Chimica 1 - Nomenclatura

REGOLE PER IL BILANCIAMENTO

Segui questi passaggi:

1. Dare n.° di ossidazione a tutti gli elementi presenti (O = -2, H = +1)
2. Trova chi si ossida e chi si riduce

• Chi si ossida avrà un n.° di ossidazione più alto,
• Chi si riduce più basso;

3. Scrivi le semireazioni di riduzione ed ossidazione;
4. Bilancia le masse scrivendo n.° di elettroni scambiati;
5. Combina le semireazioni bilanciate in modo da eliminare gli elettroni ed ottenere l'equazione globale;
6. Aggiusta i coefficienti nel caso sia iniziale col aggiunta eventualmente + coefficiente per il bilancio delle masse e delle cariche;

NOMENCLATURA SOSTANZE

Le sostanze possono dividere in:

• Composti organici:

Sono formati da catene di C più H, O e NEs. Alcoli, Eteri, Idrocarburi....

• Composti inorganici

Formati da combinazione di tutti gli altri elementiSono classificati a seconda delle loro proprietà fisiche: metalli, non metalli

IONI MONOATOMICI

È uno ione formato da un singolo atomoPossiede carica elettrica (niоn di "da+ di")Le sue carica elettricascorrisponde al n.° di elettroniperso o acquistati dall'atomo neutropiù semplice CATIONE ANIONESe la carica positiva (quindi ha perso elettronі)NOMENCLATURA

• -ione metalico
• Se ci si più di un numero di ossidazione

• Cu+ ione rameoso
• Cu++ ione rameico

Se la carica negativa (quindi, ha preso elettronі)NOMENCLATURA"nome elemento" + "uro"

• Cl- = cloruro

anione nome elemento + ono n.° ossid. base -ico + + altо

Regole per il bilanciamento

Segui questi passi:

1. Devi: no di ossidazione a tutti gli elementi presenti; (O=-2, H=1)
2. Trova chi si ossida e chi si riduce
3. Chi si ossida avrà un n° di ossidazione più alto, si riduce —> basso;
4. Scrivi le semireazioni di riduzione ed ossidazione;
5. Bilancia le masse di tutti gli elementi coinvolti;
6. Cambia le semireazioni bilanciate in modo da eliminare gli elettroni ed ottenere l’equazione globale;
7. Ripeti i passaggi da 3 in poi indicando nel rispetto degli elettroni i coefficienti per il bilancio delle masse e delle cariche.

Nomenclatura sostanze

Le sostanze possono essere divise in:

• Composti organici:
  • Sono formati da catene di C più H, O e N
  • Es. Alcoli, Eteri, Idrocarburi…
• Composti inorganici:
  • Sono formati da combinazioni di tutti gli altri elementi
  • Sono classificati a seconda delle loro proprietà fisiche: metalli, non metalli

Ioni monoatomici

È uno ione formato da un singolo atomo avente carica elettrica (n°di “de” e-):

Catione

Se la carica positiva (quindi ha perso elettroni)

Nomenclatura

- ione + (sodio)

Se ha più di un numero di ossidazione:

• Cu₁ —> ione rameoso
• Cu₂ —> ione rameico

Anione

La sua carica elettrica corrisponde al n° di elettroni persi od acquistati dall'atomo neutro

Se la carica negativa (quindi ha preso elettroni)

Nomenclatura

- nome elemento + “uro”

Cl= cloruro

I composti inorganici si dividono in

• Composti binari:
  • si dividono in
    • ionici
      • es.: sali
    • molecolari:
      • es.: idracidi
• Composti ternari:
  • si dividono in
    • ionici
      • es.: idrossidi
    • molecolari:
      • es.: ossiacidi

I COMPOSTI DELL'OSSIGENO

Ossigeno

O + Metallo   O + Non metallo

• mi da un ossido basico
• mi da un anidride (o ossido acido)

Ossido basico + H₂O = Idrossido   Anidride + H₂O = Ossiacido

Ossidi Basici

Si ottengono sommando Metallo + Ossigeno   Metallo + O₂

Si scrive prima il metallo e poi l'ossigeno   Es.: CaO , Al₂O₃

Generalmente la formula di un ossido è Metallo_n O_m dove N è il numero di ossidazione del metallo

