Riassunto esame Chimica generale e inorganica, prof. Turano

CHIMICA GENERALE E INORGANICA

Parte prima (pag 2-16)

• lezione 1=definizioni basilari
• lezione 2=le moli
• lezione 3=la luce
• lezione 4=gli orbitali
• lezione 5=proprietà periodiche
• lezione 6=i legami
• lezione 7=proprietà elettriche
• lezione 8=interazioni tra atomi
• lezione 9=gli stati della materia
• lezione 10=trasformazioni di stato
• lezione 11=termodinamica
• lezione 12=equilibrio chimico
• lezione 13=acidi e basi
• lezione 14=numero di ossidazione
• lezione 15=l'equilibrio di formazione dei complessi
• lezione 16=ossidoriduzione
• lezione 17=proprietà di una reazione
• lezione 18=chimica nucleare
• lezione 19=proprietà colligative

Seconda parte (pag 17-25)

schemi riassuntivi: nomenclatura, formule di struttura, come determinare numero di ossidazione, prodotto di solubilità, ossidoriduzione e titolazioni.

CHIMICA GENERALE E INORGANICA

Parte prima (pag 2-16)

• lezione 1= definizioni basilari
• lezione 2=le moli
• lezione 3= la luce
• lezione 4= gli orbitali
• lezione 5= proprietà periodiche
• lezione 6= i legami
• lezione 7= proprietà elettriche
• lezione 8= interazioni tra atomi
• lezione 9= gli stati della materia
• lezione 10= trasformazioni di stato
• lezione 11= termodinamica
• lezione 12= equilibrio chimico
• lezione 13= acidi e basi
• lezione 14= numero di ossidazione
• lezione 15= l'equilibrio di formazione dei complessi
• lezione 16= ossidoriduzione
• lezione 17= proprietà di una reazione
• lezione 18= chimica nucleare
• lezione 19= proprietà colligative

Seconda parte (pag 17-25)

schemi riassuntivi: nomenclatura, formule di struttura, come determinare numero di ossidazione, prodotto di solubilità, ossidoriduzione e titolazioni.

LEZ 1

Materia = Atomi

Nuclide = Atomo con Numero Atomico

caratterizza atomi, con uguale e A diverso = isotopi.

Sostanze Elementari = fatte di atomi uguali.

Composti = fatti di atomi diversi, e.g. H₂O

Per unico campione di sostanza elementare di atomi si usa formula minima, di composto/sostanza elementare sui fatti di nucleo molecola.

Reazioni chimico-fisiche, rapporti di combinazioni di atomi rimangono loro attivo. Lo nucleo si conserva.

LEZ 2

Unità di riferimento Massa atomica = 1/12 della massa del nucleo ¹²C.

Pesomolecolare = somma pesi atomici che compongono la molecola

Mole = quantità di quella sostanza che contiene N. Avogadro

N. Avogadro (6,022×10²³ mol^-1)

Peso formula = come peso mol, tra per molecole ioniche

1 mole di ₂ = quantità che contiene avo. atom di ₂.

Massa molare = rapporto tra massa (grammi) e quantità (moli)

Unità di misura = g·mol^-1, simbolo =

1 mole di pesa (in grammi) una cifra uguale alla massa (in u.m.a) della particella che lo compone.

1 mole di magnesio, la cui massa atomica è 24,305, pesa 24.305 grammi

in 100g di titanio (massa atomica 47,867) ci sono 2,09 moli di .

LEZ 3

Luce = onde elettromagnetiche...

LEZ 4

PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE DI HEISENBERG: NON SI PUÒ DIREDIRETTAMENTE DOVE STA e^- PERCHÉ TROPPO PICCOLO E VELOCE;SI PARLA DI ORBITALI, REGIONI DOVE È MOLTO PROBABILE CHE SI TROVIELETTRONE. DOVE Ψ² (FUNZIONE D'ONDA CHE INDICA DENSITÀ ELETTRONICA)È COSTANTE. L'ENERGIA DELL'ELETTRONE È QUANTIZZATA.

NUMERO QUANTICO PRINCIPALE n ZNUMERO QUANTICO SECONDARIO l DA 0 A (N-1)se l=0 ➙ sfera, probabilità radiale (0,2 tale) + sovrappNUMERO QUANTICO MAGNETICO m DA –l A +l

per l=1, m=1, 0, +1 ➙ 3 DIREZIONI; INFATTI ORBITALE p NE HA 3,per l=2, m=2, 1, 0, +1, +2 ➙ 5 DIREZIONI; INFATTI ORBITALE d NE HA 5

NUMERO QUANTICO DI SPIN s ➙ ±¹/₂

Aufbau e LEGGE DELLA CONFIGURAZIONE ELETTRONICAPRINCIPIO DI MINIMA ENERGIA: OGNI e^- DEVE ANDARE NELL'ORBITALEDISPONIBILE CHE ABBIA ENERGIA + BASSAPRINCIPIO DI PAULI ➙ ORBITALE TIENE MAX 2 e^- CON SPIN APPAIATOANTI PARALLELOREGOLA DI HUND: 2 o + ELETTRONI OCCUPANO PIÙ ORBITALI DEGENER(CON UGUALE ENERGIA POSSIBLE E ASSUMONO UGUALE NUMERO DI SPIN(SPIN PARALLELI) es AZOTO N ➙ [He] 2s² 2p³ □ □ □CONFIGURAZIONE ELETTRONICA (n)² s² pⁿ ELETTRONI NELL'ORBITALE S ORBITALE

TAVOLA PERIODICA- PERIODO (= RIGA) ➙ CRESCE NUMERO ATOMICO Z FINO AL RIEMPIMENTO

- GRUPPO (= COLONNA) ➙ ELEMENTI CON UGUALE CONFIGURAZIONE ESTERNA, MA n CRESCENTE NEL VERSO ➙ BASSO

ANOMALIE NEGLI ELEMENTI DI TRANSIZIONE