Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica il documento per vederlo tutto.
vuoi
o PayPal
tutte le volte che vuoi
Le sostanze sono caratterizzate dalla loro:
- Composizione: sostanze elementari (formate) da diversi tipi di atomi e dal loro rapporto numerico.
- Struttura: dal modo in cui gli atomi sono legati tra di loro.
- Stato fisico: consistenza fisica delle sostanze.
Leggi fondamentali della chimica:
- Lavoisier - Legge di conservazione della massa: in ogni procedimento chimico la quantità di materia prima e dopo il processo rimane costante.
- Proust - Legge delle proporzioni definite: in un composto, il rapporto tra le masse degli elementi è definito e costante.
- Dalton - Legge delle proporzioni multiple: quando due elementi formano più di un composto tra loro, le masse di uno degli elementi che si combinano stanno tra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi e piccoli.
Da queste 3 leggi, Dalton arrivò alla conclusione che la materia è discontinua, cioè formata da particelle, e formulò la prima teoria atomica.
- La materia non è continua, è fatta di atomi piccolissimi.
- Gli atomi di uno stesso elemento sono uguali ed hanno la stessa massa.
- Gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di un altro elemento, quindi atomi di diversi elementi hanno massa e proprietà differenti.
4) Gli atomi di più elementi si combinano tra di loro, per formare un composto, secondo rapporti espressi da numeri interi e piccoli.
5) Gli atomi non possono essere né creati né distrutti, ma si trasfer. da un composto all'altro.
- Legge di combinazione dei volumi: i volumi di due gas che reagisco, tra di loro (nelle stesse condizioni di temperatura e pressione), stanno in un rapporto dato da numeri piccoli ed interi.
- L'ipotesi di Avogadro: Volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di particelle (Non atomi!)
1897: Thomson scoprì l’elettrone e propose il primo modello fisico dell’atomo.
Immaginò che l’atomo fosse una sfera di materia caricata positivamente in cui gli elettroni (negativi) erano immersi.
(Protoni e neutroni non erano stati ancora scoperti!)
Gli atomi sono particelle neutre
Numero Atomico = Z
Numero di Massa = A
Somma protoni e neutroni presenti nel nucleo
AUFBAU - Configurazione elettronica.
- Gli elettroni tendono ad occupare orbitali ad energia più bassa.
- Non esistono in un atomo due elettroni caratterizzati da quattro numeri quantici uguali (Principio di esclusione di Pauli).
- In presenza di orbitali degeneri vuoti, gli elettroni tendono ad occuparli singolarmente con spin parallelo, ossia dello stesso segno, in modo da avere meno repulsione. (Regola di Hund).
- Tavola periodica.
Le 7 righe orizzontali corrispondono al riempimento degli orbitali di un livello e vengono chiamati periodi.
Le colonne verticali sono chiamati gruppi.
Gli elementi dello stesso gruppo hanno la stessa configurazione del livello più esterno.
le cariche q⁺ dei cationi e quelle q⁻ degli anioni sono in egual numero perché il composto nel suo complesso deve essere elettricamente neutro.
La formula dei composti ionici non indica una molecola perché è impossibile distinguere nel cristallo le entità molecolari. La formula di un composto ionico indica soltanto il rapporto di combinazione tra gli ioni positivi e negativi affinché esso risulti elettricamente neutro.
Allo stato solido, gli ioni sono tenuti insieme da forze elettrostatiche coulombiane. La forza di legame è calcolabile mediante la legge di Coulomb.
Ciclo di Born-Haber
punto di inizio Na(g) + 1/2 Cl2(g)
+ sublimazione
Na
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
