Appunti esame di Chimica

Cap 10 I gas

PROPRIETÁ DEI GAS

Vapore: stato gassoso

I gas:

• si espandono facilmente e riempiono tutto il loro contenitore
• il loro volume dipende dal volume del loro contenitore
• sono molto comprimibili (quando vengono compressi il volume diminuisce)
• esercitano una pressione - l'atmosfera

PRESSIONE

Pressione (P) = F forza

A superficie

Pressione atmosferica e barometro

PRESSIONE ATMOSFERICA: forza esercitata dall'atmosfera sulla superficie

Pressione diminuisce elevandosi: misuriamo con barometro

Vuoto: la pressione che disp. il barometro è forze esercitata dal peso nella bottiglia

Esempio di calcolo:

Abbiamo detto che F = P x A

Superficie per la 2^a legge della dinamica

F = m_massa x g_peso

la massa della colonna d'aria è di 10.000 kg.

F = M * g = 10.000 kg * 9.8 m/s² = 1.10⁵ * kg

P = F/A = 1.10⁵N/1.10⁵N/m² = 1.1⁶N/m² = 1 atm

Barometro: strumento che dimostra che l'atmosfera esercita una pressione

Altezza: della colonna di mercurio è una misura della pressione atmosferica

Cap 10 I Gas

Proprietà dei gas (10.1)

Vapore: stato gassoso

I gas:

• Si espandono particolarmente e riempiono tutto il loro contenitore.
• Hanno volume proprio: il volume del loro contenitore.
• Sono molto comprimibili (occupano meno volume quando diminuisce la differenza nelle energie tra molecole e atmosfera).

Pressione (10.2)

Pressione (P) = ^F/_A = forza/A (forza su superficie)

Pressione atmosferica e barometro

Pressione atmosferica: forza esercitata dall'atmosfera sulla superficie.

Pressione atmosferica: equilibrio atmosferico misura in bar, per moto, in bilancia di mercurio, pressione esterna esercita forza esterna. Determina volume equilibrio.

Calcolo della pressione

Abbosso: dato che F=ma e superficie per la seconda legge della dinamica:

• F = m*g = ^9,8/_m/s² = 1.0*5 kg = 1,0*5 N

P = ^F/_A = 1.0*5 N/m² = 1.0*5 Pa = 1.0 KPa = 1 bar

Pascal: calcolo della superficie

Barometro: strumento che dimostra che l'atmosfera emana 1 bar su un tubo lungo 1 metro in equilibrio con mercurio. Equilibrio con tubo di mercurio a più estremo, assorbe aria. Esso emette aria letto aperto e colma volume con imballo vaccina atmosfera sottovuoto di mercurio.

Conclusione della colonna di mercurio, h è risolta dalla altezza e equilibria liquidi.

Leggi dei gas

Secondo le variabili necessarie per parlare dei gas:

• M = Numero di moli (quantità di gas)
• T = Temperatura
• P = Pressione
• V = Volume

La relazione pressione-volume: legge di Boyle

Il volume aumenta quando la pressione diminuisce

Il volume di una certa quantità di gas mantenuto a temperatura costante è inversamente proporzionale alla pressione.

PV = costante

Un esempio: quando respiriamo prima inspiriamo

• Il volume dei polmoni aumenta la gabbia toracica rilasciata
• diminuisce la pressione il diaframma si abbassa
• all'interno dei polmoni

Leggi di Gay-Lussac

1. 1^a legge di Charles: il volume del gas ad alte temperature aumenta:

Il volume di una certa quantità di gas mantenuto a pressione costante è direttamente proporzionale alla temperatura associata.

V/T = costante

2. 2^a legge di

La pressione di una certa quantità di gas mantenuta a volume costante è direttamente proporzionale alla temperatura.

La relazione quantità - volume: legge di Avogadro

Uguali volumi di gas alla stessa temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole.

• Ipotesi di Avogadro
• Legge di Avogadro

Il volume di un gas mantenuto a temperatura e pressione costante è direttamente proporzionale