Chimica generale e inorganica - formulario

V l m

kg g

m

Densità : ( - )

3 3

V d m c m

n mol

Molalità : ( )

m kg

n SOLUTO

Frazione molare : n SOLVENTE+n SOLUTO

Exercise Tip

m SOLVENTE m SOLUTO

× 100= SOLVENTE × 100= SOLUTO

mSOLUZIONE mSOLUZIONE

mol

55

La concentrazione dell’acqua pura è: .

3

d m

Nelle miscele di soluzioni dello stesso soluto, considerare la concentrazione finale

come la somma delle moli dei soluti fratto la somma dei volumi.

Nelle miscele di soluzioni di soluti differenti (non richieste), è necessario conoscere la

formula di reazione e comportarsi di conseguenza alla nuova configurazione molare.

Equilibrio Chimico c d

[ ] [ ]

C ∙ D

K

⇄

aA+ bB cC =

+dD

Costante di Equilibrio : c a b

[ ] [ ]

A ∙ B

n SOSTANZA DISSOCIATA

α =

Grado di Dissociazione : n SOSTANZA INIZIALE

Exercise Tip

Ricordare che le specie gassose sono sempre soggette alla legge del gas ideale. La

concentrazione equivale alla pressione fratto R per la temperatura. Variazioni di questi

parametri corrispondono ad un’ovvia variazione della concentrazione.

Acidi e Basi

+¿

¿

H

¿

+¿ ¿

H O

3

¿

¿

¿

pH=−log ¿

−¿ ¿

OH

¿

¿

pOH=−log ¿

Acidi e basi forti:

+¿ −¿

¿

H ¿ [ ]

O H COMPOSTO BASICO

=

¿ ¿

¿ HN O

HCl

Acidi forti: Acido cloridrico, Acido nitrico, Acido solforico,

3

−¿

H S O ¿

HSO

e

2 4 4 HBr HI

Acido Bromidrico, Acido iodidrico, Acido perclorico,

HClO 4 HClO

Acido clorico, (Idrossidi del diciassettesimo e

3

diciottesimo gruppo).

Basi forti: Idrossidi del primo e del secondo gruppo.

Acidi e basi deboli:

+¿

¿

H +¿

¿ ¿

H

∙[ ACIDO DISSOCIATO] ¿

¿ ¿

K =¿

a

−¿ ¿

O H −¿

¿ ¿

OH

∙[BASE DISSOCIATA] ¿

¿ ¿

K =¿

b

Per tamponi puri:

+¿ −¿

¿ ¿

H OH

¿ ¿

¿ ¿

Per tamponi perturbati:

[ ] [ ] [ ]

pH= p K p COMPOSTO ACIDO ACIDO AGGIUNTO BASE AGGIUNTA BASICO

( )

+ + − −p ([COMPOSTO

a [ ] [ ] [ ] [

pOH= p K p COMPOSTO BASICO BASE AGGIUNTA ACIDO AGGIUNTO p COMPOSTO ACID

( ) (

+ + − −

b

+¿

¿

H

¿

¿

−¿ ¿

OH

¿

¿ Exercise Tip

Per scrivere la concentrazione degli ioni idrogeno o idrossido nei tamponi la frazione

ACIDO o BASE

[ ] compare generalmente nella forma con il sale scritto come la

CONIUGATO]

[SALE formula dell’acido o la base legata ad un altro elemento.

pH= pOH=7 pH pOH

L’acqua ha ma, per soluzioni dove sia il che il non siano

prossimi alla neutralità, non viene considerata.

Elettrochimica

Reazioni Acidobase: Avvengono quando non c’è variazione di numero di

ossidazione da parte di alcun elemento coinvolto nella reazione nel

passare da reagente a prodotto.

Sono GENERALMENTE formate da ossidometallici, idrurimetallici e anidridi più acqua

pura, che danno generalmente molecole cariche (positivamente o negativamente)

dell’elemento più molecole di idrossido negativo o idrogeno positivo.

Esempi: +¿ +¿

+¿ ¿ ¿

H O 2−¿+2 H O

¿ −¿+

H B

−¿+ 3 3

¿ ¿

¿ ⇄

⇄ H S+ H O H S S O H O⇄ S O

HA A +3

+B 2 2 2 2 3

+¿ +¿

¿ ¿

H O H O

−¿+ −¿+

3 3

¿ ¿

⇄ ⇄

C O H O HC O HCl+ H O C l

+

2 2 3 2

+¿ +¿

¿ ¿

H O H O

−¿+ −¿+

3 3

¿ ¿

⇄ ⇄

HCN H O C N HN O H O N O

+ +

2 3 2 3

+¿ ¿

H O

−¿+ 3 ¿

C H COOH H O⇄ C H CO O

+

3 2 3

−¿ ¿

H A

+¿+ ¿

⇄

B+ HA B −¿

−¿ ¿

¿ H H

2O H +¿+ +O

+¿+ 2

¿ ¿

⇄

K O+ H O 2 K ⇄

KH H O K

+

2 2 2

−¿ −¿

¿

2−¿+O H ¿

2+¿+2O H

¿

⇄

3−¿ H O HP O

+ 2 4 ¿

⇄C

CaO+H O a

2

¿

P O 4 H O

−¿+

−¿ 2

¿

⇄

2−¿+ H O 2O H ¿

H

+¿+O

2 ¿ ¿

O ⇄

NaOH H O N a

+ 2

−¿

−¿ ¿

¿ 2+¿+2H H

H +2O

+¿+O 2

¿ ¿

⇄

N H H O N H ⇄

Ca H H O C a

+ +2

3 2 4 2 2

Reazioni Ossidoriduzioni / Redox: Avvengono quando c’è cambiamento di numero

di ossidazione tra i prodotti e i reagenti.