Chimica generale e inorganica - formulario

Formulario Esame Chimica 2013

Concentrazioni mol

n

Concentrazione di quantità di sostanza : ( 3

V d m

−9

ppm=10 ) k mol

n mol

Molarità : ( - )

3

V l m

kg g

m

Densità : ( - )

3 3

V d m c m

n mol

Molalità : ( )

m kg

n SOLUTO

Frazione molare : n SOLVENTE+n SOLUTO

Exercise Tip

m SOLVENTE m SOLUTO

× 100= SOLVENTE × 100= SOLUTO

mSOLUZIONE mSOLUZIONE

mol

55

La concentrazione dell’acqua pura è: .

3

d m

Nelle miscele di soluzioni dello stesso soluto, considerare la concentrazione finale

come la somma delle moli dei soluti fratto la somma dei volumi.

Nelle miscele di soluzioni di soluti differenti (non richieste), è necessario conoscere la

formula di reazione e comportarsi di conseguenza alla nuova configurazione molare.

Equilibrio Chimico c d

[ ] [ ]

C ∙ D

K

⇄

aA+ bB cC =

+dD

Costante di Equilibrio : c a b

[ ] [ ]

A ∙ B

n SOSTANZA DISSOCIATA

α =

Grado di Dissociazione : n SOSTANZA INIZIALE

Exercise Tip

Ricordare che le specie gassose sono sempre soggette alla legge del gas ideale. La

concentrazione equivale alla pressione fratto R per la temperatura. Variazioni di questi

parametri corrispondono ad un’ovvia variazione della concentrazione.

Acidi e Basi

+¿

¿

H

¿

+¿ ¿

H O

3

¿

¿

¿

pH=−log ¿

−¿ ¿

OH

¿

¿

pOH=−log ¿

Acidi e basi forti:

+¿ −¿

¿

H ¿ [ ]

O H COMPOSTO BASICO

=

¿ ¿

¿ HN O

HCl

Acidi forti: Acido cloridrico, Acido nitrico, Acido solforico,

3

−¿

H S O ¿

HSO

e

2 4 4 HBr HI

Acido Bromidrico, Acido iodidrico, Acido perclorico,

HClO 4 HClO

Acido clorico, (Idrossidi del diciassettesimo e

3

diciottesimo gruppo).

Basi forti: Idrossidi del primo e del secondo gruppo.

Acidi e basi deboli:

+¿

¿

H +¿

¿ ¿

H

∙[ ACIDO DISSOCIATO] ¿

¿ ¿

K =¿

a

−¿ ¿

O H −¿

¿ ¿

OH

∙[BASE DISSOCIATA] ¿

¿ ¿

K =¿

b

Per tamponi puri:

+¿ −¿

¿ ¿

H OH

¿ ¿

¿ ¿

Per tamponi perturbati:

[ ] [ ] [ ]

pH= p K p COMPOSTO ACIDO A