Chimica Inorganica 2 - Lewis, Ibridazione, Orbitale molecolare, Gas, Elettrochimica, Termodinamica & Cinetica

da in base nellatavola

periodica

Dipendono a

e

valenza posizione

e esserepredette

possono Hori Bill

GAS

Np

IÌ

ALCALINI

creativi PERIODO di ALOGENI

orbitali un

livello 9

riempimento A

creativi

è

terrosi

ALCALINO aumentano AFFINITÀ

elettronica

fig

d

elementi con esterna

stessa liberataquando

en

simili transizione

di

proprietà

rappresentativi e

atomo

acquista

f

o.am tneFeYeessIrIE

nsiioe.f atomo

e a

sottrarre

interna Elettro

NEGATIVITA

b

tendenza attirare

a

di

è legame

Metallico

CARATTERE

Inter

da

da atom

diametroatomoma misure

t.no

centri determina

distanzachesepara 2

di si

metà atomi univoca

in

nn

congiunti maniera

i loro

centri ben

definito definita

si

trovano distanza

a

elettroniche possiedono

nn margine

Nuvole ma

SCENDERE

Aumenta del

nel

a i

livello orbitali

n esterno

degli grandi

gruppo aumenta

e

DX delperiodo Zea

a di

Diminuisce carica di

a parità riempimento stessolivello

nucleareeffettiva uno

esterni nucleo

aumenta tra e e

attrazione

maggiore

di èqua

del

di il xchè

no

ritirare livello

transizione

elementi è

circa esterno

periodo

costante

Raggio lungo

di

è

mi nucleareeffettiva costante

carica

costante risentono

e quasi

I di

degli

atomi Zdf

neutri corrispondenti

CATIONI aumento

piccoli x

di effetto

ANIONI corrispondenti

neutri

atomi protoni

grandi schermo

maggiore del

in i f

ionici

no

Isoeletronica diminuiscono

serie atomico

n a

all'aumentare

è causa

stesso raggi

di carica

aumento nucleare ione in stato

da ione

rinnovare atomo debolmente

necessaria è

x o legato

it

gassoso Fiore

Può il

in E

di E

base 192 In

ionizzazione si

che è

essere seconda a

prima rimuove

nel è distanti

da

Decresce livello menotrattano

e sn quindi

a nel

SCENDERE esterno nucleo in

sempre

gruppo di

DX

nel

cresce periodo Zell

nel esterno

livello risentono

e perchècaricanucleare

verso e

maggiore

t'attratti

da

è

quindi nucleo

maggiore sn ione 1

en isolato a formare

assorbita è atomo carica

a

quandoè con

gassoso

aggiunto è di EI

A inverso

Agi

e nn

energia

Cgi d

Alcuniatomi AE

formando LO

è

tendono anione

aacquistare Ces

spontaneamente Aes

farlo

Altri les G

ad somministrando

atomi acquistareema

tendonospontaneamente

nn possono energia

efficace

C n sia

basiche

aumento caricanucleare meno

nel

diminuisce SCENDENDO

negativa gruppo di

nell'attrazione nuovo e

un

ti del

Aumenta elementitendono

DX nobile

a

a gas

periodo acquistare successivo

configurazione

negativa riferita misurate

direttamente

atomo

arbitraria nn

ciascun

a

grandezza

è in

ad

atomo e

attrarre

capacita quando impegnato legame

un facilità

dilli

allontanati allontanati

cotta

alta

EI EI bassa

con con

e e

bassa

cerata facilità difficolta

attirati attirati

AE AE

bassa

atta e e

con con

arbitrario

valore

H

atomi immoto

da

tra X

2 dei 4ft

1,1

di dedotta

scala dissociazione

en legami

Ateneo ma

Pauling nel

Dliminuisce

SCENDENDO gruppo

periodo

del E

allato

DX

a simile

Aumenta regola covalente

legame

neg

di

di

valori siforma

legameche diversa ionico

tipo

Enea di legame

Eneamolto

permettono prevedere

8 8 di

ottetto

Regola

forza loro

di stabili

tra

che atomi

tiene

unita 1 molecole

trasferimento

