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Formula stabile di Hale Lewis

Aè di Hale Lewis la formula stabile di C 4 4 00 cariche più perché la formali 674 o1 basse cariche con più presente 6 40 2 0 AD di 4 7 1 Formule 42 risonanza G 0 6 6 11 è Nò N'è 4 Pa 7 6 di 1 0 uniformemente legame coppie di S distanza 2 legame tutte N 3 0 distribuite uguali 6 024 igni 0 ha formule delle 6 Nessuna 1 20 16 da sola fisico reale significato NÌ NO 5 116 le l'è dannosi interferiscono con reazione perché spaiato N è radicali molecole 1 è molto con spaiato facilmente reagisce È PIÈ del 407 elementi 5 5 Pfs comuni 3 per possiedono periodo perché di di dha orbitali p vuoti valenza soè accettare coppie elettroniche capaci È Nel I Nè non possibile per dativo legame iiiiiii agiti iii iii rinitiiii III da 17 F di si 4 Lewis 2 acido comporta 3B 140 di R distanza legame ii À À RA 4 1,29 0,99 1,36 0,37 À RIR 4 4 1,98 0,99 www.ui À RIC C 1,34 À RICEC 1,20 di di LA forza variazione

entalpia legame male 1x di di perla del media B ABA rottura BELA B variazione una entalpia per legame legame energia fase in molecola gassosa I di del KTBEL tutti metano A rottura 416 Hi4 CHe legami LÌudKJ1662OH GgHagè forti Ohio legami deboli r plegami esotermica À KJRIC BEC 602CE1,34 forti deboli Ohr o Plegami legami if À RICEC 1,20 endotermica Geometria molecolare a8 di sterico CO Lineare C natomi 180 corrispondente numero agiamo µ 2105a Piegata 3 trigonale planare È Planare 1200f tetraedrica g panep ee s trigonale bipiramidale di La la altera solitarie presenza coppie influenza delle ei eleganti disposizione coppiela 6 indirettamente molecolare ottaedrica geometria Che 420NH3 isdila Bar forza 19 aa repulsione perg o piegata geometria angolata di Ordine più repulsione respinge di di solitaria solitaria solitaria legame legame legame coppia coppia coppia coppia coppia P nost NÈ N elettronica 3 trigonale planare geometria r_a oo o O molecolare angolata geometria di allo

stessamodostessorespinti lunghezza legame

Esempi F FBe nosBeBet 16 lineare16è 167.2 212 0 geometriaf I his BBF è 243 2437 24 30 trigonalegeometria planareIffèF FGef Ge184 16è 18 2 n27 3 geometriattrigonale5 planareeffegeometria angolataI nos CCA H tetraedrica14 8H è 8 484 0 geometriaG HIFIH ns.N 4è 8It 3 geometrifaetraedrica5 86NH 1 2NI trigonalegeometria piramidaleÈ risItAso 04H 8 46 48è 2 1 geometriatraedricaangolatageometriaPris S4040 geometria0 trigonale bipiramidewifi giàp pisiassiale 1800triubipiramidale56 5.532è 3434Sta 2 n7 4 geometriapiffp sellaageometriaÈOF iffy 5.4 57è 7 3 28 n42428 trigonfaebipiramidalegeometria rovesciataageometriaif TÈ F tribipiramidalns.xe6 5è 228Xef 22 167 2 geometrialinearegeometria17.61 ns.s6 42 48 6 ottaedricase è 48 0 geometriaftp.jf I È142 geometraedrica6nè 7 40 54257les 2Ep piramidalequadratgeometria È ènosFa bXe7 8

36 4 geometriaedrica36 324ep jpg quadratoplanaregeometriahisCH 12H 364 1212èHalo 2 1 geometria0 planaretrigonalegg HIEInel contanos 1come legameHigh dei momentimomento aiassociativettorialedipolare somma bipolari singoli legamidi simmetrianullo elevatamolecoleper A LineareO LineareAX M oPiegataAx MeoMettoMtd_OD planaretrigonale MEOegualepiramidalediAforma T MIOa AX Mzag Tetraedrica OCianato Quadrato M Oplanarenullo tetraedricadistortamomento Meonon AXµ M ObipiramidaleTrigonalePiramidale moquadrataamaµ1 M155 6è 4 OE pp15 16116 14 2 P deiIste èdidei valenzaTeoria legami SIsp APNNH 27 la ibridiorbitalimolecolaregeometriaspiegaTTAil th da checisé diversa si3spaiati legami quella è2s1s aspetterebbe2ps II i IdiC 6 It2 orbitali 31sCH 3 condegliti www.maerma.nu i251s 2ps TTT TTTti itTil Tit it de 4spaiati legami2s1s1s ap sp252yd orbitaleibrido n'orbitali VSEPRgeometria n'coppiede dell'orbitale 2sTEeccitato lineare2viene sp 3sp

<66µ> <7cisono> <1s> <1s2> <1s> <2s1s> <1s1s> <20> <1s2s> <251s> <251s> <1s1s> <3i>

<3s> <3TTT> <3d> <3d3s> <3s> <5> <83è> <86> <2µ> <4VSEPR> <43> <27ibridiorbitalicentraleè4> <25W1s>

simmetria all'asse internucleare: orbitale H2 di tipo s

simmetria intorno all'asse internucleare: orbitale p legame di tipo sigma

simmetria intorno all'asse internucleare: orbitale F di tipo pi

simmetria intorno all'asse internucleare: orbitale p di tipo sigma

la densità elettronica è nulla lungo l'asse internucleare

tipo di legame: legame singolo

tipo di legame: legame doppio

tipo di legame: legame triplo

la probabilità di trovare un elettrone intorno ai nuclei è massima

legame sigma: legame spaziale dato con un'energia maggiore

legame pi: legami spaziali dati con un'energia minore

funzioni d'onda molecolari associate sono una combinazione lineare degli orbitali atomici

gli orbitali molecolari associati sono una combinazione lineare degli orbitali atomici

sono una combinazione lineare degli orbitali atomici

molecole biatomiche costruite con orbitali atomici combinazione lineare degli orbitali atomici

la differenza di energia tra orbitali leganti e antileganti

hanno densità elettronica che derivano dalla distribuzione elettronica dei nuclei atomici

la distribuzione e l'energia degli orbitali molecolari dipendono dalla formazione degli orbitali atomici

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Publisher
A.A. 2021-2022
26 pagine
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Sof_13 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Padova o del prof Rancan Marzio.