Acido Nitrico

ACIDO NITRICO

• Fortemente ossidante
• Reazioni violente con materiali organici
• Innesca esplosive es. tino, etanolo

CONCENTRATO / DILUITO

• Reazioni ossidazione → forma NO₂ prevalentemente
• Tende a decomporsi alte temperature
• Molto acido → forma NO prevalentemente

USI: FERTILIZZANTI

(Ho una fonte di N. Leggi bene anche picine)

USI: ESPLOSIVI

• Sostanze organiche con deattro gruppi nitro

DEFLAGRANTI

• Suono tonacéfi
• Ondata di suono pressore
• Facile mettere in difficoltà ^2/3
• Ossigeno esce libero, neanche ossidione o umevio combustione
• Non serve aria + incendiare!!!

ESEMPIO

• Città (infiammabili ma la sua combustione richiede aria e più lenta)

• da NH₃ = HNO₃
• Urea ammonio nitrato
• CaCO₃(Ca) ammonium (Calcio ammonium) (Fertilizzante)
• K + potassio → Fertilizzanti NPK (più usato)
• Zolpo → Fa relieveessico del P e N

• Usiamo HNO₃ Concentrato 80%
• Esterificazione → produco – nitroglicerina/nitrocellulosa Esplosione
  • Nitrobenzene/dinitrobenzene/dinitro toluene
  • Usati per: POLIURETANI e ESPLOSIVI
  • TNT = TRINITROTOLUENE
• Composti NITRATI → coloranti (N formula 2LEGAMI)
• Doppi tripli legami, assorbono luce ← radio colori intensi
• Vendido al 60 = 68% commerciale
• 80% → Fertilizzanti, esplosivi, prod poliamidi, coloranti
• ★ servono 284 Kg NH₃/1000kg HNO₃ prodotto

ACIDO NITRICO

Fortemente ossidante

• reazioni violente con materiali organici
• sostanze esplosive es. TNT, ₃ ETANOLO

CONCENTRATO / DILUITO

• reazioni ossidazione
• forma NO₂ e profumi

tende a decomporsi ad alta temperatura

• MOLTO ACIDO e forma NO e profumi

USI:

• FERTILIZZANTI
• ESPLOSIVI

sostanze organiche con detto gruppo nitro

USI HNO₃ CONCENTRATO

• dall’NH₃: urea
• NPN (più verso il rilascio del PEN)

esterificazione produco - nitroglicerina/nitrocellulosa

• polizze AUSILIARE per esplosioni
• bisogno per: poliuretani ed esplosivi

• TNT = trinitrotoluene

servono 284 kg NH₃ / 1000 kg HNO₃ prodotto

Produzione Storica

Da nitrato di cile

• NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO_{3 160°C}

Machia di sodio e potasso

• NaNO₃ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + HNO₃ 350:500°C

Uscito fino al 1918

Sintesi diretta da aria → N₂O₅

1. N₂ + O₂ → 2NO (endo)
2. 2NO + O₂ → NO₂
3. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO (bassa rese)

Processo Oswald: da NH₃

1. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

• Ossidazione con aria
• Obs. con acqua → Soluzione di HNO₃

Doppia pressione

• Bassa/m. vecchia in Europa perché no omolog Uso NH₃, ma con P
• Alta

Reazioni NH₃ tO₂

• 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Instabilità mute T di processo

Unità di Esplosività

Determiniamo quantita

1. Bassa 14:15%; Condizioni sicure: ≤3%

(Posso superare 13, solo in processi a bassa P.)

Schema Processo HNO₃ diluito

Catalizzatore per l'ossidazione N₂

• 4NH₃+5O₂ → 4 NO + 6H₂O
• Piatino + Rodio
• Palladio SS

Tempi contatto: 10_-2 secondi perché NO non interagisce di reazione

Efficienza

• Efficienza cresce nei primi giorni poi diminuisce

Recupero Platino

• Con rete di solo palladio

Condizioni Operative

• Aumento P: ridurre aumento (eccesso vapore)
• Incremento velocità

1) REATTORE PAULSER

• H₂+NH₃ scaldati e miscelati
• CANDELE FILTRANTI -> musco aria
• DISTRIBUTORE GRANULARE -> Ferro + dislimischera
• RETE

Produzione NO_x T: 850°

Lavoro con NH₃ DIRETTO metalo roluo O₂

Muso ARIA uno O₂ preni

Combini reazioni (mario O₂

AUTOTERMICO giore a O₂

2) 2 NO + O₂ -> 2 NO₂

Produzione NO₂ T: 50°

Uso le 2 meccanismi intermedicari che seguono Arrhenius

NO + NO = (NO)₂

favoritą a bassel (e osiddzine) (NO)₂ + O₂ -> 2 NO₂

favorente a alte T

II) NO + O₂ -> NO₃

NO₃ + NO -> 2 NO₂

3) REAZIONI CHE AVVENGONO IN (2)

• 2 NO + O₂ -> 2 NO₂
• 2 NO₂ = N₂
• N₂O₂ + G₂

Χ

Cio _- 400° tutto NO₂ e DISSOCIATO

a 420° di SO₂

a 400° tutto NO

3) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

Assorbimento → HNO₃

• Distanza interpacking aumenta verso l'alto
• NO₂ entra dal basso; lo curvo di più in basso
• Mani unico che sapevo che ne sapevano meno → avviene tempo contato

⭐ Nell'assorbitore avviene anche 2NO + O₂ → 2NO₂ (?)

perché la reazione di assorbimento produce NO

Reattore

• Bruciatori con rete
  • rete Paniaccio
• 2 Hex → Esce dal reattore a T 400°
• → Quenching: così evito produzione N₂O (si forma a 450-650°)
• → Tanto assorbimento va fatto a basse T
• Filtro recupero Pt.

Impianto Pauser (Vecchio)

Bruciatori

NH₃ O₂

Entro NH₃ + Aria in filtro → fee miscela

• Bruciatore: esce a 800° → Prop vapore in caldaia
• Raffreddo di nuovo fino a 100° → Condensatore (bassa P)
  • Comincia a produrre HNO₃

• → Gas compressi → Colonna di ossidazione → NO₂
• Acqua → assorbimento furo di georgofili a cascata
• miscelazione uso dell'HNO₃, diluisce
• Esce: N₂, O₂ in eccesso, NO residuo che non ricerco
• L₂ O₂ manda a turbina

IMPIANTO MONOPRESSIONE

NH₃ VAPORIZZATA (VAPORI)

BURNER → COOLING → ABBATTIMENTO NO_x

NN DA COMPRESSA

IN NH₃ VAPORIZZATA + ARIA COMPRESSABRUCIA IN AL PASSAGGIO TUBERO COSÌ RECUPERO CALOREFERRO CROMATO RECUPERO CALORE (STO RAFFREDDANDO)

COLONNA

ARIA DAL FONDO INSIEME PIÙ O₂ CHE FORNISCE ACQUA DALLA TESTASTREAM DA MEZZO/BASSO

ARIA FA BLEACHING ASSORBE NO_x DISCIOLTI DALLA SOLUZIONE HNO₃ PER "IN PERFETTA" ANCHE SE COMUNQUE HNO₃ TENDE A DECOMPORSI IN NO₂

GAS OUT

VANNO A OSSIDAZIONE CATALITICA + NO_x SI OSSIDANO IN N₂ + H₂O NEL ABBATTIMENTO INSIEME A NH₃ PER FORSE IN SERIE NH₃ E UN CENTRO