Appunti riscritti di Chimica

CHIMICA

ERRORI MISTURI

• SISTEMATICI -> si ripetono
• ACCIDENTALI -> casuali

MISURA ACCURATA -> il risultato è vicino a quello atteso

MISURA PRECISA -> c'è poca incertezza

CIFRE SIGNIFICATIVE -> tutte le cifre obblie misurazione + la prima dubbia

MATERIA & ATOMI

MATERIA

• SOSTANZE PURE
  • SOSTANZE ELEMENTARI
  • COMPOSTI
• MISCELE (MISCUGLI)
  • OMOGENEO -> 1 fase
  • ETEROGENEO -> + fasi

tutto ciò che possiede massa e occupa volume

ATOMI

• PROTONI -> carica positiva 1,6 × 10^-19 m = 1,673 × 10^-27kg
• ELETTRONI -> carica negativa -1,6 × 10^-19 m = 9,11 × 10^-31 kg
• NEUTRONI -> 0₀ m = 1,675 × 10^-27 kg

RAGGIO ATOMICO ≃ 10^-10 m = 1 Å (ångström)

NUCLIDI -> atomi caratterizzati da Z (n° atomico di protoni) e A (n° di massa, somma protoni e neutroni)

ISOTOPI -> atomi dello stesso elemento con stesse proprietà chimiche ma con A ≠.

• IONI
  • CATIONI +
  • ANIONI -

FORMULE

• FORMULA MINIMA -> indice il rapporto fra atomi
• FORMULA MOLECOLARE -> indice l’effettiva quantità di atomi in una molecola
• FORMULA DI STRUTTURA -> con atomi e legami

Stechiometria

1 M_r = 466.10^-27 Kg

Massa Atomica: massa relativa rispetto a un atomo di riferimento (¹/₁₂ di un atomo di ¹²C, quindi la massa di ¹²C = 12) e solitamente si esprime in una unità di massa atomica (u.m.a.).

Peso Atomico: è quello riportato nella tavola, ottenuto dalla media ponderata delle masse atomiche dei vari isotopi di un elemento con la loro abbondanza.

Peso Molecolare: somma delle proporzioni degli atomi in una molecola particolari per i relativi pesi atomici.

Peso Formula: valore utile per i composti ionici.

Mole: uno delle 7 grandezze fondamentali, misura la quantità di materia; in 1 mol di un composto ci sono tante particelle quanti in 12g di ¹²C, ovvero 1 N_A con N_A = 6.022•10²³. Il peso molecolare è numericamente uguale al peso molecolare ma si misura in g/mol (P.M.).

M = m/P.M.

Quantistica e Modello Atomico

• Crisi fisica classica
• Catastrofe ultravioletta
• Effetto fotoelettrico
• Spettri di assorbimento e emissione

Onde Elettromagnetiche

Onde trasversali costituite da E e B ossilante e perpendicolare e dentro al loro direzione di propagazione.

Lunghezza d'onda (λ): mm (1 nm = 10^-9 m) o Ångstrom (1 Å = 10^-10 m)

Frequenza (ν): (Hz) f = c/(λ) (s^-1)

Nel vuoto c = 3•10⁸ m/s

Spettro elettromagnetico: onde con frequenze di λ o ν

• Monocromatica → λ
• Policromatica → p (con bandi diversi neonati)

Interpretazione di Born

Il quadrato ψ² dà una densità di probabilità, integrando un volume ho la probabilità di trovare ē in tale vol.

posso: ∫ψ²dv -> conservazione dell’endenne.

Non si ha quindi uno sferto, sogni di volume che interi pien

deve -> p 90% di probabilità.

