Acidi e basi, ph e proprietà colligative

Acidi e Basi Comuni

Non si può parlare di acidi senza ioni e viceversa perché, qui c'è una specie che si trasforma, che è lo ione H⁺. Quindi ci serve qualcosa che ceda lo ione H⁺ e qualcosa che lo prenda. Acido è la sostanza che cede ioni H⁺. mentre base è la sostanza che li prende. In questa reazione, inoltre, modifica il grado di ionizzazione. Lo ione H⁺ qui viene indicato come H₃O⁺, però in soluzione, H⁺ non sta mai da solo, ma genera un campo elettrico con intorno la nuvola di protoni dietro il molecolo d'acqua, lo formula quindi stabile O bondHydroxy.

Detto questo, possiamo osservare che H⁺ c'è anche in sostanze base e si può trovare con altre sostanze. H⁺ quindi una base deve avere almeno un atomo con campi di valenza liberati per poter accettare il protone che viene legato covalentemente.

Altra caratteristica è scambiare con ioni H⁺ e se non tutte rispettivamente, da qui nasce quasi istantanea.

Torae le sostanze acida abbiano l'acido muriatico (HCl), oppure il sucro di climene l'aceto, il vino, le piogge acide che si riversa perché gli ossidi di tetrosfinzesotto dose l'inquinamento, attraverso nell'atmosfera peridroiro kmickatt dell'acqua che formano e calcica, sfsperice, altro sostanze acide sono il mandracor nelle sostanze più basici mesca con le lacrime il sangue la varee, i detergenti, l'ammoniaca.

Lo stesso pH e chimica alle base impostie qui entro in contatto e sue base divento circolari perli queste ultime diveier qui t'infilzechide alle molec treprobondi; in sapone e gliceriecineso.

Una soda base è NaOH, avere la soda caustica le base sono più pericolose deiaclich acidi.

Arrhenius: (1887)

Rev Arrhenius:

Acidi: sono le sostanze che in acqua si dissociano donando ioni H⁺ (H₃O⁺)

Basi: sono le sostanze che in acqua si dissociano donando ioni ossidirila OH^-

Questa definizione ora non è più valida, in quanto valora solo nel caso in cui vi è una soluzione acquosa.

Quella valida è la teoria elaborata da BRONSTED-LAWRY (1923) che dice:

• ACIDI: sono le sostanze capaci di cedere uno ione idrogeno (H⁺) ad un'altra sostanza (base) in una reazione chimica.
• BASE: sono le sostanze in grado di accettare (ricevere) uno ione idrogeno (H⁺) in una reazione chimica.

Esiste anche una teoria definizione di Lewis che però vedremo più avanti.

La teoria di Brønsted-Laury va bene per tutti i solventi protici e per l'acqua. Consideriamo la reazione:

HCl_(g) + H₂O_(ℓ) ⇌ H₃O⁺ + Cl^-

Questo HCl è allo stato gassoso, a differenza dell'acido muriatico che già in soluzione.

• Cl^-

Se lo prendo gassoso, metto acqua è un gas covalente. Ho un legame polare tra H e Cl e se metto l'acqua nucleofilo che il legame si protonizza, Cl^- prende tutto il doppietto elettronico di Cl che si chiama Cloruro, e mostra il dono tra H⁺. Questa è una reazione dimostrato di interclassione, in questo primo momentonon c'era ora ha acqua si forma.

In generale si può dire che la specie HCl ha ceduto uno ione H⁺ all'acquaAllora consideriamo la reazione:

NH_3(g) + H₂O_(ℓ) ⇌ NH₄⁺ + OH^-

In questo caso è l'ammoniaca di prima, di un ione H⁺, l'ammoniaca perde il suo doppietto elettronico e si prende uno ione H⁺, mentre di reagente, trasformandosi in OH^-. Una terza reazione può essere:

NH_3(g) + HCl_(g) ⇌ NH₄⁺ + Cl^-

Un acido e una base formano un sale. Infatti in questo caso si forma il cloruro d'ammonio che sublimina.Guardando ora reazione generale:

HCl_(g) + H₂O_(ℓ) ⇌ H₃O⁺ + Cl^-

Ci sono una sostanza acida al solito ione H⁺ da quindi si trasforma in una base, perciò cercherò di riprodurre il tuo ione. Ci saranno quindi coppie acido-base.

L'acqua non è l'unico solvente, ma ne esistono anche altri, due molto comuni che sono l'ammoniaca liquida e l'acido acetico glaciale.

NH₃ + NH₃ ⠀ NH₄⁺ + NH₂^-. Questo è l'equilibrio di autoprotolisi del'ione amido e l'ammoniaca.

La costante di NH₃ forse non vale 10^-14 ma 10^-34.

In un solvente come l'ammoniaca liquida, l'acido più forte che vi potrà essere è NH₄⁺ mentre la base più forte è NH₂^-.

Ognuna di essi danno valore 10^-17 mol/l.

Analoghi l'acido e la base più forti che possono stare in un solvente dipende dalla solvenza esterna.

RELAZIONI FRA STRUTTURA E PROPRIETÀ ACIDO-BASE

Gli acidi che non contengono ossigeno sono chiamati idracidi e sono quelli dell'ottavo gruppo. È stata misurata la loro forza e l'acido fluoridrico è il più debole, anche più di quello che ci si potrebbe aspettare.

HF