Chimica 1 - Nomenclatura

REGOLE PER IL BILANCIAMENTO

1. Determinare n. di ossidazione e tutti gli elementi presenti (O; +2, H: +1)
2. Trovare ciò che si ossida e ciò che si riduce
3. Chi si ossida avrà un n° di ossidazione più alto, chi si riduce più basso;
4. Scrivere separatamente le reazioni di riduzione ed ossidazione;
5. Bilanciare il numero di cariche di e⁻ e di elettroni coinvolti;
6. Combinare le reazioni semi-bilanciate in modo da eliminare gli elettroni ed ottenere l'equazione globale;
7. I legati ═ affiancati nell'es. iniziale ed aggiunto eventualmnete ─ affiancati per il bilancio della massa e delle cariche;

NOMENCLATURA SOSTANZE

Le sostanze pure si dividono in:

• Composti organici:
• Sono formati da catene di C più H, O e N
• Es. Alcoli; Eteri; Idrocarburi...
• Composti inorganici:
• Formati da combinazione di tutti gli altri elementi
• Sono classificate a seconda delle loro proprietà fisiche: metalli, non metalli

IONI MONOATOMICI

È uno ione formato da un singolo atomo avente carica elttrica (Na⁺, Cl^-, Fe²⁺)

CATIONE - ANIONE

• Se la carica positiva (quando si perde elettroni)
• NOMENCLATURA
• -one (sodio)

• Se ha più di un numero d'ossidazione:
• Cu⁺ - ione rameoso
• Cu²⁺ - ione rameico

• Se la carica negativa (quando si prende elettroni)
• NOMENCLATURA
• "nome elemento" + "uro"
• Cl^- = cloruro

nome + elemento + "one" n° ossid. + bosso "-ico" + "ato"

1) I composti inorganici si dividono in:

Composti binari:

Si dividono in:

• Molecolari

Es: idracidi

Composti ternari:

Si dividono in:

• Ionici
• Molecolari

Es: idrossidi

Es: anidridi

COMPOSTI DELL’OSSIGENO

• O + Metallo

• O + Non metallo

mi dà un ossido basico mi dà un anidride (ossido acido)

Ossido basico + H₂O = Idrossido

Anidride + H₂O = Ossiacido

OSSIDI BASICI

Si ottengono sommando Metallo + Ossigeno = Metallo_nO₂

Si scrive prima il metallo e poi l’ossigeno Es: Ca O , Al₂O₃

Regola generale: la formula di un ossido è Metallo_nO_m dove “n” = il numero di ossidazione del metallo

NOMENCLATURA OSSIDI

1. Se il metallo ha solo un numero di ossidazione, il composto si chiama: ossido di + il nome del metallo.

2. Se il metallo ha 2 o più numeri di ossidazione forma con l’O diversi ossidi: - ossido con n° di ossidazione maggiore = il suffisso "ico" - minore = il suffisso "oso"

IUPAC -> è necessario usare prefissi es mono e es metallico a seconda del numero di composizione molecolare in uso.

Na + O₂ = Na₂O

• ossido di sodio - ossido di disodio

Ca + O₂ = CaO

• ossido di calcio - ossido di calcio

Al + O₂ = Al₂O₃

• ossido di alluminio - triossido di dialluminio

• SALI BINARI X

I sali binari sono composti da 2 elementi: Metallo / non Metallo

• IDRACIDI (idruri non metallici)

Sono composti binari formati da

H + elemento del 7° gruppo

H + zolfo

Tieni conto della regola dell'inversione

formula generale H elemento 7° gruppo o zolfo

Es.:

• H⁺ F⁻ → HF
• H⁺ Cl⁻ → HCl
• Br⁻ HBr
• I⁻ HI
• S²⁻ H₂S

• NOMENCLATURA

Normalmente si scrive "acido + nome non metallo + idrico"

Unico di idrogenone

es. IUPAC

• HF → acido fluoridrico → fluoruro di idrogeno
• H₂S → acido solfidrico → solfuro di diidrogeno

• IDRURI

Sono composti binari composti da: H + metallo

La formula generale è MetallonHm

• NOMENCLATURA

Sostanzialmente si scrive "idruro di metallo"

es. IUPAC

• NaH → idruro di sodio → idruro di sodio
• AlH_₃ → idruro di alluminio → triidruro di alluminio