Dove ψ=0 ψ²=0 -> nodo delle sfume dbodi

Oritali & Numeri Quantici

• Principali: n -> dimensioni, energia, & da 1 a ∞ n^2 compassabilità in lo s或eso m
• Secondario: l -> forma, energia (atom podic), → da 0 a-₁ (mu_nento angulare).
• Magnetico: m_l → organtitàspaziale & → da -l a +l
• spin: m_s → verso di rotazione ē sulle proprio assi i = ^±1/₂

Orbitali

Regusa in probabilità del 90/99% di trovare ē

• l=0 → s → sferico
• l=1 → p → blobati, liikcondo sotoli l, piano nodan p=_px py_p2
• l=2 → d → 4profilo per structura, num r dxy, d₂x, d₁x₂, dx_z, dz₂
• l=3 → f → 7 orbitali
• l=4 → g

Spesso si consciolano le siambdi di subtels

TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA

Orbitale di legame: sovrapposizione orbitale elettronica.

INTEGRALE DI SOVRAPPOSIZIONE:

S = ∫ Ψ_AΨ_BdV

se S = 0 non si ha legame oppure troppo lontani per sovrapporre con efficacia.

Es:

• HF (H 1s) (F 2s) Sovr. EFFICACE
• Sovr. non efficace perché nei due lobi le funzioni hanno segno opposto, quindi l'integrale è nullo.

Orbitali di legame

SOVRAPPOSIZIONE LATERALE

Possiede un piano nodale lungo l'asse internucleare e NON HA LIBERTÀ DI ROTAZIONE.

• LEGAME SINGOLO → σ → libertà di rotazione
• LEGAME DOPPIO → 1σ e 1π → No rotazione
• LEGAME TRIPLO → 1σ e 2π → No rotazione

Es: in O₂ < O=O > il primo legame è σ, il secondo è π fra orbitali 1 dell'oss. 2

Teoria degli Orbitali Molecolari

A # del legami di volume perpendic. spopol. il perpendicular di O₂, le energie di ε— in certe molecole, S. applica l’equazione di Schrödinger

ell’insieme molecole (assimilabili) quasi gli O di volume non spheriform; ei ole tenue di funzione uno elle molecole ιt e di volume steno su orbitali molecolari, i fumini che si distinguo per combinazioni lineari di orbitali atomici (de M sh → νε αν si);

Ψ = c₁φ₁ + c₂φ₂

I coefficenti c₁ e c₂ inducono local contributi de arsen orbitale eltonis dè; pur frexia il sorr molecace. λ₁ e δ₁ e ≥ zee'l contribuit trun molecole aperienti λ₁+

coefficient sono imput one dum molecule elettronpoi contribute di primia ß Εm,

Si combiniass sotto ρτ e dι voluore, είναι + istors estene di pressione o esclusiν/ dell’atomus.

H H Puoi due H

A B Ψ₄ = c₁·1sA + c₂·1sB

Prima H₂ è coumposte c₁=c₂ e c₃=c₄ =>

Ψ_l = Ca(1sA + 1sB)

Ψ₂ = Cb(1sA - 1sB)

I coefficenti si riucome conocidont che

∫ Ψ² dv = prob. di toire e perciò:

∫_∞ Ψ²dv = 1 → elettico si imprime la sistetione e perchè C = Ν →

fattore di normalizzazione si below:

{ Ψ₁ = N₁(1sA + 1sB)

Ψ₂=N₂(1sA-1sB)

D-H---1A

lo DH

azioni HA

pusente nel DNA

stri ogi inflitse ne

feno 4-10% stato lipido si fono e

stunpo contenutmto qunvi non acilvrib stratti iofofo

azioni H- ben e egri H o

questi il sund eioto sofih V ²

- il clunt cllo pire del ivyol _H

STATO SOLIDO

• CRISTALLINI
  • ARRIVO a COMPO MAGGIO
• AMORFI
  • ORDINA a MAGIGIO

CRISTALLO sohon di qoulpope (ioric, , molecul, )

struttula cisto la cella clementare,

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SOLIDI IONICI

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   • RADDIO CLINIC
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