dipolo magnetico, ha un centro di carica negativa (polo -) che è l'ossigeno, mentre i due idrogeni risultano parzialmente positivi (polo +). È in virtù della rappresentazione elettronica che la molecola si disegna in un reticolo costituito dai legami a idrogeno. Nel ghiaccio, il numero di legami a idrogeno è massimo (ogni molecola è legata ad altre quattro).

Alla temperatura di 25 °C, il prodotto ionico dell'acqua vale 10^-14. Quindi, in un litro di acqua pura neutra si trovano 10^-7 g di H⁺ e 10^-7 g di OH^-, quindi pH = 7 ed è neutro perché gli ioni idrogeno e quelli dell'ossidrile sono presenti in uguale concentrazione.

La capacità di formare legami a idrogeno fa dell'acqua un agente di stabilizzazione delle macromolecole, la cui stabilità dipende in larga misura dai legami deboli. Ha un elevato calore specifico, per cui contribuisce all'abbattimento del surriscaldamento dell'atmosfera e del termico degli organismi.

Composizione

• Terra: 3/4 circa
• Uomo: Varie con età, adulto 65%/70%

È un solvente universale nei sistemi biologici, quindi si lega continuamente alle molecole cariche e polari (sostanze idrofile/idrofobiche). Le sostanze neutre o prive di carica si dicono idrofobe/idrofobiche.

Citoogia definizioni

Protoplasma

Protoplasma è materia vivente, una soluzione acquosa di cristalloidi (ioni inorganici) e molecole organiche di varia natura.

Polarizzazione

Polarizzazione è la tendenza a spostamento di cariche elettriche in zone anche distanti tra loro di una molecola biologica.

Idrofilia

Idrofilia è la compatibilità delle molecole biologiche con il mezzo acquoso.

Interazioni idrofobiche

Interazioni idrofobiche sono interazioni traute (spesso dipoli di cariche elettr.) neutre.

L'acqua

Tra le sue molecole, fortemente polari, si stabiliscono forze di attrazione intermolecolari. Rappresentata come un dipolo magnetico, l'O^2-, carico di carica negativa. Ha un ossigeno, mentre i due idrogeni risultano parzialmente positivi (H⁺). Nei punti dello spazio dei elettroni, le molecole si dispongono in un reticolo costituito da legami a idrogeno. Nel ghiaccio, il numero di legami a idrogeno è massimo (ogni molecola legata ad altre quattro).

Alla temperatura di 25 °C, il prodotto ionico dell'acqua vale 10^-14. Quindi, in un litro di acqua pura neutra si avranno 10^-7 g di H⁺ e 10^-7 g di OH^-, quindi pH 7 ed è neutro perché gli ioni idrogeno e gli ioni dell'ossidrile sono presenti in uguale concentrazione.

La capacità di formare legami a idrogeno fa dell'acqua un agente di stabilizzazione delle macromolecole, la cui stabilità dipende in parte dai legami deboli. Ha un elevato calore specifico per cui contribuisce all'aumento mantenimento dell'omeostasi termica degli organismi.

Composizione

• Terra: 3/4 circa
• Uomo: varo con età; adulto 65/70%

È un solvente universale nei sistemi biologici, quindi si lega continuamente le molecole cariche o polari (sostanze idrofile/idrofobiche). Le sostanze neutre o prive di carica si chiamano idrofobe/idrofobiche.

Polimeri

Polimeri sono macromolecole formate da monomeri. Parliamo di omopolimeri quando i monomeri sono identici, mentre parliamo di eteropolimeri quando ci sono diverse specie molecolari.

Glucidi

Glucidi sono idratati di carbonio (CH₂O)_n formati da monosaccaridi. Da 3 a 20 monosaccaridi si parla di oligosaccaridi; oltre i 20 si parla di polisaccaridi. Quelli di interesse biologico hanno da 3 e 7 atomi di carbonio.

• Pentosi -> ribosio/desossiribosio
• Esosi -> glucosio/fruttosio/galattosio -> possono assumere una struttura ad anello, hanno gruppo aldeidico (terminale) e chetonico (in mezzo alla molecola).

Isomeria

Isomeria si verifica quando un atomo di carbonio è legato a quattro atomi diversi. Si parla di atomo di carbonio asimmetrico e origina la stereoisomeria. Gli stereoissomeri sono molecole con la stessa formula grezza ma diverse nei.