TERMODINAMICA
È una disciplina che nasce agli inizi del 800.
Oggetto: Q, ENERGIA, Q definire le regole
che governano le trasformazioni di E e Q.
CLASSICA + STATISTICA
Fisica controllata. La fisica quantistica.
Bisogna prima costruire lo schema di osservazione della
realtà (ipotesi).
1° LEGGE CONSERVAZIONE DELL'ENERGIA
Q=0 (Q non è acquisibile) viene definito come
sistema 1: un insieme di materiali
l'uscita, l'ingresso fiastra nulla divide
APERTO = sistema dove
ISOLATO = sistema dove nessuno scambio
CHIOSO = sistema che scambia E ma non materia
E autonomia a compiere evoluto
A variabile F, metabolismo
scambio fisica dell'energia
- (a) CALORE = trasferimento
- di E basato sul moto
- DISORDINATO delle molecole
- LAVORO (w) = trasferimento
- di E basato sull'articolazione
organizzata di gruppi le molecole dell'ra
- (W) contro contrasto
- una schiera che si
- oppone
W = f. SPOSTAMENTO
dw = f dx
w = ∫f dx
UNITÀ DI MISURA = 1N x 1m = 1J
segni:
- + entra nel sistema
- se esci dal sistema
θ lQ ← dt
1 = t assorbita
C= capacità
termica
w (lavoro)
- compressione
- espansione
- spostamento
- solido iniziamo
- indice di spostamento
- carico riguardo
- di uno
- dentro a cuore
- come E
TERMODINAMICA
È una disciplina che risale agli inizi dell’800 che occupa di energia e definisce le regole che governano le trasformazioni di calore e forme di energia
CLASSICAfisica classica
STATISTICAla fisica quantistica
Bisogna prima di tutto scegliere la nostra osservazione della realtà (macroscopia) e le sue proprietà.
1° LEGGE = CONSERVAZIONE DELL’ENERGIA
Calore Q è scambiato con l’ambiente circostante. Viene definito come sistema l’insieme di materia e spazio individuato.
ISOLATO = sistema dove nessun scambio di materia ed energia con l’ambiente
APERTO = sistema dove materia ed energia con l’ambiente sono scambiati
CHIUSO = sistema che scambia E ma non materia
E = attitudine a compiere un lavoro. Scambio di calore e molecole col sistema.
(Q) calore = trasferimento di E basato su moto disordinato delle molecole (agitazione termica ΔS).
- Se entra nel sistema ha segno (+)
- Se esce dal sistema ha segno (-)
(W) lavoro = trasferimento di E basato sul moto ordinato di atomi e molecole del sistema (W). Viene compiuto contro una forza che si oppone
\( W = \: F \cdot \:\: SPOSTAMENTO \)
\( dw = \: F \cdot \: dx \)
\( w = \int_{x_i}^{x_f} \: F(x) \: dx \)
UNITÀ DI MISURA = 1N × 1m = 1J
Segni:
- (+) fatto sul sistema
- (-) sul sistema dall'ambiente
- Lavoro:⇧compressione/⇩espansione⇧spostamento⇩autoequilibrio⇧spostamento contro gravitá⇩autoequilibrio contro E
LAVORO PV
dW = f × dx = (f/A) × A × dx = P0 × dV
Prodotto della pressione × la variazione infinitesima di volume
∫ViVf Pesp × dV = Pesp × (Vf - Vi)
Pressione costante
Esempio 1:
Wp = –Pesp × V
= –(10 atm)(2 L - 1 L) = -10 L atm
W = –(10 atm)(101.3 J /1 atm) = -1013 J
Calore
Q ≈ C(T2 − T1) = C × ΔT
Nella misura in cui C non dipende dal peso della sostanza:
Adiabatica ⇒ C =
Isotermica ⇒ C = m × C
Cv/Cw => liquidi e solidi
Cp/Cw + R/λ => gas
0°C = -273.5 K
La Tc non è una propretà estensiva ma ogni propretà estensiva sarà indicata con l'intinica maiuscola delle mole e la minuscola sopra (es. cₜ...)
La capacità termica dipende dalla T°
- H2O (0°C) ha una capacità termica di 336 J
- H2O fusa (0°C 45 J)
- H2O gassosa 210 J
Viene redefinita come Kg rotonmetrico quindi 2100-18 / 100 = 37.8
In genere i gas hanno una capacità termica maggiore rispetto a quella dei liquidi vista tendenza di atomi a dare la dimensione
La conduttività termica è una capacità d'osservazione macroscopica senza un modello microscopico
La capacità termica di H2O è piccolissimo grande 45,2 J
ΔTt = 9 / Q / Cp ncpm più grande del C per piccola e difficile"
ENRGIA INTERNA (E; U)
Vi sono
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