condivisione ottenere

x

e

tra

Si xchè

formano atomi

che

formano

particelle

abbassano cariche

potenziale

energia

Eteree Lewis

di

Fai la

punti

sn descrivere

Formule usataX

unasimbologia a

È atomo

Diatonica t'esterni

di

elettronica

configurazione gusci

orbitale

in

2 unostesso

è

E appaiati

1

è è

intera

tanica

distanza spaiato di

è chimico

visualizzazione

j valenza prevedere

ee permette legame

a

E i LEGAME

È e

e distanziati

legame ioni

da

attrazione di carica IONICO

COMPOSTO concessione è

acquisto

apposta

generato dal

di diventandocatene

nel metallo I

bassa

trasferimento E

consiste AE

bassa

alnonmetallo

e è

A

Tra 2

alta

Eng Aerea

xche

metallo

diventandoanione metano

non

e ionico

saràil

dei nellatavolaperiodica

tantomaggiore

t'distarti elementi A

2

sn carattere

Quanto gruppi

Naa

2

Nata Na

2 Nat CI

a t lo

deidel

gasnobileche

Na NeI Js precede

castigo

1 ceduto

e

Js

I del lo

a gasnobileche

j j

far castigatele

1 è acquistato segue

3 3

p p ieri 0 stato

di tra

attrazione allo

ENERGIA energia separati

RETICOLARE impegnate

e gassoso

ionico

solido

nella formazione di un formazione

sdraio

è ioni

è poi

xtrasferimento

Formazione richiede con

essa guadagnata

energia strutturastabile

cui

eri ioni attraendosi

di in

carica sn compatta

e

organizzati

apposta ionico

di

Il Barn

ciclo Harbor di formazione

un'ipotetica che

serie

e composto

passaggi rappresenta

in

lo variazioni

da A

elementiche modo

scelti che

costituiscono

partire

a entropia

passaggi è

tot

l'on

cioè

note ultima Anche nata

variazione

reticolare

sn entropia

eccetto AH di

di è

la AH stadi

di

stadi

Con Hess a strigoli determinare

possibile

somma

legge processo

tot

reticolare

l'energia Mt

I

1 Mt E

stadio e

µ è

perde Mt MX

X Eretico

iare

t

X

è

stadio X Ae

2 acquista e 91.1

Erticolare K

E

30 X

ionica MX

stadio Mt

formacoppia

si coviombiana

con

dal ioni di

di

possibile

no

In realtaogni tende

varie circondarsi

a carica formando

opposta

maggior

ionico

reticolo

un di

Nacl stabile

Ces t

reticolari

toreri C

esoteriche all'aumentare

meno reg teorico isolati

a

Na e

reticolari li

terreni ama

meritare

esotermione

e ioni

q

neg lebdliz.name

di

ionico ha punti hostaria dissocia

si

elevati

composto e

solido

elettricità stato sciolti in

nn conducono

elettricità

se

a

conducono acqua

solitarie

4

di coppie

doppietta legame

è

da 10

condivisione e

coppia valenza COVALENTE

COMPOSTO

generato da

tra

intermedia alcuni

di si nuclei attrazione

e

parte carica risentono

verso

zona

elettronica sposta

nuclei

i è

entrambi tra

Si bassa

metalli

2 Deraglia

aerea

forma perché

non

tt

X di in orbitale

1

2atomi hanno si

auando alla

15

spaiato distanza

è avvicinano

ciascuno

es eri i

si orbitali

cui si

di

distanza 2

atomicaopportuna covalente

con

appaiono legame

legame sovrappongono

in

ed

1 la devono atomi spaiati

che

è 2

formano a

2 essere

ai e

appartenere

coppia ciascuno origine

i stabilita

tt spaiati

da ogni Max

autilizzare

configurazione suoi

No atomo

dipende tende

elettronica

teoremi e

d

p

2 triplo

3

in di

atomi al

compartecipazione coppie e legame

shippodoppio

mettere Max

possano o

cioè

direzionali di

snfortemente atomi

specifica

solo

una

unisce

covalenti coppia

legami dei

Essi forti

i tra Centermolecolari

