Chimica e biochimica dello sport

CHIMICA

• PROPRIETA'
• TRASFORMAZIONI

CIÒ CHE

1. OCCUPA SPAZIO
2. POSSEDE MASSA

MASSA ≠ PESO

• MASSA
• POSIZIONE ED EFFETTO CAMPO GRAVITAZIONALE

SOSTANZE PURE

1. ELEMENTIATOMI DELLO STESSO TIPO, NON SCOMPONIBILI IN SOSTANZE + SEMPLICIES. FERRO, OSSIGENO
2. COMPOSTI2 O PIÙ ELEMENTI IN RAPPORTO FISSO. POSSONO ESSERE SCOMP0STIES. BIOSOSSIDO DI CARBONIO

MISCIBLE

1. OMOGENEE [SOLUZIONI]PROPRIETA' IDENTICHE IN OGNI PUNTOES. URINA, PLASMA
2. ETEROGENEEPROPRIETA' NON IDENTICHE. SI POSSONO DISTINGUERE + FASIES. SANGUE, LATTE

LA MATERIA E' COMPOSTA DA ATOMI

PARTICELLA ELEMENTARE FORMANO MOLECOLE

+ PICCOLA PARTE DI UN ELEMENTO CHE NE CONSERVA PROPRIETA' FISICHE E CHIMICHE

NUCLEONEUTRONI (0) PROTONI (+) MASSA SIMILE

ELETTRONI (-) MASSA TRASCURABILE

L’ATOMO ALLO STATO FONDAMENTALE E' NEUTRO

n° PROTONI = n° ELETTRONI

NUMERO DI MASSA (A)

PROTONI + NEUTRONI

SIMBOLO ATOMICO (X)

NUMERO ATOMICO (Z)

n° PROTONI = n° ELETTRONI

CHIMICA

• Proprietà
• Trasformazioni

MATERIA = Ciò che

1. Occupa spazio
2. Possiede massa

Massa ≠ Peso

Sostanze Pure

1. Elementi
   • Atomi dello stesso tipo, non scomponibili in sostanze semplici
   • Es. Atomo, Ossigeno
2. Composti
   • 2 o più elementi in rapporto fisso
   • Possono essere scomposti
   • Es. Biossido di Carbonio

Miscele

1. Omogenee [Soluzioni]
   • Proprietà identiche in ogni punto
   • Es. Urina, Plasma
2. Eterogenee
   • Proprietà non identiche, si possono distinguere fasi
   • Es. Sangue, Latte

La materia è composta da atomi

Particella elementare formando molecole

+ piccola parte di un elemento che ne conserva proprietà fisiche e chimiche

Nucleo

• Neutroni (0)
• Protoni (+)

Massa simile

Elettroni (-)

Massa trascurabile

L'atomo allo stato fondamentale è neutro

n° protoni = n° elettroni

Numero di massa (A)

• Protoni + Neutroni

Simbolo atomico (X)

Numero atomico (Z)

n° protoni = n° elettroni

Isotopi

• Molecole stessa sostanza - Differente numero di massa - n^o di neutroni
• Stesse proprietà chimiche (definite da Z)
• Proprietà fisiche diverse
• Gli isotopi hanno la stessa reattività

Esempio

• Idrogeno - ₁¹H
• Deuterio - ₁²H
• Trizio - ₁³H

Quando n^o neutroni > n^o protoni, l'elemento può essere radioattivo

Ioni

• Molecole stessa sostanza - Differente numero di elettroni
• Cambio carica atomo
• Se positivo - Catione
• Se negativo - Anione

Orbitale

Regione attorno al nucleo in cui la probabilità di presenza di un elettrone è alta (90-99%)

Numeri Quantici

1. Numero quantico principale (n) [1 - 7]
   • Livello energetico orbitale
   • n = + energia
   • + distanza dal nucleo
2. Numero quantico secondario (l) [0 - n-1]
   • Sottolivelli energetici
   • s (l=0); p (l=1); d (l=2); f (l=3)
3. Numero quantico magnetico (m_l) [-l...0...+l]
   • Orientamento orbitale nello spazio
4. Numero quantico di spin (m_s) [-1/2 o +1/2]
   • Senso di rotazione elettroni

LA TAVOLA PERIODICA

Numero atomico crescente

Metalli

• Lucentezza
• Buoni conduttori
• Duttili
• Malleabili

Gas Nobili

• Non sono reattivi

Non Metalli

• Non lucenti
• Cattivi conduttori
• Non duttili
• Non malleabili

LE