Riassunto esame Chimica generale e inorganica, Prof. Chiti Fabrizio, libro consigliato Chimica generale , Atkins e Jones

Formazione dei legami covalenti

LEWISÈÈ È0FH H+ → --di H1sÈ INt RENINO O → →+ covalentilegamiTÈ 3→¥ ☒legami covalenti☒ 2formano✓ TE↓LEGAME DATI V0È l'legame altrodue elettronidisposizionemette mettoatomocuiun a neein un↑I È HµA- → -: + orbitaleè Ndi si sovrapponezp )H dil' vuoto(H H1sconI LEGAMI TI 6elegamiI possono essere ⑤l'orbitale primodi legamel' ilcontiene6 INTERNUCLEARE• ASSE mpre ela rotazioneconsente legameintorno al F¥④④ +00! →+ → legamel'orbitale di contiene formanol' nucleareinter SiTI assenon◦ .legamestabili deldidue sovrapposizione 6menozone ↑-8¢◦◦ + ↑↓↓↑ legame 2conE zonesovrapposizionedi¥ÉÈ¥" CÈLO ECCITATOSTATOIl solocarbonio l'farepotrebbe dalTuttavia2 saltaLEGAMI e-covalenti . Questo saltoal RIEMPITI2s pero2 4 SEMIORBITALIcreanosip - .costa legamiche cheripagata

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ienergia viene con È) 2 LEGAMI( Kcallmolformareandr ☒àsi 200 Possibile. ↓a 4/ TÈ LEGAMI96 kcal mal Possibili☒IBRIDAZIONE covalentiIn legami equivalentimetanomolecole il i 4 sono come energiacome legami sull'diinoltreI legami formanoedizione atomo109 C'.possibile perchéènon ↓orbitali3 1 ssono e-pe atomicigli orbitali siperché IBRIDANOquesto avviene .L' ibridazione dellematematica funzionicombinazioneavviene e unand' orbitalionda atomiciorbitali chiamati4 dei 4 Nuovi4 generanosi→9psORBITALI IBRIDI⑧ gli orbitali ibridihanno lobo tetraedrodi→ regolaremaggioreun verticiLungodispongono isi unminoree uno con distanza possibile per averemassima nondiangolo 109° repulsione← ' .In di orbitali >la del carbonioCha sovrapposizionec'è sp condell'l' orbitale 1s H ibridazione" nell'degli legamevolteA distorsioni di" angoliavvengono 3Spdoppiettoil

maggiorcreaÈ io:repulsione HyeahH 11-105 A l' ibridazioneall' ibridazione SpaOltre esistono anchesèspeNell' Epa ibridano solo dueorbitale orbitalisi esiun dispostiibridi 120ºorbitaliFormando 3 ap . flegame ± orbitali laassumere¥§¥ peribridiNel il distanzaCa Ha si massimalegame ⊕compostoè ⊕• _↓da orbitali ibridati Il '2 Orbitale. nonplegame glitrae- pe IB ridatoibridatinonNell' orbitaleibridano formano 2sp orbitalisi p Sie unosi un .di posti 180ºangolo diunconNel ilCaha ⊕@§⊕isplega illisHsi con , legamelega con unsi gli duealtric6 econ legamiformano il TLccon SpdibridazioneancheEsiste Avvieneun' esempioper con.il )(fosforo haP Ehe 5 ORBITALI IBRIDI 08*-8L' Spd 2ibridazione orbitali orientatiformano ibridi6 verticiai)( nellodi zolforegolareottaedro avvieneun ↳ strato esternonello6 haha e- madiorbitalidisposizioneaREPULSIONEPRINCIPIOIL COPPIEDELLEDI (VALENZA

VSEPRELETTRONICHE DI )MODOINELETTRONICI DADISPONGONOI DOMINI SIMOLECOLAUNADI/RISULTARE Lontano POSSIBILE+✓elettroni di legame- spaiatoe-- solitaridi e-coppie-domini ' Lineare180sp2 è'domini spa 120 TRIANGOLARE3 ÈPlanare108º5psdomini TEDRAEDRKA4 120ºddomini > TRIANGOLARE5 sp IPIRATEIDAVE⑦odomini 'spisd6 80 Ottaedrical'% Nspa per→È IÒHH - HRISONANZA mobiliAlcune gliformule elettroniglimolecole diverse solo NOIcuipossono sonoinavereLa formulamolecola chiamata IBRIDOatomi edRisonanza e-DIvera FORMULAogniè una. ibrideformuleRISONANZA• DI o. .ÈÈ' diinteressati struttureGli elettroni nelle¥È H/ \ -! detti⇐ → DELOCALIZZATIrisonanza sonole molecole abbassandonestabilizzaLa risonanzatotalel' energia