NOMENCLATURA OSSIDI

1. Se il metallo ha solo un numero di ossidazione, il composto si chiama: "ossido di " + il nome del metallo;
2. Se il metallo ha 2 più numeri di ossidazione forma con l'O₂ due diversi ossidi:
   • ossido con n° di ossidazione maggiore si chiamerà "ico"
   • ossido con n° di ossidazione minore si chiamerà "oso"

IUPAC → è necessario usare prefissi mono di e il metallo a seconda il numero di composizione del formula

• Na + O₂ = Na₂O^1- ossido di sodio → ossido di disodio
• Ca + O₂ = CaO ossido di calcio → ossido di calcio
• Al + O₂ = Al₂O₃ ossido di alluminio → triossido di dialluminio

• Cu + O₂ ➔ Cu₂O: ossido rameoso - ossido di ditrame
• Cu₂ + O₂ ➔ CuO: ossido rameico - ossido di rame
• Pb₂ + O₂ ➔ PbO: ossido plumboso - ossido di piombo
• Pb₂ + O₂ ➔ Pb₂O₃: ossido plumbico - ossido di piombo

RICORDA: i perossidi

I perossidi sono composti in cui l'O ha n° ossidazione =-1 e lega con elementi con n° di ossidazione +/-2 e +/-4

Nomenclatura

• Na₂O₂: perossido di sodio
• Ba O₂: perossido di bario

Soprossidi

I soprossidi sono composti formati Da Metallo+O₂

Sono forti ossidanti. Lo sappiamo facilmente con l'H₂O

• ANIDRIDI (ossidi acidi):

L'ossigeno conserva l'o₂ingue il non metallo, Non metallo+O₂

Si scambia l'il non metallo e poi O₂ EX: CO₂, O₂

La formula per uscì, ricorda la regola dell'ossacido

non metallo₂O_n

X misura di ossidazione non metallo

• NOMENCLATURA ANIDRIDI:

1. Se il non metallo ha solo 1 n° ossidazione, il composto si chiacereg "anidride + non metallo con desinenze "ià" "
2. Se il non metallo ha 2 n° ass. positive con l'l diverso anidride di + elemento con no di os. maggiore "anidride +ica", minore "anidride + osa"
3. Se il non metallo ha 3 o 4 no di oss.

1 misura di ossidazione maggiore ➔ suffisso "ica"

2^m ➔ suffisso "osa"

3^pm ➔ suffisso "osa

n^m ➔ minima ➔ suffisso ide ➔ suffisso "osa"

• B₂ + O₂ → B₂O₃ anidride borica = triossido di diboro
• C₂ + O₂ → C₂O₄ anidride carbonica = diossido di carbonio
• N₂ + O₂ → N₂O₃ anidride nitrosa = triossido di diazoto
• N₂ + O₂ → N₂O₅ anidride nitrica = pentossido di diazoto
• S₄ + O₂ → S₂O₃ anidride solforosa = diossido di zolfo
• S₆ + O₂ → S₂O₆ anidride solforica = triossido di zolfo
• Cl₁ + O₂ → Cl₂O₆ anidride ipoclorosa = ossido di dicloro
• Cl₃ + O₂ → Cl₂O₃ anidride clorosa = triossido di dicloro
• Cl₅ + O₂ → Cl₂O₅ anidride clorica = pentossido di dicloro
• Cl₇ + O₂ → Cl₂O₇ anidride perclorica = eptossido di dicloro

Idrossidi

Si formano facendo reagire un ossido e aggiungendo ad esso molecole di H₂O

• Ossido + n molecole di H₂O → idrossido
• Formula generale: Metallo(OH)_m dove m = n.o. metallo
• E.g.: Al(OH)₃
• L'OH è detto "ossidrile", la parte restante con H₂O può essere scritta come H₂O+H:

Nomenclatura Idrossidi

1. Se il metallo ha un unico n.o. usa il termine del "metallo"
2. 2 n.o. → -oso quello minore da scriversi come "ione"; -ico maggiore

IUPAC "Normale" "Indice"

• NaOH = idrossido di sodio = idrossido di sodio
• Ca(OH)₂ = idrossido di calcio = diidrossido di calcio
• Fe(OH)₂ = idrossido ferroso = diidrossido di ferro
• Fe(OH)₃ = idrossido ferrico = triiodrossido di ferro

OSSIACIDI

Gli ossiacidi sono composti formati da H₂O e un non metallo.

