Riassunto esame Chimica inorganica, prof. Russo, libro consigliato Chimica Inorganica, Miessler

Name: Riassunto esame Chimica inorganica, prof. Russo, libro consigliato Chimica Inorganica, Miessler
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Author: clauss93

Aggiornato il 02/04/2026

di clauss93

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Riassunto per l'esame di chimica inorganica e chimica generale al meglio, basato su rielaborazione di appunti personali e studio del libro Chimica inorganica edizione della Piccin. Spiegazione …

Esame Chimica generale e inorganica I

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Russo Maria Vittoria

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

A.A. 2013-2014

67 pagine

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Principi della forza centrifuga e attrazione colombiana

Forza centrifuga = ^mv²/_r

Forza di attrazione colombiana = ^Ze²/_{4π ε₀ r²}

Equilibrio delle forze: F_c = F_a

^mv²/_r = ^Ze²/_{4π ε₀ r²}

V² = ^Ze²/_{4π ε₀ mr}

Energia quantizzata

L'energia non è continua, ma discreta cioè rilasciata in quanti.

^mvr = n _h/_2π

(V²) = ( ^nh/_2πmr )²

V² = ^n²h²/_4π²m²r²

^Ze²/_{4π ε₀ mr} = ^n²h²/_4π²m²r²

r = ^{m²h² ε₀}/_{πm_eZe²}

Forze e orbite

Forza centrifuga = _{F_c} mV² / r

Forza di attrazione colombiana = _{F_a} Ze² / 4πε₀ r²

F_c = F_a mV² / r = Ze² / 4πε₀ r²

V² = Ze² / 4πε₀ m r

Energia degli elettroni

L'energia non è continua, ma discreta cioè rilasciata in quanti.

^mvr = m_h momento angolare dell'elettrone deve essere uguale ad un numero intero h / 2π

V² = (mh / 2πmr)²

V² = mh / 4π² m² r²

Ze² / 4πε₀mr = mh / 4π² m² r²

r = m²h²ε₀π mke Ze²

Emissione di energia

Dato che l'atomo emetterá energia solo quando passa da un'orbita all'altra

E = -₁/₂mV² = ^Ze²/_{4πε_orm}

E = -^Ze²/_{8πε_or} = ^m²h²ε_o/_πmZe²

E = - ^Z²e⁴/_{8m²h²ε_o}

Transizioni elettroniche

Se un elettrone salta da un'orbita iniziale ad una finale avremo quindi:

ΔE = ( - ^Z²e⁴m/_{8m²h²ε_o} ) - ( - ^Z²e⁴m/_{8m²h²ε_o} ) = ^Z²e⁴m/_{8ε²h² ( ¹/_{n²_f} - ¹/_{n²_i} )}

Se ben ricordiamo poi questa equazione è della stessa forma dell'equazione di

V = _R( ¹/_{n²_f} - ¹/_{n²_i} )

Quindi deduciamo che _R = ^Z²e⁴m/_{8ε_oh³c}

Sommerfeld e le orbite ellittiche

Potendo dell'analisi spettroscopica inoltre Sommerfeld riuscì a spiegare la relazione tra il numero quantico principale ed il numero quantico azimutale esumando che, dopo le prime orbite, più vicine al nucleo, di forma circolare, quelle successive potessero avere forma ellittica.

_n → principale
_k → azimutale 1, 2, … m
M = 1 - ¹/₁ (circolare)
M = 2 - ²/₂ (circolare), ²/₁ (ellittica)
M = 3 - ³/₃ (circolare), ³/₂ (ellittica), ³/₁ (ellisse + stufo)

Così venne spiegato perché alcune linee spettrali erano scisse in due, tre, quattro o più linee.

Principio di indeterminazione di Heisenberg

Heisenberg stabilì che tanto più precisamente possiamo ottenere la posizione di un elettrone, tanto meno precisamente possiamo conoscerne la velocità.

Δx x Δv ≥ ^h/_4π

Indeterminazione di spazio/velocità

Da qui si posero infatti al concetto di probabilità di trovare l'elettrone in una particolare posizione o in preciso valore di spazio.

Ondulazioni stazionarie e funzione d'onda

Sappiamo che per un'onda stazionaria con l'impdescritto da una funzione F(x) tale che

d²F(x)/dx² = -4π²/λ² F(x)

Se ora consideriamo che F(x) sia la nostra ψ allora avremo

d²ψ/dx² = -4π²/λ² ψ

Ovviamente questo se lo consideriamo in una dimensione, senno' d²ψ/dx² + d²ψ/dy² + d²ψ/dz² = -4π²/λ² ψ

Usando il gradiente al posto delle tre derivate parziali:

∇²ψ = -4π²/λ² ψ

Relazione di De Broglie

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