Riassunto esame Chimica generale e inorganica, prof. Turano

Chimica generale e inorganica

Parte prima (pag 2-16)

• Lezione 1=Definizioni basilari
• Lezione 2=Le moli
• Lezione 3=La luce
• Lezione 4=Gli orbitali
• Lezione 5=Proprietà periodiche
• Lezione 6=I legami
• Lezione 7=Proprietà elettriche
• Lezione 8=Interazioni tra atomi
• Lezione 9=Gli stati della materia
• Lezione 10=Trasformazioni di stato
• Lezione 11=Termodinamica
• Lezione 12=Equilibrio chimico
• Lezione 13=Acidi e basi
• Lezione 14=Numero di ossidazione
• Lezione 15=L'equilibrio di formazione dei complessi
• Lezione 16=Ossidoriduzione
• Lezione 17=Proprietà di una reazione
• Lezione 18=Chimica nucleare
• Lezione 19=Proprietà colligative

Seconda parte (pag 17-25)

Schemi riassuntivi: nomenclatura, formule di struttura, come determinare numero di ossidazione, prodotto di solubilità, ossidoriduzione e titolazioni.

Chimica generale e inorganica

Parte prima (pag 2-16)

• Lezione 1= Definizioni basilari
• Lezione 2=Le moli
• Lezione 3= La luce
• Lezione 4= Gli orbitali
• Lezione 5= Proprietà periodiche
• Lezione 6= I legami
• Lezione 7= Proprietà elettriche
• Lezione 8= Interazioni tra atomi
• Lezione 9= Gli stati della materia
• Lezione 10= Trasformazioni di stato
• Lezione 11= Termodinamica
• Lezione 12= Equilibrio chimico
• Lezione 13= Acidi e basi
• Lezione 14= Numero di ossidazione
• Lezione 15= L'equilibrio di formazione dei complessi
• Lezione 16= Ossidoriduzione
• Lezione 17= Proprietà di una reazione
• Lezione 18= Chimica nucleare
• Lezione 19= Proprietà colligative

Seconda parte (pag 17-25)

Schemi riassuntivi: nomenclatura, formule di struttura, come determinare numero di ossidazione, prodotto di solubilità, ossidoriduzione e titolazioni.

Lez 1

Materia = Atomi

Nuclide = Atomo con numero atomico caratterizza atomi, con uguale e A diverso = isotopi.

Sostanze elementari = fatte di atomi uguali.

Composti = fatti di atomi diversi, e.g. H₂O

Per unico campione di sostanza elementare di atomi si usa formula minima, di composto/sostanza elementare sui fatti di nucleo molecola.

Reazioni chimico-fisiche, rapporti di combinazioni di atomi rimangono loro attivo. Lo nucleo si conserva.

Lez 2

Unità di riferimento massa atomica = 1/12 della massa del nucleo ¹²C.

Peso molecolare = somma pesi atomici che compongono la molecola

Mole = quantità di quella sostanza che contiene N. Avogadro

N. Avogadro (6,022×10²³ mol^-1)

Peso formula = come peso mol, tra per molecole ioniche

1 mole di ₂ = quantità che contiene avo. atom di ₂.

Massa molare = rapporto tra massa (grammi) e quantità (moli)

Unità di misura = g·mol^-1, simbolo = 1 mole di pesa (in grammi) una cifra uguale alla massa (in u.m.a) della particella che lo compone.

1 mole di magnesio, la cui massa atomica è 24,305, pesa 24.305 grammi

In 100g di titanio (massa atomica 47,867) ci sono 2,09 moli di.

Lez 3

Luce = onde elettromagnetiche...

Lez 4

Principio di indeterminazione di Heisenberg: non si può dire direttamente dove sta e^- perché troppo piccolo e veloce; si parla di orbitali, regioni dove è molto probabile che si trovi elettrone. Dove Ψ² (funzione d'onda che indica densità elettronica) è costante. L'energia dell'elettrone è quantizzata.

Numero quantico principale n Z

Numero quantico secondario l da 0 a (N-1)

Se l=0 ➙ sfera, probabilità radiale (0,2 tale) + sovrapp

Numero quantico magnetico m da –l a +l

Per l=1, m=1, 0, +1 ➙ 3 direzioni; infatti orbitale p ne ha 3,

Per l=2, m=2, 1, 0, +1, +2 ➙ 5 direzioni; infatti orbitale d ne ha 5

Numero quantico di spin s ➙ ±¹/₂

Aufbau e legge della configurazione elettronica

Principio di minima energia: ogni e^- deve andare nell'orbitale disponibile che abbia energia + bassa

Principio di Pauli ➙ orbitale tiene max 2 e^- con spin appaiato anti parallelo

Regola di Hund: 2 o + elettroni occupano più orbitali degen (con uguale energia possible e assumono uguale numero di spin (spin paralleli) es azoto N ➙ [He] 2s² 2p³ □ □ □

Configurazione elettronica (n)² s² pⁿ elettroni nell'orbitale S orbitale

Tavola periodica - Periodo (= riga) ➙ cresce numero atomico Z fino al riempimento

- Gruppo (= colonna) ➙ elementi con uguale configurazione esterna, ma n crescente nel verso ➙ basso

Anomalie negli elementi di transizione 3d 4s ↓↑ ↓↑