Acidi e basi, ph e proprietà colligative

ACIDI E BASI COMUNI

Non si può parlare di acidi senza parlare di ioni. Infatti, quando si trova una sostanza che si definisce acida vuol dire che c'è una reazione chimica in cui l'acido perde uno o più ioni H⁺, mentre una base accetta uno o più ioni H⁺. In queste reazioni si modificano i gradi di ionizzazione. La specie H⁺ è spesso indicata con H₃O⁺, poiché in soluzione, H⁺ non sta mai da sola, ma genera un campo elettrico con intenso scambio di protoni. Dentro il molecola d'acqua, si forma quindi un equilibrio tra H₂O e H₂O⁺, ripristinato costantemente. La specie sera è H₂O⁺ e per indicare che un acido cede un protone H⁺ a una base. Una base deve avere almeno un atomo con coppie di elettroni esterni per poter accettare il protone di uno ione legato costantemente con H⁺.

Tra le sostanze acide utilizziamo l'acido muriatico (HCl), oppure il succo di limone, l'aceto, il vino, le piogge acide che attraverso percolati gli ossidi di zolfo sono tutti dotati dell'inquinamento naturale nell'atmosfera micidiali con l'acqua, e formano acidi specifici, altre sostanze acide sono il formaggio nelle sostanze più basiche inizia con le lacrime, il sangue le urine, i detergenti, l'ammoniaca.

La nostra pelle è chimibile alle lungi infezioni che sono entro a contatto con le fasi dellentri circolari peraltè queste ultime aiutano i fungicidi nelle mense, tropicalimenti, i snceti efficacnia. Un solotto base è NaOH, ovvero la soda caustica le basi non più pericolose degli acidi.

ARRHENIUS: (1887) Sec Arrhenius:

ACIDI: sono le sostanze che in acqua si dissociano dando ioni H⁺ (H₃O⁺).

BASI: sono le sostanze che in acqua si dissociano dando ioni ossido O^-disiiia O^2-.

Questa definizione ormai non è più valida; in questo valore solo nel caso in cui c'è una soluzione acquosa.

Acidi e Basi Comuni

Non si può parlare di acidi senza toni e viceversa perché qui c'è una specie che li trasforma, che è lo ione H⁺. Quindi ci sarà qualcuno che cede lo ione H⁺ e qualcuno che lo prende. Acido è la sostanza che cede ioni H⁺ mentre base è la sostanza che li prende. In queste reazioni vengono modificati i gradi di ossidazione. Le specie H⁺ si può anche indicare con "H₃O⁺", perché in soluzione, H⁺ non sta mai da solo, ma genera un campo elettrico con intensità da protoni, dietro a molecole d'acqua. Lo stesso quindi avviene entro ["H₃O⁺"], dipende iniziari casuali, separarsi direttamente H⁺ e per cui non rende che il substrato le variano con "H₃O⁺". Nella reazione, la specie sera è "H₃O⁺". Una sostanza per poter essere acido deve almeno avere un protone H⁺ da cedere, mentre una base deve avere almeno un atomo con coppia di elettroni non obliterati per poter accettare il protone che viene legsto covalentemente. Per altra opportunista e contraria con ione H⁺ e sono tutte rapidissim, che avv prive quasi istantanei.

Tra le sostanze acido abbiamo l'acido muriatico (HCl), epure il succo di liim, se flacoti, il vino, le pioge acide da ti travar peralti gli ossidi di to(78)rfi_ecc detti dell'inquinamento, assumo nell'atmosfero mischiandom con l'acqua e format r-l acido sapico, altres contrario acidi uno il ammondoz nelle sostanze più basic inveca suon le lacrimiv il sassuq, le urine, i detergenti, l'ammoniac. Le sost a pH è cheimila alle (ion), infesti que acnro in contatot co sua fase divinto circolant perale questo ultime divi_e Sono i trnfieciali nelle manos, trpiomifodie, r sono gi ficitatiosi. Un clutet^"aqe è NaOH, aovera le soda caustica di lori son più pericolosa deghli aciedi.

Arrhenius: (1887) Reg Arrhenius:

Acidi: sono le sostanze che in acqua si dissociano dando ioni H⁺ (H₃O⁺).

Basi: sono le sostanze che in acqua si dissociano dando ioni ossidile OH⁻

Questa definizione cogli non è più salidea inquyesto valnes solo nel cos in cui cm lenso sluzioni acquosa.

Quella valida è la teoria elaborata da BRONSTED-LAWRY (1923) che dice:

ACIDI: sono le sostanze capaci di cedere uno ione idrogeno (H⁺) ad un'altra sostanza (base) in una reazione chimica.

BASE: sono le sostanze in grado di accettare (fissare) uno ione idrogeno (H⁺) in una reazione chimica.

Esiste anche una terza definizione di Lewis che però vedremo più avanti. La teoria di Bronsted-Lawry va bene per tutti i solventi protici e per l'acqua.

Consideriamo la reazione:

HCl(_g) + H₂O(_l) ⇌ H₃O⁺ + Cl^-

Questo HCl è allo stato gassoso, a differenza dell'acido muriatico che è già in soluzione (Cl