indica il movimentodegli e-
lepone δ−
reazione ditipo ionicoonis liberaione
RICORDA! PRINCIPIO DI CONSERVAZIONE DELLA QUANTITÀDI CARICA: il numero di elettroni si conserva
H − C − Iδ+
H − C − H
le freccehanno una solapunta perchèpesent un soloelettrone
reazione ditipo radicalicoelettronespezzato
Ci sono due tipi di reazioni:
A + B ⇌ C + D -> reazione in equilibrio(k = costante di equilibrionon va a completamento)
A + B → C + D -> reazione irreversibileva a completamento
esempio di reazione irreversibile:
CH3 − CH = CH2 + H2 ➝ CH3 − CH2 − CH3alchene alcano
non potrò ritroformare l’alcano inun alchene: è impossible dal puntodi vista termodinamico
TERMODINAMICA e CINETICA
la termodinamica dice se una reazione puo avvenireinvece la cinetica ci dice in quanto tempo quindila velocità della reazione
termondinamica ΔG = -RTLnK
energialibera di Gibbsla costante diequilibrio
indica il movimento
degli e-
reazione di
tipo ionico
crea ione
legame δ δ
(2e-)
RICORDA! PRINCIPIO DI CONSERVAZIONE DELLA QUANTITÀ
DI CARICA: il numero di elettroni si conserva
reazione di
tipo radicalico
(elettrone
spaiato)
le frecce
hanno una sola
punta perché
sposta un solo
elettrone
Vi sono due tipi di reazioni:
A + B ⇌ C + D → reazione in equilibrio
(K = costante di equilibrio, non va a completamento)
A + B → C + D → reazione irreversibile,
va a completamento
esempio di reazione irreversibile:
CH3 - CH = CH2 + H2 ⇌ CH3 - CH2 - CH3
alcano
alchene
infatti potrà ritrasformare l’alcano in
un alchene: è impossibile dal punto
di vista termodinamico
TERMODINAMICA e CINETICA
la termodinamica dice se una reazione può avvenire
invece la cinetica ci dice in quanto tempo avviene,
la velocità della reazione
termodinamica ↔ ΔG = -RTLnK
energia
libera di Gibbs
la costante di
equilibrio
AG=E
P
Ea
A+B
(reagenti)
C+D
( prodotti)
PROFILO ENERGETICO DELLA REAZIONE
energia di attivazione
la rottura re
reazione a uno stadio
rottura e il ric
Gli enzimi
di attivaz
reaz
offrono da catalizzazione una reazionla loro cinetica
A + B → C + D
cinetica di una
con una rimozione immediata
catI catalizzatori a riferimento agli enzimi non aumentano la velocità della reazione e non rendono nelle strutture la reazione.
Ea
p
A+B
C+D
reazione a più stadi
la velocità della reazione è influenzata dello stadioche richiede una maggiore energia di attivazione
REGOLE DI SELEZIONE: quando si possono ottenere 2 prodottifinali ce ne Ottiene uno di ac
CH3 - C = CH2 + H2O
H
OH-
CH3 - C - CH3
H
10%
CH3 - CH2 - CH2 - OH
Questa reazione avviene solo in presenza del catalizzatore H+ (quando la cinetica influenza la reazione ma non si trasforma in alcol.
NOMENCLATURA SISTEMATICA
VI sono due grandi macrocategorie: composti alifatici e composti aromatici. I composti aromatici contengono strutture cicliche; composti alifatici sono tutti gli altri.
I composti organici sono costruti di legami di C e H, talvolta anche O e N. Gli atomi di carbonio sono legati o linee. Esiste reazione di una alcano.
I composti hanno sempre la formula CnH2n+2.
- CH4 metano
- CH3 - CH3 etano
- CH3 - CH2 - CH2 propano
- CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 butano
- CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 pentano
Se nella struttura è presente un doppio legame, il nome cambiano gli alcheni.
Formula brutta CH2H2n.
- CH2 = CH2 etene
- CH3 - CH = CH2 propene
- CH3 - CH = CH - CH2 (2)-butene
CH3 = CH2 - CH = CH2 (1) - butene
N.B.
Inizio a contare il numero di atomi di C da quello
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