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PROPRIETÀ DELLE TRE PARTICELLE SUBATOMICHE FONDAMENTALI
Carica Massa Nome Assoluta Posizione Relativa Relativa (uma) Assoluta (g) (simbolo) (C) nell’atomo
+1,602 x 10-19 Protone (p+)
1 1,00727 1,67262 x 10-24 Nucleo
-1,602 x 10-19 Esterno del nucleo
0 0 1,00866 1,67493 x 10-24 Neutrone (n)
1 0.00054858 9,10939 x 10-28 Elettrone (e-)
1 Coulomb (riconosciuta dal Sistema internazionale (S.I.); U.m.a. Unità di Massa Atomica, ed è uguale a 1,660540 x 10-24 g; Più precisamente negli orbitali, ossia quella regione di spazio dove vi è la massima probabilità di trovare un elettrone.
11/02/2020 A. Guerzoni
ISOTOPI
Gli isotopi sono atomi di un elemento con lo stesso numero di protoni, ma con diverso numero di neutroni. Gli isotopi hanno lo stesso numero atomico Z, ma diverso numero di massa A.
ORIGINE TEORIA ATOMICA
Legge di Lavoisier (circa seconda metà del 1700)
In ogni reazione la massa totale dei reagenti è uguale a
quella dei prodotti- Legge di conservazione della massa: la massa totale rimane costante durante una reazione chimica
- Legge di Proust (circa dalla seconda metà del 1700 alla prima metà del 1800)
In un dato composto gli elementi costituenti sono sempre in rapporti ponderali costanti:
- Es. In ogni campione di acqua il rapporto di combinazione in peso di idrogeno e di ossigeno è sempre di 1:8 (per 2,016 g di H2 occorrono 16g di O2). Per qualsiasi rapporto ponderale diverso corrisponde un eccesso di uno dei due reagenti che non ha reagito.
Legge delle proporzioni definite / Legge della composizione definita e costante:
- Indipendentemente dalla sua fonte un particolare composto chimico è costituito dagli stessi elementi nelle stesse parti in massa.
Non lo troviamo in natura in molte forme (marmo, conchiglie...):
- Es. CaCO3
- Le percentuali in massa degli elementi componenti restano invariate indipendentemente dalla fonte del composto.
La somma
delle frazioni in massa o delle percentuali in peso è uguale a uno o al 100%: ciò ci dice che i campioni puri di CaCO contengono sempre gli stessi elementi nelle stesse percentuali. Legge di Dalton (circa dalla seconda metà del 1700 alla prima metà del 1800) Postulati (Conservazione Della Massa): ▪ Tutta la materia è costituita da atomi, piccole particelle indivisibili, che non possono essere né creati né distrutti; ▪ Gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in un atomo di un altro elemento; ▪ Gli atomi di un elemento sono identici nella massa e nelle proprietà e sono diversi dagli atomi di qualsiasi altro elemento (Poiché ogni specie di atomo ha una massa fissa); Durante una reazione chimica in cui gli atomi si combinano semplicemente in differenti modi l'uno con l'altro, non si può determinare una variazione di massa. ▪ I composti sono formati dalla combinazione chimica di uno specifico.Rapporto di atomi di differenti elementi, e ogni atomo ha una specifica massa. Ogni elemento presente in un composto costituisce una frazione fissa della massa totale. Quando diversi numeri di atomi si combinano, il loro rapporto deve essere rappresentato da piccoli numeri interi.
11/02/2020 6 A. Guerzoni
LEGGI DELLE PROPORZIONALITÀ MULTIPLE
Quando due elementi si combinano in rapporti ponderali diversi per dare diversi composti, le quantità in peso dell’elemento che si combina con una dell’altro stanno fra loro quantità fissa secondo numeri interi generalmente piccoli.
Legge di Gay-Lussac (circa dalla seconda metà del 1700 alla prima metà del 1800)
Quando due gas, misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, reagiscono tra loro per formare una serie di composti, i volumi di una specie che reagiscono con un volume fisso dell’altra, stanno fra loro secondo numeri interi generalmente piccoli e se il prodotto della reazione.
è pur esso gassoso, anche il rapporto fra il suo volume e quello di ciascuna speciegassosa reagente è dato da numeri interi semplici.
11/02/2020 7 A. Guerzoni
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