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Appunti di chimica su Acidità e basicità, Teoria di Arrhenius, Teoria di Bronsted e Lowry Pag. 1
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ACIDITÀ E BASICITÀ

I vari composti che sciolti si distinguono in...

Gli acidi e le basi sono degli elettroliti che si dissociano in ioni.

Per definire gli acidi e le basi esistono 3 teorie:

  1. TEORIA DI ARRHENIUS

Arrhenius propose le seguenti definizioni di acido e di base :

  • gli ACIDI sono sostanze che in soluzione acquosa liberano ioni H+

HA → H+ + A-

Sono esempi di ACIDI DI ARRHENIUS :

  • IDRACIDI: HCl → H+ + Cl-
  • OSSIACIDI: HNO3 → H+ + NO3-
  • Acidi carbossilici: RCOOH → RCOO- + H+

Sono acidi deboli.

  • le BASI sono sostanze che in soluzione acquosa liberano ioni OH-

BOH → B+ + OH-

Sono esempi di BASI di ARRHENIUS gli IDROSSIDI dei metalli del I e del 2o gruppo:

NaOH → Na+ + OH-

Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH-

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cb.rr95
A.A. 2015-2016
4 pagine
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SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher cb.rr95 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Catania o del prof Blanco Ignazio.