Chimica fisica parte 1

CHIMICA FISICA

Prof. _ssa Maria Francesca Attorionie-mail: maria.attorioni@unimib.it tel. 3487354856prova: parziale per la prima parte. ESAME: GIOVEDÌ 7 APRILE ORE 14.

I^o PROCESSO: SOLUBILITAZIONE

Insieme un farmaco in una soluzione salina. Questa soluzione è laamata come soluzione fisiologica ed è una soluzione in cui c'è unaconcentrazione di ioni di sale controllata. Il processo che cambiacosì è la solubilizzazione. I protagonisti sono il solvente, che è acqua(os _{perchè i farmaci de vengono iniettati per endovena vanno nel sangue}ce per la maggior parte è costituito da acqua). I farmaci inoltre sonotutti costituiti da una parte idrofobica e una idrofilica. Quindi quandodu problema di solubilità di un farmaco devo affrontare questo problema.La solubilità di un sale in acqua dipende dalla grandezza delle molecole di sale e omole sedola temperatura. Omle la pressione agisce premeaia chiudere più velocità. La solubilazione dipendere anche dallaquantità di soluto _{più H2O ho, più il role agisce prima}) e dalla quequnes di solute _{più nelle che è, ^{envittenza la solubilizza}}. Queste sonotutte grandezze chimico fisiche. Null'altro più grandezza e la velocità decorasgnando el tempo che ci vuole per percorrere un certo cammino.Un'altra logica finia da condidere e le le particelle si devonomuovere e si devono muotiona, percorrendo una godi in un certotempo. . boì ci devono mettere e questo retto deve avvenire con un cambio di energia. Quindi deve essere rinivto tutto in chiama energetica.perdi niente corinbie se non c'è un vantaggio di tipo energetico.Quindi è nella scala di energia portato da uno stato iniale e comepiù un'azione ( "cie te" / esocomo)_{cambio energia e vado ad avere un L' e d'}gia finale minore. Avevano quindi un ∆E[ immagine diagramma ]Se metto una sostanza in H₂O posso quantificarela solubilità dicendo che più energia esca e piùla sostanza sera solubile.

NaCl + K + H₂O → Na₊^.H₂O + Cl_–^.H₂O Cl + K

CHIMICA FISICA

Prof. e-mail: tel. prova: parziale per la prima parte. ESAME: GIOVEDÌ 7 APRILE ORE 14.

Iº PROCESSO: SOLUBILITAZIONE

Immergere un farmaco in una soluzione salina. Questa soluzione si chiama anche soluzione fisiologica ed è una soluzione in cui c'è una concentrazione di ioni di sale controllata. Il processo che cambia ciò è la solubilizzazione. I protagonisti sono il solvente, che è acqua (perciò i farmaci che vengono iniettati per endovena vanno nel sangue che per la maggior parte è costituito da acqua). I farmaci inoltre sono tutti costituiti da una parte idrofobica e una idrofila.

Quindi chi si occupa di solubilità di un farmaco deve affrontare questo problema. La solubilità di un sale in acqua dipende dalla grandezza delle molecole di sale e anche dalla temperatura. Anche la pression agisce (più aumenta, più si scioglie prima). La solubilizzazione dipenderà anche dalla quantità di solvente (più H₂O ho, più il sale si scioglierà) e dalla quantità di soluto (più ne ho, più impiegherà a sciogliersi). Queste sono tutte grandezze chimico-fisiche.

La molecola è solitamente costituita da una parte idrodinamica. Ciò è dovuto all'osca differibilità, che corrisponde al tempo che ci vuole per percorere un certo cammino. Un'altra logica chimica da considerare è che le particelle si devono muovere e si devono incontrare, recandosi da una parte sia in un certo tempo. Ciò si devono urtare e questo urto deve avvenire con un cambio di energia.

Quindi deve esiste rivisto tutto in chiave energetica. Perché niente dovrebbe avvenire se non c'è un vantaggio di tipo energetico. Quindi è nella scala di energia portato da uno stato iniziale e come poi un'azione/processo, connesso energia e volto ad avere uno stato finale minore. Ovvero quindi un ΔE_LO

I sali che noi sostiamo in H₂O posso quantificare la solubilità dicendo che più energia esce e più la sostanza resta solubile.

NaCl + K_H2O → Na⁺_6H2O + Cl^-_2H2O Cl+K

Quindi se metto NaCl in acqua si formerrano gli ioni Na⁺ e Cl^- e il sistema termico e onde per ottenere questi ioni spezzando ho bisogno di energia= poiché questa è la forza motrice di tutti i problemi. Nel solido cristallino li ioni Na⁺ e Cl^- sono legati tra loro con un legame ionico e ogni ione è circondato da un altro con carica opposta. Questa struttura è chiamata reticolo cristallino. Questo reticolo comporta un'energia iniziale che deve tener conto di questo reticolo. Per cui x prendendo le celle dell'energia, allo stadio iniziale ovverossia NaCl. Per ottene re Na⁺ e Cl^- dobbiamo distruggere il reticolo. La distruzione è n