molecole

legami

sn

anche

Il il in

da ibrializzazione

tipodi elemento

legami un

numero e dipende composto

la

covalenti del

dei elementi

Nella elettronica

gli

composti gas

parte configurazione

raggiungono

maggior

nobile dell'ottetto

vicino REGOLA è

di che di

covalenti ingrado

Valenza elemento

elemento

un formare

relegarmi

ti He

deve

1 legame raggiungere

io 2 n

legami H

f o µ I

c 4 legami St

N 3

legami 0 rivermedie

ha

dice tra

POLARE caratteristiche

si se palo

paio

covalente un un

e

legame legame

tra il è

lo 2

se intermedia

si

cionco 014

covalente forma EL

e

puro Aerea

di µ

ha

polare di

si

Momento ognivoltache carica

si

crea

separazione q

µ

Udellepane

ionico

1 carattere 100

µ trasferito

è completamente

LEGAME

COVALENTE LEGAME

COVALENTE IONICO

LEGAME

PURO POLARE

8 si trasferiti

in e

condivisi

e

e equamente modo

condivisi disuguale Attico

1,5

210

0.0 0,4 liane simboli

che di atomi

rappresentazione valenza

Croindicazioni

mostra su

e

molecola e geometri

N H

8 no hip nobile

necessari

2

x X con

e

noatomi

elemento pas

rappingere

disponibili di

A atomielemento nel

no valenza

e guscio

nogruppo

A

E N 512

condivisi

è no

legami

solitarie

A s coppie

come

è al

centro elemento

meno

elettronegativo

H è

mai

formasolo centro

al

Cnn

singoli

legami

scheletroseimmetrico

selezionare molecola nei altro

neutri

o 2

forma 0

legami cancan

composti H silega

di ott

negliossidi 0

a

calcolare s

ma solitarie

rimirasticome

è

Disporre coppie ottetto

rispettando in

combinazione cui

di atomi

strutture collocati

sn ugualmente

disposizione ione

mentre è diversa indica è intermedi

struttura

Freccia che reale

T 3

I

I ibrido di

tra

in le risonanza

raetepirate

NOI tra il

intermedia dop

hannolunghezza

legami e

singolo

di eri sistema

si

abbassa

delocalizzati

sn

legame

e in

carica struttura tennis

ipotetica a atomo

ciascun

assegnata

strutture

aiuta equivalenti

fra

a distinguere

IFC nncondivi.si

noe

nogruppo lnolegarni

mdecdaneutra la're

Foto 0 FC Carica more

tot

preferibili

Indie atomi

FC sn

piccole su

singoli

FC t'Eng

LO atomi

sn N

ti

taxi

1481 48724 2

i È

N

CINO e

nitrosi e citato

III 7

e

IIII FC

Cloruro 5 3 2 0

N ÈI I Fa

E

A s cata

12 6 FC

solitarie o.co

e coppie X

1

è reattivi

dispari molto

Numero da

RADICALI

LIBERI pericolosi

sn sole

es

e raggi

Monossido di NO

Nz 2

azero µ

102 µ 11 e

da discarico 02 NE

gas con

reagisce

02

ossigeno doppio

butadicate esiste

reale risiede

e

ogni su

ma

nn legame

atomo

provenienza

Ossigenotripletta

seripoletto spiringuali

meno

pericoloso speriantiparameli aggressivo

ossigeno Berillio

dotato di Ba

di

meno de

valenza del Max

composti

di Boo

A Alluminio

elementi

maxge.BE

gruppo

iÈ ci ci

Bea Be di

orbitali d dal30 ospitare

può

elementopossiede

più periodo

se

1 di

di ottetto valenza strati

dando

8 a di covalenzavariabil

luogo valenzaespansi

e è

favorita atomocentrale

espansione se equellilegatismpiccoli

grande

s

µ io

8é

N124214148144118 44

Nasa è i e

Il

1 l

32

A 1 e

61114116

2 1 H

H S H

H

Seo

O

6

12

A

N legamiossiacido OH

e Il 6

FC 6

O

A 20

5 10

e solitarie

coppie Cato

6 È

Fc se

del solitaria

A tendono

Elementi configurazione ospitandocoppia

ottetto e

a raggiungere

gruppo

orbitali

eri vuoti

ed III LYmIEoEYIfssEsn

