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Appunti di chimica su Idrolisi salina, Soluzioni tampone, e Solubilità Pag. 1
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L'IDROLISI SALINA - ΔpH

Alcuni sali in acqua provocano una VARIAZIONE DI pH.

Dal momento che i sali si dissociano in un ione positivo ed un ione negativo (cioè in un acido e in una base) possiamo classificarli in 4 categorie a seconda da dove derivano:

  1. ACIDO FORTE + BASE FORTE → NaCl
  2. ACIDO DEBOLE + BASE FORTE → CH3COONa
  3. ACIDO FORTE + BASE DEBOLE → NH4Cl
  4. ACIDO DEBOLE + BASE DEBOLE → CH3COONH4

Quando mettiamo un sale in acqua, avviene l'IDROLISI SALINA cioè la ridissociazione delle molecole d'acqua attraverso un sale. Più dettagliatamente, il fenomeno per cui in seguito ad una dissociazione del sale uno o entrambi gli ioni provenienti dal totale dissociazione possono reagire con l'acqua e apportare una variazione di pH: BASICA.

Esistono 2 TIPI DI IDROLISI: BASICA e ACIDA.

CH3COONa → CH3COO- + Na+

Reagisce con l'acqua colui che è FORTE.

CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-

PER CALCOLARE IL pH NELLE IDROLISI BASICHE

pH = 7 + 1/2 pKw + 1/2 log cS

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cb.rr95
A.A. 2015-2016
5 pagine
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SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher cb.rr95 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Catania o del prof Blanco Ignazio.