Chimica Inorganica - Appunti

LEGAMI CHIMICI

Le molecole, quindi più atomi legati fra loro, si formano perchè sono più stabili degli atomi isolati. Questo perchè l'universo tende sempre a raggiungere l'energia più bassa possibile. Per la regola dell'ottetto (massima stabilità) non tutti gli atomi formano delle molecole da 8, un esempio sono i gas nobili (infatti non esiste He₂ ma come atomi monatomici, come He).

Se si arriva a contare gli elettroni esterni della configurazione elettronica dei gas nobili, ci sono atomi che, per raggiungere la stabilità, diventano ioni, assumendo la configurazione elettronica del gas nobile più vicino (es. Na° e Cl°). Questi due atomi diventano ioni perchè per perdere o acquistare elettroni per raggiungere il n°8, ciò succede che uno cede e l'altro deve stesso tipo quindi che devono acquistare. Quando gli elettroni? Nessuno perde e nessuno prende, ma il legame è semplicemente unione condivisione gli elettroni riducono in elettron e più chimica e una molecola di idrogeno H₂ si uniscono con un solo elettrone, condividendo gli elettroni stessi per raggiungere l'ottetto, allora è un legamento condiviso: H:H (ora ho quindi assunto la configurazione dell'He) ed è un legamento covalente.

L'elettronegatività che stabilisce se gli elettroni devono essere messi in comune o ceduti da un atomo all'altro. Essa è la tendenza di un atomo a trattenere gli elettroni. Due stessi atomi, quindi con stessa elettronegatività, tenderanno a condividere gli elettroni, perchè nessuno di loro avrà la forza di cedere. Se gli elementi sono diversi c'è la probabilità che gli elettroni vengono attratti da quello meno elettronegativo (Nella tavola periodica, a sinistra gli elementi meno elettropositivi, a destra quelli più).

Questo è il caso del legame ionico, dove quindi un elemento cede gli elettroni all'altro.Invece, quando gli elettroni vengono condivisi, si tratta di legame covalente.

Ci sono alcuni casi intermedi, in cui c'è una differenza di elettronegatività ma non è troppo marcata (legame covalente polare, dove gli elettroni sono leggermente spostati verso quello più elettronegativo).

Es. H₂O.

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA e PRINCIPIO AUFBAU

Il principio di Aufbau permette di determinare la configurazione elettronica di un elemento chimico nel suo stato fondamentale (non eccitato). Ciò è importante perchè la configurazione stabilisce le proprietà chimiche e fisiche di un elemento e la sua capacità di formare legami chimici. Per costruire la struttura di un atomo tramite Aufbau bisogna conoscere il numero atomico Z dell'elemento. Gli elettroni che dovranno essere inseriti nello schema, vanno prima ad occupare i livelli energetici più bassi. Secondo il principio di Pauli, ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni, ma coi spin opposto. Inoltre, secondo il principio di Hund, quando vanno a riempirsi gli orbitali, prima vengono messi singoli gli elettroni ↑ poi quelli verso il lato proprio, se ce ne sono altri da occupare, e devono sempre spostarsi per completare gli orbitali (questo lo fatto negli orbitali degeneri, quindi con stessa energia).

Legami Chimici

Le molecole, quindi più atomi legati fra loro, si formano perché sono più stabili degli atomi isolati. Questo perché l'universo tende sempre a raggiungere l'energia più bassa possibile. Per la regola dell'ottetto (massima stabilità) non tutti gli atomi formano delle molecole ad esempio sono gas nobili (infatti non esiste He₂ ma come atomo monoatomico, anche Ne).

Se si arriva a contare gli elettroni esterni della configurazione elettronica dei gas nobili, essi sono 8.

Ci sono atomi che, per raggiungere la stabilità, divantano ioni, assumendo la configu- razione elettronica del gas nobile più vicino (es. Na⁺ e Cl⁻). Se questi due atomi si trovano possono perdere e acquistare elettroni per raggiungere la stabilità. Ma ciò succede che due atomi devono stesso tipo quindi che devono acquistare (es. H e Cl per raggiungere Ne⁻). Nessuno perde e nessuno prende, ma il legame semplice che è quello in cui gli elettroni viaggiono in un elettrone e può formare una molecola di idrogeno perché esso e con un solo elettrone, condividendo gli elettroni stessi, per raggiungere l'ottetto formano un legame covalente: H-H (H ora ha quindi raggiunto la configurazione del Ne).

Legame covalente Dico dell'elettronegatività che stabilisce se gli elettroni devono essere messi in comune o ceduti da un atomo Q+° E atto. Essa e la tendenza di un atomo o tra l'altro a cedere gli elettroni dei suoi atomi, più de con stessa elettronegatività tenderanno a condividere gli elettroni, perché nessuno da elettrone successivamente cede. Se gli atomi sono diversi, e Cl e H L' elettronegatività e Cl comunque esso e una della MENO elettronegatività (Nella tavola periodica a sinistra gli elementi meno elettronegativi, mentre a destra).

Questo è