a9

eF.ie

ipfffIIaI

Dqf.n

iq di è orbitale

vuoto

LEWIS in

accetta

coppia

ACIDO dona

BASE solitaria

è

LEWIS

di coppia

base acidobase

1

acido complesso Htt

È

È ti

H

AUTOIONIZZAZIONE i i

Hao complesso

acido base base

acido It

ti

T.tt

Formazione Ò

Ht H

ti

_µ

laiceidrossario acido complesso

base base

acido solitarie

No

coppie

di

atomi di

di

disposizione

relativa

nello spazio una

molecola composto

o

infinita

covalente struttura

a

da

di individuati assidialogamiche

hannoatomo

incarnare

ANGOLI LEGAME forze

dalfatto di

di parità

di

rendere

determinata LEGAME a

Geometria attrattive

ENERGIA

MAX

si etra

le nuclei

tra

realizza elettrostatiche

minimizzando repulsioni coppie

questo e

fase

in

1

di di

necessaria

LEGAME male

ENERGIA legami

x rompere gassosa

è t'en l'stabile

è forte

un necessaria menoreattivo

se

legame romperlo

tipo

da

En tipo ti

dipende coinvolto

atomo e

legame legame

Rottura richiede rilascia

chimico formazione sempreenergia

legame sempre

energia legame

K'forti i corti

leparnitridi

legame

lunghezze sn

variano

p Pair atomi

predire

Electron disposizionespaziale

shell Repulsion

Valence x

serve

sibasasuidea.ch forze

solitarie mediante colombiane

si

coppie gruppi elegami

e respingono

interni

atomi

di di

Repulsionitra determinano

molecola

su

gruppi e geometria

è

preferita

Geometria uelIauicuiigruppidieisnauamaxdistanzaemin.en repulsione

intorno

no

Mdecdecondatanouiterno atomo

centrale

e

gruppi

da solitarie

n'coppie

ho e

dipende legami

geometria di elettroniche

intorno

sfere

disposizionegeometrica atomo

centrale

nolegamincoppia

soutarieethsfffnicneoemmdefa.ge

809

20 AX

3 O risiedeva

una

planaretriangolare solitaria

coppia

1200 nucleorispetto

a a e legame

2 risentedihorzaaitramvadit.at

AXE 41209

1 piegata ora

aeria

fa

3 AXE

1 solitaria

a

piramidalettigatale coppia

y

1099 di

chopped legame

2 Alata 7

2 41099

piegata

AXE

1

4 sella49094120

a I

Atea

3 2 Lao

at il

2 3 Aires 1809

lineare

fà essi

dispongononormanne

2

6 AXE

O 909

ottaedrica

framidaracadrata IIII.IEoiIIiIIaIi

wall

e che

repulsione esercitano

Ooo Ci

2

4 Atala 1909

planare quadrata

di interno

Per che

molecole

prevedere Mannoia.tamintterriderioapplicarerepallaccariatano

geometria

anonvclearices.az

Molecolebiatomiche

snapdariMdecdebiatanicheltero è

tantot'elevato

nuclearihanno quanto aerea

µ maggiore

da

Polarità

molecole dipende

poliatomiche geometria

Conta sommanettoriaiedimelativiattidipolieletricidartialeparricavatentidoppiesditartendiamolao

simmetrica

apolarese

polare

è c'è solitaria centrale

atomo

su

un

MOLECOLA o

legame

polare coppia asimmetrica

da polarità

in loro

disposti modo

polari nn cancellare

sn

legami da polarità

in loro

solitarie atomo

centrale disposte modo

su cancellare

nnsn

coppie

di molecole

polarisnorientate

Massenza campoelettrico casualmente

di

in elettrico dipidimolecolarisiorientariodisponendoloronatoreplineccamponaverso

campo

presenza

opposto

forzeoriginate tra

interazioni

da parziali

carichecariche molecole

o temporanee su

xchè

forze da

di

deboli

delle

Sn risultano interazionitra lontane

piccole

cariche e

legame

di fasi solidi

sn responsabili condensate liquidi e

distribuzione ui

di della

fluttuazione eri

di atomi Elettroni

Risultato molecole

e possono op

in uniforme

distr