Appunti chimica

CHIMICA

La chimica è la scienza che si occupa dello studio della composizione e delle proprietà delle varie forme della materia.

ORIGINI DELLA TEORIA ATOMICA

A-tomos = indivisibile La materia è costituita da particelle estremamente piccole: gli atomi

1. TEORIA ATOMICA DI DALTON (1808)
   • La materia è costituita da atomi indivisibili e indistruttibili
   • Tutti gli atomi di uno stesso elemento hanno la stessa massa e le stesse proprietà chimiche
   • Atomi di elementi diversi hanno masse diverse e proprietà chimiche diverse
   • Gli atomi di elementi diversi si combinano tra loro in rapporti di numeri interi e generalmente piccoli dando origine a composti
2. MODELLO DI THOMSON
   • Esperimenti con raggi catodici scopre l’elettrone
   • L’atomo è neutro in cui devono esistere anche delle cariche positive, i protoni
3. MODELLO ATOMICO DI RUTHERFORD
   • Esperimenti di Rutherford (1908) scoprì l’esistenza del nucleo
   • Modello planetario con un nucleo centrale con i protoni e gli elettroni che ruotano intorno al nucleo come i pianeti intorno al sole (nuvola elettronica)
   • Istituì l'esistenza dei neutroni

STRUTTURA ATOMICA

L’atomo: particella neutra a forma sferica con al centro un piccolissimo nucleo positivo

Y nucleoni sono le particelle che costituiscono il nucleo atomico sia i protoni sia i neutroni. Essi sono tenuti insieme da forze di scambio che non sono di natura elettrostatica, né gravitazionale, ma che sarebbero generate da uno scambio continuo tra i nucleoni stessi (pondi) di tipo diverso

CHIMICA

La chimica è la scienza che si occupa dello studio della composizione e delle proprietà delle varie forme della materia.

ORIGINI DELLA TEORIA ATOMICA

Átomos = indivisibile → La materia è costituita da particelle estremamente piccole: gli atomi

1. Teoria atomica di Dalton (1808)
   • La materia è costituita da atomi indivisibili e indistruttibili
   • Tutti gli atomi di uno stesso elemento hanno la stessa massa e le stesse proprietà chimiche
   • Atomi di elementi diversi hanno masse diverse e proprietà chimiche diverse
   • Gli atomi di elementi diversi si combinano tra loro in rapporti di numeri interi e generalmente piccoli dando origine a composti
2. Modello di Thomson
   • Esperimenti con raggi catodici ➔ scoprì l’ elettrone
   • L’atomo è neutro e per cui devono esistere anche delle cariche positive, i protoni
3. Modello atomico di Rutherford
   • Esperimenti di Rutherford(1908) ➔scoprì l’esistenza del nucleo
   • Modello planetario con un nucleo centrale con i protoni e con elettroni che ruotano intorno al nucleo come i pianeti intorno al sole (nuvola elettronica) ➔ ipotizza l’esistenza dei neutroni

STRUTTURA ATOMICA

L’atomo: particella neutra a forma sferica con al centro un piccolissimo nucleo positivo

I nucleoni sono le particelle che costituiscono il nucleo atomico e sono; i protoni e i neutroni. Essi sono tenuti insieme da forze di scambio che non sono nè elettriche nè magnetostatiche, ma che sembrerebbero consistere da uno scambio continuo tra i nucleoni di mesoni r (pioni) di tipo diverso

unità di carica atomica = 1,602 • 10^-19 C

unità di massa atomica =1,6606 • 10^-24 g => 1/2 parte dell'atomo di

massa elettrone 1836 < massa protone

nel nucleo è concentrata la massa dell'atomo

numero atomico (Z): numero di protoni (= al numero degli elettroni)

numero di massa (A) = numero protoni + neutroni = numero di nucleoni

carica nucleare (+Z) = numero di protoni

A - Z = numero di neutroni

Atomi con uguale numero atomico Z hanno uguali proprietà chimiche e sono

classificati come atomi dello stesso elemento e hanno lo stesso simbolo chimico