Acidi e Basi

ACIDI E BASI

Gli acidi e le basi possiedono alcune proprietà tra loro collegate. Le loro soluzioni possono cambiare il colore di pigmenti vegetali: se un acido ha fatto virare al rosso una cartina tornasole, l’aggiunta di una base inverte l’effetto riportando la cartina al colore blu.

Definizione di Arrhenius (1887)

Acidi e basi sono composti che in acqua danno luogo a DISSOCIAZIONE ELETTRONICA. Un acido libera H⁺, una base libera OH⁻.

acido → H⁺(aq) + ... base → OH⁻ (aq) + ...

H+ è di gran lunga più piccolo all’interno di una soluzione. Ha una carica piccola e concentrata, generando un campo molto intenso. Solo H+ in acqua non lo si trova, ma parliamo di IONE IDRONIO (H3O⁺) ossia lo ione che si forma quando un acido viene sciolto in acqua ed il protone rilasciato s’irlega covalentemente a una molecola di H2O. A sua volta, lo ione idronio si lega con legami a idrogeno ad altre molecole d’acqua, formando una miscela di specie di forma generale H_x(H₂O)_n.

Indipendentemente da quale acido forte e base forte reagiscono, e indipendentemente da quale sale si forma, il calore sviluppato dalla reazione è sempre lo stesso perché la reazione effettiva (NEUTRALIZZAZIONE) è sempre la stessa. Si prende una base forte (NaOH) e un acido forte (HCl), in acqua si dissociano. Quando un acido vede una base, essi reagiscono liberando energia. Questa energia è misurabile utilizzando un termometro o esorcendo la capacità termica dell’acqua. Abbiamo un thermos, aggiungiamo l’acido, col termometro misuriamo la temperatura. Aggiungiamo la base, la temperatura aumenta. La variazione di temperatura sarà l’equivalente di quanto calore si è prodotto dalla reazione, esattamente 55,9 kJ per ogni mole. Qualunque siano l’acido e la base il calore prodotto sarà sempre uguale.

Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) + H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) —> H₂O (l) + 55,9 kJ/mol

Insufficienza della definizione di Arrhenius! Molte basi, come ad esempio l’ammoniaca NH₃, non possono formare OH⁻ per semplice dissociazione elettrolitica. Per questo motivo, la reazione acido-base deve essere di tipo diverso.

Definizione di Brønsted e Lowry (1923)

Se, come abbiamo detto, gli ioni H⁺ non sono liberi da soli in soluzione, vuol dire che qualcuno se li prende. L’accettore di questi protoni è la base. L’acido, invece, è la sostanza che in soluzione trasferisce un H⁺ ad una sostanza accettrice, ossia la base.

acido → donatore di protoni base → accettore di protoni

L’acqua è detta specie anfiprotica, ossia capisce di comportarsi da acido o da base a seconda della reazione. Le COPPIE ACIDO-BASE CONIUGATI sono quelle sostanze che differiscono solo di 1 protone. L’acido ha un protone in più, la base ha un protone in meno!

HNO₂ (aq) + H₂O (l) —> NO₂ (aq) + H₃O⁺ (aq) NH₃ (aq) + H₂O (l) —> NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Quanto più forte è la base, tanto più debole sarà l’acido coniugato, e viceversa.

Definizione di Lewis

Un acido è una sostanza con un orbitale vuoto che può mettere a disposizione per fare legame dativo mentre una base è quella sostanza che presenta un doppietto elettronico disponibile per legare l’altra specie.

acido → in grado di accettare un doppietto per fare legame dativo base → in grado di cedere un doppietto per fare legame dativo ~~ possiedono un lone pair.

ACIDI E BASI

Gli acidi e le basi possiedono alcune proprietà tra loro collegate. Le loro soluzioni possono cambiare il colore di pigmenti vegetali: se un acido ha fatto virare al rosso una cartina tornasole, l’aggiunta di una base inverte l’effetto riportando la cartina al colore blu.

Definizione di Arrhenius (1887)

Acidi e basi sono composti che in acqua danno luogo a DISSOCIAZIONE ELETTRONICA. ‘Un acido libera H₃O⁺, una base libera OH^-.acido —> H₃O⁺ (aq)+ ··· base —> OH^- (aq)+ ···

H⁺ è di gran lunga più piccolo all’interno di una soluzione. Ha una carica piccola e concentrata, generando un campo molto intenso. Solo H⁺ in acqua non lo si trova, ma parliamo di IONE IDRONIO (H₃O⁺) ossia lo ione che si forma quando un acido viene sciolto in acqua ed il protone rilasciato si lega covalentemente a una molecola di H₂O. A sua volta, lo ione idronio si lega con legami a idrogeno ad altre molecole d’acqua, formando una miscela di specie di forma generale H₃O⁺(H₂O)_n.

Indipendentemente da quale acido forte e base forte reagiscono, e indipendentemente da quale