La formula generale è: H non metallo O

• Si formano facendo reagire un anidride con 1 molecola di H₂O:
• anidride + H₂O = acido

Nei reagenti si contano gli atomi di ogni elemento, e devono combaciare nei prodotti.

• Es: SO₃ + H₂O = H₂SO₄

1. 2 O₂ = 2 O
2. S: 1 = 1
3. O: 3 + 1 = 4

Nomenclatura

Il nome deriva dall’anidride corrispondente, basta sostituire il suo nome con “acido”.

• Ossio con gli aggettivi caso di divisione
• in eccesso il mondo che si è xonvilio
• IUPAC
• Il acido a numero d’oxy e numero “ico” e a ossidazione non met 1

Es: H₂CO₃ = acido carbonic = acido triosocarbonico (IV)

HClO₄ = acido perclorico = acido ebrassolico (VII)

META PIRO E ORTO

Normalmente le anidridi si combaciano con 1 H₂O, ma alcuni non metalli si possono combinare con 2º H₂O

nº oss non metallo dispari: 1, 2, o 3 H₂O

nº oss non metallo pari: ½ o 2 H₂O

½ H₂O + anidride = acido meta

1 H₂O + “ = acido piro

3 H₂O + “ = acido orto

• P₂O₅ + H₂O = H₄P₂O₇ acido monofosforico = acido difosforico (V)
• B₂O₃ + H₂O = H₃BO₃ acido perborico = acido triosoborico (III)

● SALI BINARI

I sali binari sono composti da 2 elementi: Metallo / non metallo

● IDRACIDI (idrogeni non metalli)

Sono composti binari formati da

H + elemento del gruppo 3 o 6

H + zolfo

Forma generale H elemento 3° gruppo e zolfo

Esempi:

HF HCl

HBr HI

H₂S

● NOMENCLATURA

Normalmente si scrive “acido” + nome non metallo + “idrico”

IUPAC - HF = acido fluoridrico = fluoro di idrogeno

H₂S = acido solfidrico = solfuro di diidrogeno

● IDRURI

Sono composti binari composti da: H + metallo

La formula generale é: Metallo_nH_m

● NOMENCLATURA

Solitamente si scrive “idruro di metallo”

IUPAC

NaH = idruro di sodio = idruro di sodio

AlH₃ = idruro di alluminio = triidruro di alluminio

Sali Binari

Infatti binari sono composti da 2 elementi: metallo + non metallo

Derivano dagli idracidi questi perdono l'H e il costituio dal metallo

ES:

Idracido: HCl HF HBr HI H₂S

Uso # aci lo scrivo di basso, uso tutti gli H (2 1veis doppio acido)

H₂S 1acH Cl = cloruri F = fluoruri Br = bromuri I = ioduri HS = solfuro

Nomenclatura

1. Se il metallo ha solo 1 n° di ossidazione scrivo: "non metallo - uro + nome metallo"
2. Se il metallo ha 2 n° di ossidazione scrivo:
   • n° magg = non metallo - uro + metallo - ico
   • n° min = non metallo - uro + metallo - oso

NaCl = cloruro di sodio = cloruro di sodio

FeS = solfuro ferroso = solfuro di ferro

Fe₂S₃ = solfuro ferrico = trisolfuro di ferro

Sali Ternario

Sono composti formati da 3 elementi: metallo + non metallo + O

Derivano degli ossiacidi questi perdono o uno più H due coincidenti al metallo

ES:

Ossiacido: H₂SO₄, 1a 2 H Metallo ik prendo un ossiacido

1. Prendo un ossiacido, n° ox --> ito
2. Vedo le sue derivane: ico --> ato

H₂SO₄ può formare 2 anion: HSO₄, SO₄^2-

H₃PO₄ 3: 1 come li chiami gli acidi?