Chimica fisica completa

TERMODINAMICA

È una disciplina che risale agli inizi del 1800 che si occupa di energia, e definisce le regole che governano le trasformazioni e le forme.

• Classica: La fisica classica
• Statistica: La fisica quantistica

Il primo principio: nostra scelta della definizione della legge 2 (modo 1 e 2)

1° legge: conservazione dell’energia

• Ciò di cui noi ci occupiamo viene definito come sistema: un insieme di materia.
• Isolato = sistema dove nessun scambio
• Aperto = sistema dove materia ed e. si scambiano
• Chiuso = sistema che scambia E ma non materia

È attinente a compiere equo lavoro bilanciando il metabolismo, scambio fisica dell’energia.

(q) calore = trasferimento di E basato se moto disordinato delle molecole (agitazione termica S)

(w) lavoro = trasferimento di E basato se moto ordinato di atomi e molecole del P.V. (w) in modo che una forza che si oppone

• Se entra nel sistema ha segno (+)
• Se esce dal sistema ha segno (−)

dq

dq

dt

I = T°C assoluta C = Capacità termica variazione della T°C

dv = f. spostamento dv = fdx w = ∫xf f dx

1 unità di misura = 1N x 1m = 1J segni: + lato sul sistema − lato sistema dell’intardio

Lavoro = compressione * espansione * auto elevamento * spostamento contro gravità

* conduzione comune carico E

Lavoro PV

dW = f × dx = (f/A) × A × dx = P₀ × V

Prodotto della pressione e della variazione infinitesima di volume

• U_v1^v2 ∫ P_esp × dV = P_opp × V
• P_opp × ΔV = -P_opp(v2 - v1)

Pressione costante

Area del sez del pannello

Esempio 1) W_p = -P_opp × V

= -(10 atm)(2l - 1l) = -10 atm

W = -(10⁴ atm)(10^3 J/atm) = -10^3 J

Calori

θ_q = CΔT

• I= temperatura assoluta (K)
• C= capacità termica dipende dalla T

Q = ∫_t1^t2 C ⋅ dT ≈ C(T₂ - T₁) = C ⋅ ΔT

Nella miscela in cui C è indipendente dall'asse

• Additiva ⇒ C = ΣC_i
• Estenna ⇒ C = m_mix × C

C = cp(T,V) _{cond. system w/ F.P. costante}

INTERAZIONE TERMICA

ΔE = Q (U = cost) e

ΔE = C ∙ N ΔT

C ∙ N = _ΔE/ΔT = _Q/ΔT

Una essenziale grande quindi è il volume del sistema che si Costituisce.

...

FUNZIONI DI STATO

Una grandezza si dice di stato se è la sua valutazione è indipendente dal modo in cui il sistema è stato portato dallo stato iniziale a quello finale.

Ess:

Ti = 20°C

Tf = 35°C

Δt = 10°C

Indipendentemente da percorso

PROPRIETÀ GENERALI DI Q E DI U

(Varie qualiasi trasformazioni reversibili

d'un systema chiuso)

DE = Qv + Uw

V costante

U = ∫_T1^T2 c_v dT = n c_v (T₂ - T₁)

SE U indipendente di V

Q = (DE + ∫PDV) = Qp + Uw + ∫PDV = ∫_T1^T2 c_p dT = n c_p DT

Se Q indipendente di T

E₂ - E₂ + p₂oV₂ - (E₁ + pV₁) = DE + P(V₂ - V₁)

DE+W_p-DV=Q_p+U_w+∫PDV-∫PDV=Q_p

CALORIMETRO

• Un calorimetro a Vcost* oppure a
• temperatura costante. V italia centrale specificamente robusta da sopportare elevata e calcolare.
• Imbottitura di dispersione. Q
• SI immerze in un bagno di H₂O con movimenti in azione a livello della beuta in questi stati dell'ambibustrale

q = C Δθ

Se il processo (reazione) produce calore eq Tr a livello usa.

Un calorimetro xx è un sistema chiuso port .alim e parte neentura una unica apertura del l' Ncost Nei capacitari aperta l'abbond generi regen i in alcooa caibio eca retazione è in wieslea lega esta sfuso prdiendo calare catdaeno un parspill oconkerfe. QR pact produce calore

Uno stato di riferimento viene scelto di amido

si indica con il ∆rH°

osi uno non della fre

0K dal (H₂0 (reflux) o 3pi elementi nella par. primo

sodion reso il ref si che vengono i energ. di caso

desulto inserire che colori ed riga formando

un énego x vapere il schiume 0 °clubs°

onde l'esempio modo segre e le = solle

uno stato standard: gli argomeno è il si come

per arti equibr. ^{di naidi i sucia} che di una

“ione” siso siamo i flechi quina pre 0 e 1BAR

∆H° per un composto: = ∆H_f notazione di capitoli anche

da compostio prima a 1yard da da elementii negli

i 50' da steredel in astol = ∆H^XML

(pos solubili e lepyr di sono sprodil)

({u v1}) sono stdurad

ESEMPIO:

3O₂ + C₁₀H₈N₂O₃ —> C₁₀N₂O_3t 38O₂ + 3H₂O

∆H°_r ∆H° (fccrea) = 3∆H° (C₂) + 2 ℓ (H₂O) + ∆IV (spuorata)

-3∆H°(O₂)

= - ∆33, 1H + 3 (383, S1) + 2L (2635, S3) = ( - 7&3, 35)

-8(O) = -13, 140 ^XJ1 M x 1 mole

x 1gradino = -132, 5U, 8 mol

H^{° font='} = ⓧ110

i Med Segnesheme mia indece che e

con legre srE dal syssteoma

H ₂0 x 스때 왜때_{+ 1} e el ni fase elquva

DH°_f (C₂ o _e*)

C_yt O ₂₈ eq) —> CO₂ (eq)

Se ive e sana simobrim vengano sopa rima

delle ENERGIE di GUdente

* se os seno (trompo le evpuie que

&vndo tra el memanghe _{le wodi?} ascivenda

ella que duevell in aer le cin do di d’iciarlouve

quadro ∆energyale di egomme

La dissipazione nell'insieme delle molecole è una caratteristica di definizione per definire l'universo di un sistema.

Introducendo un vincolo di ordine in un sistema, l'entropia decresce e diventa vincolata.

^ΔS di liquido eq. ^{< ΔS}_H2O eq.

Q_ord(H₂O)

Se esso è stabile e compiuto il lavoro si tiene sotto controllo e quindi cetera lo rende un circuito equilibrato e il termine di calcolazione è elemento molecolare.

Il numero di microdiversi nuclei all'interno di un sistema può essere cambiato, servendo l'aumento dell'aspettivo essendo il numero di sovraspeciale sia sistema compatibile come sottosotto di macroscipia (N)

N = 3 per caso disordinato a 1 → aria ordinata

Boltzmann → S = K_B ln N

1,38 x 10^-23 K^-1

Numero = 3,50 microscopico di un sistema

Sistema chimico perfettamente ordinario → cristallo

puro e portere l'a 0 Kelvin

Quegli elementi che compongono la molecola devono essere considerate archei al livello del giorno, alcuni dettagli derivano sia da un assolo, della molecola che dai livelli ciclici assomati nella presenza di esso quali tale unicamente in casi particolari.

Se ci si ritrova con elemi praticamente calcolabili → disordine di posizione

Sia il calcolo di (H₂O) questo è di struttura macroscopica ossessioni → fondamentali mentre deve immutare il sistema macroscrato fuzzoso è unica con tutte le componenti deboccato quindi privo di E.