Schemi Reazioni riassuntive - Chimica organica

Alcani e Cicloalcani

_{BRADZONE 53}

FORMULA RIGENERALE

GENERALE = C_nH_2n+2 definiti IDROCARBURI SATURE

FILIGUELE = n o C-C

1. Proprietà FISICHE e CHIMICHE

• MANCANZA DI POLARITÀ => COMPOSTI APOLARI O POCO SOLUBILI

• MOLECOLE _{NON SOLUBILI} IN acqua

• Punti di ebollizione ^{fisiche ↑↑} _{di misi molecolare} e _{di MANCANZA DELLA criticità della corma e cianda di ruffiera}

2. Reagiscono con O₂ ➔ H₂O e CO₂ = Rezioni di COMBUSTIONE
   1. NON Reagiscono con ACIDI e BASI, ma con gli ALOGEN

NOMENCLATURA

• DESINENZA "ANO"
• Prefisso "CICLO"
• neil i ALCHILOLALANI e la LEONE
• nel CICLOALCANI cis e trans
• STESSA FRAZIONE ORTOFSA

CONFORMIAZIONE SERIALISTA

SERIALISTA

PROMOTION

ECUPISOLA

(_{AEOG TEEUKA})

PROIEZIONI DI NEWMAN

DAL CICLOCESANO

A SPOPA

RADIOUX NEUMAN

Reattività degli ALCANI

ALOGENAZIONE

= clorurazione e bromurazione

• R—H + X₂ coat => R—X + H—X con X = Cl
• CH₄ + CE₂ hν → CH₃(ce + HCE
MECCANISMO
• ^{I-STADIO (TNUUTO)} cl-cl hν ➔ cē - cē
• ^{II-STADIO (PROPAGATION)} (cē - HM-Cē - H ➔ H-Cē + -CH₃)
• ^{III-STADIO (Terminal)} H-Cē + CE-CE ➔ CH_--- e all
• R-X + X₂ Xi ➔ R
• R-Ī + -R ➔ R-R
• R + RI cc

Alcani e Cicloalcani

Formule Generale: C_nH_2n+2 - definiti idrocarburi saturi.

Proprietà Fisiche e Chimiche

1. Assenza di polarità -> composti apolari o poco apolari.
2. Molecole non solubili in H₂O
3. Punti di ebollizione e fusione in aumento con l'aumento del peso molecolare e del numero di carboni della catena o dell'anello.
• Reagiscono con O₂ -> H₂O e CO₂ - Reazioni di combustione.
• Sono inerti verso acidi e basi, ma reagiscono con gli alogeni (hν e Δ).

Nomenclatura

• Desinenza "ano".
• Prefisso "ciclo" nei cicloalcani e nella lezione.
• Nei cicloalcani esistono forme cis e trans con stereoisomeria ottica.

Conformazione "seaggiata" o "ecclissata"

1. Seaggiata
2. Ecclissata (meno stabile)

Reattività degli Alcani

Alogenazione

Clorurazione e Bromurazione

Meccanismo

I stadio (iniziatore)

II stadio (propagazione)

III stadio (terminazione)

TE Ce e più negativo che Br

TE Br e più negativo che Ce

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ + Cl₂ hv → CH₃CH₂CH₂CCl + CH₃CH₂CH₂Cl + CH₃CH₂CH₃Cl

Predotto: degli alcheni

IDROGENAZIONE

CH₃CH₃ + H₂ CH₃CH₂CH₂CH₃

ADDUZIONE ELETTROFILA

CH₃C = C

CH₃CH₂C - Cl₃CH₂ + Br

→ C = C - C ≡ C = C = C

Alcheni

Foruma generale

Generale CmH2m

Proprieta fisiche e chimiche

• Simile a quelle degli alcani, quali sono composti apolari

Nomenclatura

Desinenza "ene"

• Legami = cumulate, coniugati, isolati
• Regole:
1. Individuare la catena piu lunga
2. Numerare la catena in modo tale che il = assuma il numero piu basso
3. Nel caso della presenza di piu di un porpo legame, scegliere la catena piu lunga che li contiene entrambi
4. Piu di tre legami, desinenza "diene" o "triene"
• "Isistera" ₁ ² _tors ^Σ
• Gurpi che hanno polarita piu alta sono dallo stesso lato
• Piu piu bassa
• Dei doppi legame
• Lati Opposti

Proprieta degli Alcheni

Addizione elettrofili di alogeni

dove X (Cl o Br) = colorazioni o decolorazione

C=C + X2 -> C-C

• Lo scheletro elettrone
• L'interceto attacco all'intereco
• Della base ottava si forma
• Inserisce negli H dei doppi legami
• Reazione stereospecifica

Addizione elettrofili di alogenii in presenza di H2O

• C=C-Cl2 ↷H2O

Addizione elettrofili agli alogenderici in presenza di peroossidi (eccezione agli tradizionali)

R-O-O-R

II STADIO

R-O^- + H₃ -> R-O-H + B^-

ELETTROFILO

III STADIO

B_r CH₃ C=C CH₃ CH₃ -> CH₃-C-C- Br₂ CH₃ H

IV STADIO

H-CH-C-H + H₂B_r -> H-C-CH-H + B_r Br CH₃ Br CH₃ H (3)

PIUTT